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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
le sucre, l'aldéhyde acétique, la paraldéhyde, l’acé- 
tone, le glucose, le lactose, le phénol, le B-naphtol, 
et l’aniline. 
Bien plus, lorsqu'on ajoute certains non-électro- 
lytes en grande quantité, la solution colloïdale 
devient plus stable: c'est, du reste, un moyen 
employé pratiquement pour obtenir et conserver 
certaines solutions colloïdales. Les non-électrolytes 
employés sont la glycérine et le sucre. 
Toutefois, certains non-électrolytes précipitent 
quelques solutions colloïdales instables. Bien que 
les faits de ce genre aient élé jusqu'ici très peu étu- 
diés, on sait que l'alcool précipite l'argent, le pla- 
line colloïdal et le ferrocyanure de cuivre. Quelques 
expériences systématiques ont été failes par Spiro. 
Cet auteur à étudié la précipitation de l’'hydrate fer- 
rique colloïdal : les alcools méthylique et éthylique 
ne précipitent pas cette solution colloïdale. L'alcool 
propylique la précipite à la dose de 2 centimètres 
cubes par 1 centimètre cube de la solution colloï- 
dale. La dose précipitante est d'autant plus forte 
que la solution colloïdale est plus diluée. L'alcool 
amylique ne la précipite pas (il est d’ailleurs très 
peu soluble); mais, si l’on ajoute à la solution col- 
loïdale d'abord de l'alcool méthylique, puis de 
l'alcool amylique, on provoque un précipité, qui 
ne se redissout pas dans l'alcool méthylique. 
Spiro a également étudié comment agit un mé- 
lange d'électrolytes et de non-électrolytes sur la 
solution d'hydrate ferrique, et il a trouvé des 
résultats intéressants. Ainsi, en précipitant l'hy- 
drate ferrique colloïdal par le chlorure de cal- 
cium, on trouve qu'il faut d'autant plus de CaCl° 
que la solution colloïdale est plus diluée. Par 
exemple, la concentration de la solution d'hydrate 
ferrique variant comme les nombres 1, 2,3, 4, il 
faut, pour précipiter 10 centimètres cubes de cha- 
cune de ces solutions, des quantités de CaCF égales 
à 4,4, 3,9, 3,4 et 3,1. Mais si, au lieu de diluer 
une solution donnée d’hydrate de fer avec de l’eau, 
on la dilue avec de l'alcool méthylique, on trouve 
que la quantité de CaCl nécessaire pour précipiter 
un certain volume de la solution diluée est la 
même que celle qu'il faut employer pour précipiter 
le même volume de la solution concentrée. Il sem- 
blerait done que l'alcool méthylique rende le col- 
loïde plus sensible à l’action d’un électrolyte. Une 
étude systématique de ce fait est très désirable. 
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$ 2. 
— Colloïdes stables. 
L'addition des non-électrolytes provoque, en gé- 
néral, la précipitation des colloïdes stables. Par 
exemple, l'alcool précipite la plus grande partie des 
albuminoïdes, le glyvcogène, l'amidon, etc. Les pré- 
cipités obtenus sont, en général, redissolubles, au 
moins si l’on n'attend pas trop longtemps. De 
plus, la précipitation n'est pas totale ; la propor=. 
üon du colloïde précipité augmente avec la dosen 
d'alcool ajoutée; enfin, il faut d'autant moins d’al= 
cool pour provoquer une précipitation que la solu= 
tion colloïdale est plus concentrée. Il existe done 
un certain équilibre entre le colloïde précipité el 
la solution surnageante qui contient de l’eau, de 
l'alcool et une certaine quantité de colloïde; cek 
équilibre varie avec la température. Il serait inté= 
ressant d'étudier les équilibres de ce genre que 
présentent certaines solutions colloïdales bien défi= 
nies, comme l'amidon, la dextrine ou le glycogènes 
La précipitation des colloïdes stables par des 
mélanges d'électrolytes et de non-électrolytes a été 
fort étudiée, en particulier par Hofmeister, Pauli, 
Spiro; mais ces recherches n'ont encore conduit à 
aucune conclusion générale. 
III. — ACTION DES COLLOÏDES LES UNS SUR LES AUTRES. 
Si, à une solution colloïdale donnée, on ajoute 
une autre solution colloïdale, on observe le plus 6 
souvent une série de phénomènes intéressants, qui" 
dépendent de deux facteurs principaux, à savoir : 
1° le signe électrique des colloïdes en présence; 
2° Jeur stabilité, c’est-à-dire leur plus ou moins 
grande précipitabililé par les électrolytes. 
$ 1. — Mélange de deux colloïdes de même signe : 
électrique. 
Supposons tout d’abord que nous mélangions… 
I 
deux colloïdes de mème signe électrique. On n'ob- 
serve jamais de précipitation. Placés dans un 
champ électrique, les colloïdes mélés se trans-" 
portentcomme avant le mélange. Mais, en étudiant 
l'action des électrolytes sur des mélanges de ce 
génre, on peut révéler des modifications de la 
précipitabilité qui prouvent que les deux colloïdes 
ne sont pas restés sans action l’un sur l’autre. 
Trois cas différents doivent être distingués : 
1° Les deux colloïdes sont instables (par exemple 
le sulfure d’As et le ferrocyanure de fer, ete.). Ce 
cas n'a pas élé éludié jusqu'ici systématiquement; » 
2 Les deux colloïdes sont stables (par exemple, 
gélatine et albumine, etc.). Ce cas n'a pas été non 
plus étudié systémaliquement; 
3° Des deux colloïdes, l’un est stable, l’autre est 
instable. C'est le seul cas sur lequel nous ayons des 
données précises. 
Si, à un colloïde instable, par exemple de l'Ag 
colloïdal, on ajoute une certaine quantilé d'un 
colloïde stable (albumine, gélatine, amidon, glyco- 
gène, gomme, dextrine), de même signe électrique 
(négatif, dans ce cas), on voit que, pour obtenir un 
précipité, il faut ajouter à la nouvelle solution 
colloidale des quantités incomparablement plus 
