V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
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- immédiatement après la précipitation, à 21,52 °,;; 
après vingt-quatre heures, à 17,67 °/,; après qua- 
rante-huil heures, à 16,58; et après quatre jours, à 
14,95. Fuchs à vu que le précipité d’albumine par 
une solution de sel de platine, contenant S “77 Pt, 
en retenait encore 0,8 après lavage prolongé. 
Si l’on précipite une même solution colloïdale par 
des solutions de même concentration moléculaire 
“des différents métaux, la proportion moléculaire 
“du métal liée irréversiblement au précipité est la 
mème. 
Par exemple, pour une même solution colloïdale 
“de sulfure d'arsenic, on lrouve dans le précipité : 
0,0020 Ca; 0,076 Ba; 0,036 K. 
nombres qui sont entre eux comme les rapports : 
poids moléculaire 40 c 1: 
—= — LA, 
valence 2 
31,4 or 
g Ba:-39K. 
Lorsqu'on lave le précipité par l’eau distillée, le 
métal irréversiblement lié n'est pas enlevable. 
Mais on peut le chasser du précipité si on lave 
celui-ci au moyen d'une solution d'un autre sel. Le 
métal du deuxième sel remplace le métal primiti- 
vement lié. 
La composition du précipité contenant le métal 
est variable. Dans le cas de la précipitation du 
sulfure d'arsenie, en doublant la concentralion de 
la solution, on augmente du double la quantité de 
Ca liée au précipité. Dans le cas de l'albumine, 
lorsque la quantité d’albumine reste constante, si 
l'on augmente la quantité de Cu, la proportion de 
Cu. qu'on retrouve dans le précipité augmente 
aussi, mais moins vite. Par exemple, la concentra- 
lion de Cu passant de 0,39 à 2,91, la concentration 
dans le précipité passe de 0,39 à 2,91, ou encore 
la concentration de Cu variant de 0,30 à 9,39, fa 
concentration dans le précipité varie de 3,57 à 
95,47. 
Si nous considérons dans le précipilé colloïdal, 
non plus la partie non électrolyle non enlevable 
par lavage, mais la quantité totale des radicaux 
qu'on y trouve, on voit encore que la composition 
du précipité est variable. J. Duclaux a montré que 
la somme des valences électronégatives est, dans 
le précipité, égale à la valences 
électroposilives, et que, si l'on précipite une même 
solution colloïdale par des quantités de plus en 
plus grandes d’électrolyte, la proportion du métal 
augmente dans le précipité. 
Ainsi, en précipitant le ferrocyanure de cuivre col- 
loïdal (obtenu par action de CuSO' sur FeCy°K'), on 
obtient un précipité contenant du K et du Cu. Le 
nombre de valences de K et de Cu dans le précipité 
élant loujours égal à 4, le rapport de Cu à FeCy‘ 
augmente lorsqu'on augmente la quantité de FeCy°. 
somme des 
BEVTE GÉNÉRALE LES SCIENCES, 1904, 
Par exemple, ce rapport passe de 1,57 à 1,87 
lorsque la quantité de Cu ajoutée passe de 1,53 à 
3,06. La quantité de K diminue d'une manière conti- 
nue.On obtient un résultat analogue en précipitant 
la solution colloïdale par d’autres sels, ou en rem- 
placant K par Ba ou Al. 
Nous voyons donc que, dans la composition du 
précipité, entre toujours une partie de l'électrolyte 
précipitant, de signe contraire à celui des granules 
colloïdaux. Une certaine part de ces radicaux est 
liée aux granules irréversiblement, et ne peut 
qu'être remplacée, en quantité équivalente, par 
des radicaux de même signe. Une certaine part 
leur est liée d’une manière réversible. La comps- 
sition du précipité est variable et dépend de la 
concentration de la solution colloïdale et de l’élec- 
trolyte précipitant, 
$ 6. — Conclusions. 
Si, maintenant, nous comparons la précipitation 
des solutions colloïdales à celle des solutions vraies 
et des émulsions, nous voyons que : la possibilité 
d'obtenir des précipitations réversibles, partielles 
ou totales, constitue un caractère commun aux solu- 
tions vraies el aux solutions colloïdales, et rap- 
proche la précipitation des solutions colloïdales par 
les électrolytes des phénomènes purement physi- 
ques. Mais cette précipitation ne se fait qu'au prix de 
la formation d'un nouveau composé, provenant de 
l’action de l’électrolyte sur les granules colloïdaux. 
Le rapport entre le signe électrique des ions préci- 
pitants et celui de la solution colloïdale, le rôle 
considérable de la valence des ions précipitants, 
rapprochent celte précipitation des phénomènes 
chimiques. Mais la composition variable du préci- 
pité l'éloigne des combinaisons chimiques propre- 
ment dites. Nous aurons à discuter, dans la partie 
consacrée à la statique chimique des solutions 
colloïdales, la nature vraie de l'action que nous 
venons d'étudier, et à voir si elle suit les lois de 
l'équilibre chimique, la loi des masses et la règle 
des phases. 
II. — ACTION DES NON-ÉLECTROLYTES 
SUR LES SOLUTIONS COLLOÏDALES. 
$ 4. — Colloïdes instables. 
Graham avait déjà observé qu’en général les 
non-électrolytes, tels que le saccharose, le glucose, 
l'urée, l'acétone, l’alcool, la glycérine, ajoutés à 
des solutions colloïdales instables, n'y provoquent 
pas de précipitation. Le même fait à été observé 
maintes fois pour les émulsions et les suspensions 
fines. Ainsi, Bodländer montre que les suspensions 
fines de kaolin ne sont pas précipitées par les 
alcools méthylique, éthylique, isobutylique, l’éther, 
29% 
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