1080 
Par exemple, les hydrogels de Al0°, Sn0*, 
Mn0O*, etc., présentent ce phénomène lorsqu'on 
les met en présence d'acides, de bases, de sels. 
Voici les chiffres trouvés par van Bemmelen pour 
l'acide métastannique colloïdal et HCI : 
Etat initial. 
Acide métastannique millimol. 21,31 5:33 
Dean Ntenllres 2 Eu Es cs Oo RTS) 554,9 
HCI millimol. dans 1 g. mol. de la 
solution. 0,57 0,57 
Elat final. 
HCI millimol dans 1 g. mol. de la 
solution. RS Sr TR 0,07 0.28 
HCI millimol. dans 1 g. mol. d'eau 
du colloïde à 4,4/H°0-. . .….… 120 22,0 
HCI millimol. dans 1 #. mol. d'eau 
du colloïde à 2,2 H°0 4,8 14,0 
20 Ou bien la substance absorbée est, au moment 
de l'équilibre, à la même concentralion dans le 
colloïde et dans Ja solution. 
Par exemple, les solulions des sels acides ou 
alcalins en présence de l'hydrogel silicique. 
Il faut remarquer que, pour ce cas, il reste 
toujours une incertitude. On ne sait, en effet, 
pas dans quelle mesure l’eau contenue dans le 
colloïde est comparable à l'eau surnageante. On 
peut trouver des concentrations apparemment 
égales, sans qu'elles le soient en fait; par exemple, 
si les sels se contractent sous l'effet de la pression, 
il va dans le gel une pression forte (Langergren). 
L'influence de la concentration de la solution est 
considérable. Si l'on augmente la concentralion de 
la solution que l'on met en présence du colloïde 
précipité, l'absorption du corps en solution aug- 
mente, mais suivant une loi qui n'a pas encore élé 
formulée. 
Van Bemmelen l'a montré pour HCI et l'acide 
métastannique colloïdal. 
De même, Biltz trouve pour la benzopurpurine 
et AI(OH)* colloïdal : 
AIO —0,074% cr. 
Solution de benzopurpurine dans 500 cc). 
PARTIE PARTIE 
restée en solution adsorbée 
Matière colorante. 0.0021 0}, 0,0154 0) 
— 0,009% 0.0206 
= 0,.0158 0,0242 
_— 0.0329 0,027 
— 0,0710 0,029 
On voil que, la concentration augmentant dans 
la solution, elle augmente dans le colloïde, d'abord 
rapidement, puis de moins en moins vile. 
Ainsi les combinaisons d'adsorplion sont, nous 
le voyons, des combinaisons partielles; elles dé- 
pendent de la nalure du composé colloïdal et de 
la solution en présence, de leurs quantités, de leur 
concentration; le composé nouveau formé a une 
V. HENRI Er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
proportions des corps qui le forment sont indé= 
finies. 
9 
par différents auteurs, sous le nom d'absorption 
par les poudres et les matières organiques. 
a) Cette absorption dépend, elle aussi, d’un certain 
nombre de facteurs : 
et Mn0O° noir : 
PARTIE PARTIE. 
adsorbée adsorbée 
SOLUTION par MnO, par Mn03 
rouge noir 
= mtlige mo, on (Etc 
40 ce. d'eau et 10 mg. mol. H,S0, . 3,95 1,15 
20 ce. d'eau et 20 mg. KOH . 29,6 1,68 
0 ce. d'eau et 10 mg. mol. K,S0, . . »,4 1,65 
2’ De la nature du solvant de la solution ab- 
sorbée. 
Walker et Appleyard ont vu que la soie absorbe 
plus d'acide picrique lorsque celui-ci est en solu- 
tion aqueuse que lorsqu'il est en solution alcoo- 
lique : i 
3° De la nature de la substance dissoute dans 
ce solvant : 
Par exemple Mn0° rouge absorbe plus les bases 
alcalines que les sels; 
4 De l'état de la molécule de la substance 
absorbée dans le solvant (molécule double, simple 
ou ionisée). Les ions semblent absorbés plus que \ 
les molécules. Par exemple, les acides très dis- 
sociés sont absorbés plus que les acides peu disso- . 
ciés ; 
5 Enfin de la température. 
En général, le pouvoir absorbant décroit avec. 
la température (Langergren). 
Par exemple, d'une quantité donnée de solution 
d'acide oxalique et d'acide succinique, le noir 
animal extrait : 
1 
0,53 0.78 
D) Quant à la concentration relative dans la 
poudre et dans la solution surnageante, trois cas 
peuvent se présenter : 
1° Le corps additionnel est plus concentré dans 
la poudre que dans le liquide surnageant. C'est 
toujours le cas pour l'absorption par les poudres 
de charbon et de kaolin, quand elles ne contiennent 
pas d’eau au début de l'expérience; 
2 Le corps additionel est également concentré 
dans la poudre et le liquide ; 
3° Le corps additionnel est moins concentré 
