V. HENRI sr A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
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dans la poudre que dans le liquide (absorption 
mégative). C'est le cas du charbon et du kaolin en 
présence de la solution aqueuse de NaCl, Na°S0’, 
KCI, AzH'CI. 
«) La relation entre la concentration de la 
Solution contenant le corps qui doit être absorbé 
et la quantilé de ce corps absorbé par la poudre 
“ou la matière organique est du même ordre que 
“celle que nous avons étudiée dans le cas des col- 
oïdes. 
Par exemple, Biltz a étudié l’adsorption du bleu 
de molybdène par la soie : 
1 gr. de soie, 4,5 gr. de molybdate d'ammoniaque. 
(1oU ec. de solution. 
PARTIE PARTIE 
restée en solution adsorbte 
à M:tière colorante . 0,057 0/0 0,243 0/0 
$ — 0,12# 0,376 
— 0,40 1,60 | 
= 0.65 2,3: | 
— 1,215 5 
On voit que la courbe qu'on peut construire au 
moyen de ces chiffres a Lout à fait la même allure 
que celle qui exprime les concentrations d'HCI dans 
l'acide métastannique et dans la solution surna- 
geanle. 
d) Enfin, on a cherché à établir la vifesse d'ad- 
sorplion d'un sel par une poudre. 
D'après Langergren, cette vitesse est exprimée 
par l'équation : 
dx 
a — (y) 
dans laquelle 4 est l’état d'équilibre, et x l'adsorp- 
tion à chaque moment. 
Voici les nombres trouvés et calculés pour lad- 
sorplion de l'acide oxalique par le charbon : | 
Après Après Après Après | 
., 5 min. 10 min. 30 min. 1 heure 
Trouvés, x... 46 90 151 198 | 
Calculés, x... 42 TG 163 215 
V. — CONCLUSIONS. 
L'exposé qui précède nous montre que les rési- 
dus secs el les précipités colloïdaux donnent des 
composés particuliers, dont la propriété la plus 
saillante est la varialion continue. Celle variation 
continue peut être rapprochée des phénomènes de 
dissolution et de répartition entre deux solvants. 
Pourtant, une différence essentielle distingue les 
deux ordres de faits. Les phénomènes de disso- 
lution et de répartition sont entièrement réver- 
sibles, tandis que l'adsorplion du corps adsorbé 
est partiellement irréversible, puisqu'on ne peut 
enlever celte partie que par substitution d'une 
quanlité équivalente d'un autre radical. 
Il ne s’agit done pas ici d’une simple répartilion 
physique, bien que les deux phénomènes aient plus 
d'un point commun. D'un autre côté, il ne s'agit pas 
non plus d'une véritable combinaison chimique, au 
sens habituel du mot, puisque ce n’est pas une 
combinaison en proportion définie. Les colloïdes 
ont avec les autres corps des liaisons qui sont 
intermédiaires entre la dissolution et la combi- 
naison vraie. Pour désigner ce genre de liaison, 
van Bemmelen a proposé le nom de «combinaison 
d'adsorption », en rappelant que ce terme désigne 
des « combinaisons chimiques en proportion va- 
riable », comme celles qu'admettait Berthollet et 
que, même après l'établissement de la loi de Dal- 
ton, Gay-Lussac et Avogrado croyaient possibles. 
La connaissance de ces « combinaisons d’adsorp- 
lion » jette une vive lumière sur l'histoire tout 
entière des solutions colluidales. Nous verrons, 
dans la troisième partie, comment les combi- 
naisons des solutions colloïdales, quelles qu'elles 
soient, sont comparables à celles que nous venons 
de décrire, et comment elles aboutissent à la forma- 
tion de composés insolubles (précipitation des solu- 
lions colloiïdales par les électrolyles) ou de com- 
plexes restant en solution (transformations des 
granules colloïdaux). 
Victor Henri, 
Docteur ès Sciences, 
Préparateur à la Sorbonne. 
el André Mayer, 
Docteur en médecine, 
Licencié ès Sciences. 
