V. HENRI £r A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
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ont vu que, si l'on mélange deux colloïdes de 
signe opposé, les propriétés électriques du mé- 
lange dépendent de la proportion des deux col- 
-loïdes. Le signe du mélange est celui du colloïde 
qui est en excès. 
Quand on fait une série de mélanges contenant 
une même quantité de colloïde négatif et des 
quantités de plus en plus grandes de colloïde posi- 
tif, ces mélanges présentent — nous l'avons vu — 
ou bien un optimum de précipitation, ou bien un 
minimum de stabilité. 
Nous avons étudié les propriétés de transport 
électrique et de précipitabililé des mélanges des 
deux côtés de ce point particulier. Nous avons vu 
que le mélange se comporte loujours comme un 
colloïde simple négatif ou positif. Du côté où le 
négatif est en excès, le mélange a les propriétés 
d'un colloïde négatif ; du côté opposé, le mélange a 
colles d’un colloïde positif. 
Par exemple, en mélangeant 2 centimètres cubes 
d'argent colloïdal à des quantités de plus en plus 
grandes d'hydrate ferrique, on voit que, au début, 
le mélange se transporte vers le pôle positif; il 
_ précipite par des quantités très faibles de nitrate 
de zine, par exemple 5 gouttes de Zn(Az0O*} à 
2 °/,,, et par des quantités très grandes de sulfate 
de soude : il se comporte donc comme un colloïde 
négatif. Puis, après avoir dépassé l'optimum de 
précipitation (2 e. e. Ag. coll. +5 gouttes hydrate 
ferrique), la nouvelle solution colloïde se trans- 
porte au pôle négatif; elle n’est plus précipitable 
par le nitrate de zinc en grand excès ; au contraire, 
elle précipite du sulfate de soude : elle à donc tout 
le caractère d'un colloïde positif. 
4. Sensibilisalion des colloides. — Il résulte 
immédiatement de ce qui précède qu'on peut aug- 
menter la sensibilité d'un colloïde à l’action d'un 
autre colloïde de signe opposé en ayant recours 
à tous les agents qui diminuent sa stabilité. Par 
exemple, l'addition d'électrolytes, l'action des ra- 
diations sur un colloïde positif augmenteront sa 
sensibilité vis-à-vis d'un colloïde négatif. Ce ré- 
sultat général trouve des applications nombreuses 
en Biologie, en particulier pour expliquer cer- 
tains phénomènes de sensibilisation observés, par 
exemple, dans l’action d'agglulinines et de loxines. 
On peutégalement diminuer et mème quelquefois 
empêcher la précipitation d'un colloïde par un 
autre en stabilisant le premier par addition d'un 
colloïde plus stable, du même signe que lui. 
Cette stabilisation par un colloïde stable d'un 
colloïde instable vis-à-vis d'un autre montre que 
beaucoup des propriétés des mélanges de plusieurs 
colloïdes nous sont encore inconnues. Lorsqu'il se 
produit un précipité dans le mélange de deux col- 
loïdes de signe opposé, ce précipilé comprend les 
deux colloïdes. On se demande d'abord si l'union 
ainsi formée entre les deux colloïdes est définitive, 
ou bien si on peut enlever l’un des colloïdes, par 
exemple en faisant agir sur le précipité une solu- 
tion d'un troisième colloïde, ou bien de différents 
électrolytes. Il s'agit ensuite de savoir si le préci- 
pité, par exemple Ag coll. + hydrate ferrique, est 
insoluble dans un troisième colloïde, positif ou 
négalif, et dans lequel. 
Nous ne savons pas non plus si, lorsqu'à des 
mélanges de deux colloïdes du même signe, de 
stabilité égale ou différente, on ajoute des quan- 
tités croissantes de colloïde de signe opposé, le 
précipité qui se forme entraine les deux colloïdes 
ou bien un seul d'entre eux? Toutes ces questions 
méritent une étude complète. 
5. Action des suspensions les unes sur les autres. 
— Nous ne pouvons pas comparer ces actions des 
colloïdes de signes opposés les uns sur les autres 
à des actions analogues se produisant pour des 
émulsions ou pour des suspensions fines, la 
question n'ayant pas été éludiée jusqu'ici. Mais la 
stabilisation d'un colloïde par un colloïde stable 
que nous avons étudiée plus haut, trouve des ana- 
logues dans le cas des émulsions et des suspensions 
fines « stabilisées » par la présence d'un colloïde 
tel que la gélatine ou la gomme. Nous allons 
retrouver ces phénomènes en étudiant le rôle des 
colloïdes dans la formation de certains précipités. 
$ 3. — Rôle des colloïdes 
dans la formation de précipités. 
Depuis longtemps, la Chimie analytique avait 
montré que la présence de gélatine, gomme, 
dextrine dans un liquide empêche la séparation 
par précipitation de certains sels. Par exemple, 
dans une solution contenant même un millième de 
gélatine, le précipité de chlorure d'argent ne se 
dépose que très lentement. On obtient un louche 
persistant passant à travers les filtres. Il en est de 
même pour les sulfures, le chromate d'Ag, ete. La 
photographie et d'autres arts techniques (prépara- 
tion des couleurs, etc.) utilisent depuis longtemps 
cette propriété générale. C'est ainsi, par exemple, 
que l'on forme l’ « émulsion » photographique. On 
provoque chimiquement, par une réaction simple, 
la formation d’un chlorure, d'un bromure ou d'un 
iodure d'argent dans une solution de gélatine. Au 
début, la solution est opalescente, puis devient 
louche, et enfin laiteuse. Si l’on suit cette transfor- 
mation au microscope, on voil qu’elle correspond 
à un grossissement progressif des grains du sel 
d'argent. On sait, d’ailleurs, que la lumière n'a 
d'action sensible sur ces grains que s'ils atleignent 
