ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
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flamme cylindrique, longue de 25m à 3omm, L'image 
de cette flamme est faile en vraie grandeur par une 
première lentille sur une seconde lentille recouverte 
d'un écran percé d'une fente horizontale de largueur 
variable. La seconde lentille, ayant un foyer double de 
la première, donnerait l'image de cette dernière à 
l'infini. Le système fournit donc un faisceau conique 
de rayons ayant son sommet au centre oplique de la 
seconde lentille el produisant un éclairement uniforme 
sur la surface du photomètre qui le recoit. L'appareil 
est disposé de manière à utiliser la région de la flamme 
voisine du tiers de sa hauteur totale : c'est, en effet, à 
cet endroit qu'est situé le maximum d'éclat, On conçoit 
que, dans ces conditions, une variation de Ja flamme 
ne donne qu'une variation beaucoup plus faible du point 
ayant le maximum d'éclat, et ne produise en consé- 
quence que des changements d'éclairement inappré- 
ciables sur l'écran photométrique. En réalité, si l'on 
trace la courbe des éclairements obtenus en fonction 
de la hauteur de la flamme, on voit que cette courbe 
passe par un maximum, au voisinage duquel Pappareil 
se montre peu sensible à cette cause de variation. On 
se sert d'un volet mobile, limitant la largeur de la fente 
qui couvre la seconde lentille, pour ajuster l'étalon, de 
manière à lui faire donner une fraction connue de 
carcel. Dans des limites assez étendues, l'intensité 
obtenue est à peu près proportionnelle à la largeur de 
la fente. Malgré la faible intensité lumineuse, l'étalon 
permet de réaliser des éclairements de l’ordre de Ja 
carcel-mètre. 
SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 
Séance du 11 Novembre 1904. 
M. V. Auger a obtenu des acides phosphiniques 
mono- et dialcoylés, ainsi que les oxydes des trialcoyl- 
phosphines correspondantes, par deux procédés nou- 
veaux : 4° en faisant agir en tubes scellés les iodures 
alcoylés sur PCI ou sur P?1*; 2° en traitant par les 
chlorures, bromures ou iodures alcoylés, les solutions 
rouge brun qu'on obtient en dissolvant le phosphore 
blanc dans la soude alcoolique, où mieux dans l'alcoo- 
late de sodium. — MM. V. Auger et M. Billy ont fait 
agir les solutions organo-magnésiennes bromométhy- 
liques et éthyliques sur les chlorures de phosphore, 
d'arsenic et d’antimoine. Ils ont obtenu, avec PCF, des 
dérivés phosphorés renfermant 1, 2 et 3 molécules d’al- 
coyle. Avec AsCl, ils ont pu isoler un peu d'acide 
méthylarsinique et beaucoup d'oxyde de triéthylarsine. 
Avec SbCF, ils ont isolé un dérivé monoalcoylstibié, 
l'iodure d’'éthylstibine. — M. Moureu présente un tra- 
vail de M. Dinesmann ayant trait à l'action du chloral 
sur le benzène en présence du chlorure d'aluminium. 
Contrairement à ce que l’on devait attendre, ila obtenu 
le trichlorométhylphénylearbinol C°H°.CHOH.CCF. Ce 
corps fond à 37% et bout à 145° (14 mm.). Son éther acé- 
tique fond à 87-87,5. M. Alphonse Combes à aussi 
effectué la condensation du benzène avec le chloral par 
le chlorure d'aluminium. 11 dit avoir obtenu un liquide 
huileux, auquelil attribua la formule d’un chlorhydrate 
dichlorophénylacétique CH*CCECHO,HCE Or M. Dines- 
mann, ayant répété l'expérience en se plaçant exac- 
tement dans les mêmes conditions que Combes, à 
obtenu un produit renfermant au moins 75 °/, de 
trichlorométhylp hényle arbinol. 11 est donc certain que, 
si le chlorhydrate de l’aldéhyde dichlorophénylacétique 
prend naissance dans cette réaction, ce ne serait Jamais 
qu'en petite quantité. Le rôle du chlorure d'aluminium 
est donc ici différent de celui des réactions ordinaires 
de Friedel et Crafts. C'est une sorte de condensation 
aldolique entre un carbure et une aldéhyde, fait 
non encore signalé. Comme les corps de la forme 
RCHOHCCEF ont la propriété de se dédoubler en aldé- 
hyde et chloroforme sous l’action des alcalis, on voit 
qu'il y à là une méthode nouvelle pour l'introduction 
du groupement aldéhydique dans les carbures aroma- 
tiques. — M. A. Trillat, en collaboration avec M. Tur- 
REVUE GÉNÉRALE DES SCIENCES, 1904. 
chet, à étudié une nouvelle méthode pour déceler et 
évaluer des traces d'ammoniaque. Cette méthode con- 
siste à utiliser la réaction de l'iodure d'azote, qui commu- 
nique à une solution ammoniacale, même à des doses 
excessivement diluées (1/200.000), une coloration noire 
intense. Le procédé revient à additionner l'eau à ana- 
lyser d'une pelite quantité d'iodure de potassium et de 
provoquer la formation de liodure d'azote par addition 
de quelques gouttes d’un hypochlorite comme l’eau 
de javel. En comparant les colorations avec des types 
de solutions ammoniacales, on:arrive facilement à 
évaluer lammoniaque avec une approximation suffi- 
sante. Cette méthode présente plusieurs avantages sur 
l'emploi du réactif de Nessler par sa facilité d’exécu- 
tion; en outre, elle se prête à la caractérisation de 
lammoniaque même en présence d’une matière albu- 
minoïde. — M. Trillat présente ensuite une étude sur 
la présence normale de l'aldéhyde formique dans les 
produits de combustion et les fumées, et qui tend à 
démontrer que la présence de cette aldéhyde dans l'air 
n’est due qu'aux combustions. L'auteur, en outre, a 
étudié spécialement la production de l'aldéhyde for- 
mique dans les fumées de tabac et explique le rôle qu'elle 
peut y Jouer. — M. R. Lespieau, ayant maintenu 
quelques heures au bain-marie de l’eau tenant en dis- 
solution du chlorhydrate d'hydrazine, du carbonate de 
sodium et de la dialdéhyde malonique monobromée, 
a obtenu un bromopyrazol C'H°BraAz? : 
CH — CBr 
| | 
HAz CH 
NK V4 
AZ 
fondant à 96°, dont le nitrate fond à 184 avec dégage- 
ment de gaz. Ce pyrazol bromé s'isole par cristallisa- 
tion dans l’eau, ou en le précipitant par le bichlorure 
de mercure ; il est peu entrainable avec la vapeur 
d'eau. Ce corps est identique à celui obtenu par 
MM. Buchner et Fritsch dans l'action du brome sur le 
pyrazol, et dont la constitution se trouve dès lors éta- 
blie par cette nouvelle synthèse. 
SOCIETE ROYALE DE LONDRES 
Séance du 2 Juin (suite). 
M. Georges Senter : Z{ude sur Paction enzymatique. 
Eflei des poisons sur la vitesse de décomposition 
du peroxyde d'hydrogène par lhémase. Dans un 
Mémoire précédent, l’auteur a recherché le rapport 
existant entre la rapidité de la réaction et la con- 
centration du peroxyde el la quantité d’enzyme 
présente, ainsi que l'accélération causée par l'élévation 
de la température ; ses résultats correspondent presque 
exactement à ceux obtenus par Bredig dans ses expé- 
riences sur la décomposition du peroxyde d'hydrogène 
par le platine colloïdal. Dans ce Mémoire-ci, partant 
de l'hypothèse que l’hémase est aussi un colloïde en 
solution, l’auteur suggère que la vitesse de réaction 
entre le catalyseur et le peroxyde d'hydrogène est 
crande en comparaison de la vitesse de diffusion du 
peroxyde aux particules colloïdales, de sorte que ce 
qu'on mesure est réellement une vitesse de diffusion. 
Cette hypothèse expliquera les résultats analogues 
obtenus avec le platine et l'hémase, puisque la nature 
du catalyseur serait d'importance secondaire. La cata- 
lyse par l'hémase du peroxyde d'hydrogène comme la 
catalyse par le platine est retardée par la présence de 
petites quantités d'un grand nombre de substances, 
plus spécialement par celles qui agissent comme poi- 
sons vis-à-vis de l'organisme vivant. Ainsi, le chlorure 
de mercure, l'hydrogène sulfuré, l'acide cyanhydrique, 
à une concentration de une molécule-gramme dans un 
million de litres, réduisent la vilesse de réaction à la 
. XLIV, p. 2 
1 Zoit. physikal. Chemie, 257, 1903. 
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