1106 ACADÉMIES ET 
SOCIÉTÉS SAVANTES 
moitié de sa valeur; ce sont justement ces substances 
qui ont le PRE grand effet retardant sur la catalyse 
par le platine. L'iode, le cyanure de mercure et l'ani- 
line ont un effet moindre. L’acide arsénieux, le fluo- 
rure de sodium et le formaldéhyde ne retardent pas 
beaucoup la catalyse; quoique étant des antiseptiques 
puissants, ils ont peu d'effet sur les actions enzyma- 
tiques en général. L'oxyde de carbone, qui est un 
poison violent pour la cat: alyse du platine, n'aflecte pas 
l'hémase. L'hémase, comme d'autres enzymes, mais 
pas comme le platine, est très sensible à des quantités 
mème infimes d'acides et d'alcalis. L'effet retardant 
des acides est, dans la plupart des cas, proportionnel à 
la concentration des ions hydrogènes, autrement dit, 
à la force de l'acide. L'auteur discute dans ce Mémoire 
les moyens d'action des poisons, et il suggère l’idée 
que, dans un grand nombre de cas, ils entrent en 
combinaison chimique avec l'enzyme. 
SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 
Seance du 11 Novembre 1904. 
M. T. R. Hyle a étudié les variations de l'hystérésis 
magnétique avec la fréquence. Les expériences ont été 
faites sur deux anneaux de fer recuit laminé, magné- 
tisés par des courants alternatifs de tensions et de 
périodes différentes. L'auteur trouve que, lorsque le 
courant magnétisant est à peu près sinusoidal, la perte 
totale du fer l'est, entre certaines limites d’induction, 
égale à (a+ bn) BL, où » est le nombre de périodes 
par seconde, B l'induction effective, et a et b des cons- 
tantes. Quand, de la perte totale du fer par c.c. et par 
cycle, on soustrait la somme de l'hystérèse statique et 
la valeur que la théorie assigne à la perte par courant 
tourbillonnant, il reste une quantité considérable, qui 
augmente à la fois avec la fréquence et la densité de 
flux : c'est l’hystérèse cinétique de Fleming. — M. G. B. 
Dyke indique une méthode pratique pour la détermi- 
nation du pouvoir sphérique moyen en bougies des 
lampes à incandescence et à arc. L'auteur obtient 
d’abord des courbes montrant les variations du pouvoir 
lumineux des lampes à incandescence dans un plan 
horizontal; puis il cherche des facteurs de réduction 
permettant de calculer le pouvoir lumineux moyen 
horizontal au moyen du pouvoir maximum; enfin, au 
moyen d'un photomètre intégrant, il détermine le rap- 
port entre le pouvoir sphérique et le pouvoir horizontal. 
— M. R. W. Paul présente quelques nouveaux instru- 
ments de physique. 
SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 
Communications reçues pendant les 
vacances (suite). 
M. Th. SI. Price et J. A. N. Friend ont constaté que 
les solutions de H?0? et d'acide persulfurique de Caro, 
qui n'ont pas d'action l'une sur l’autre dans les € ondi 
tions ordinaires, réagissent, au contraire, en présence 
de platine colloïdal De mise en liberté d'oxygène, 
d'après l'équation : H?SO* + H°0?— HSO* + H204 0?. 
— M. A. W. Titherley a obtenu la conversion des 
amides primaires en secondaires, et des amides secon- 
daires en tertiaires, en remplaçant par le sodium un 
atome d'H du groupe CO.AzIFP ou CO.AzH.CO, puis en 
faisant réagir la sodamide sur les chlorures ou, mieux, 
les anhydr ides d'acides. Toutefois, dans certains Cas, la 
réaction n'est pas normale. — M. J. H. Pollok, en fai- 
sant l'analyse du beryl, à reconnu que ce minéral con- 
tientun nouvel élément, ayant en général les propriétés 
chimiques du glucinium, mais un poids atomique supé- 
rieur. Son chlorure est plus volatil et plus facile à 
obtenir que celui de Gl, e l'oxyde n'est pas aussi bien 
précipité d'une solution fluorhydrique par KI. 
Novembre 1904. 
MM. R. S. Morrell e{ E. K. Hanson ont observé que 
le point de congélation de l'acide £-erotonique s’abaisse 
de 14096 à — 101, puis s'élève à 4: 30, lorsqu'on lui ajoute 
Séeauce du 3 
graduellement de l'acide « jure ce que le mélange 
contienne 30,8 °/, d'acide 6. Par chauffage entre 1000 
et 1689, l'acide & se transforme dans l'acide a ; à 1680, 
y. a 16 ©, d' acide a et 24 °/, BG. — M. O. Silberrad 
cherché à déterminer la formule du iodure d'azote € 
le faisant réagir sur le zinc-éthyle ; on obtient des paraf= 
fines volatiles avec un composé blanc amorphe, don- 
nant AzH et de la triéthylamine par traitement avet 
HCI dilué et distillation avec KOH. L'auteur conelutq 
la formule du iodure d'azote est AzH*:A7l° et que Ja. 
réaction est représentée par les équations : AzH*: AZI 
+ 320 (CH°) = 3Zn (C2H5)I + AzH° Az (CH) et 22H 
+ Zn (CH4°} = Zn (AzH?} + 2C°H6. — M. H. Ingle… 
constaté que l'extraction avec une solution d'acide &= 
trique à | °/, pendant sept jours rend un sol moins fer 
tile au commencement; mais les modifications chi 
miques de ce sol pendant la croissance des plantes le 
rendent graduellement capable de nourrir celles-ci. = 
MM. J. B. Cohen et J. Gatecliff ont remarqué, en 
extrayant avec de l’éther les produits de l'oxydation 
des toluènes par l'acide nitrique, la formation d'un" 
liquide jaune, qu'ils ont été amenés à considérer 
comme un produit d'addilion d'éther et d'acide ni- 
trique (C*H5)0.HA7z0*. Des expériences directes per 
mettent de confirmer l'existence de ce composé, et 
celle, très probable, du composé (C*H70.HAZz0#. 
M. E. A. Werner, en faisant réagir la formaldéhyde 
sur l’acétone en présence d’un peu d’aleali, a obtenu 
un produit jaune-orange, de formule C‘H50#, soluble 
dans l'alcool, l'acétone, l'acide acétique glacial, d'où il 
est reprécipilé par l'eau. Sa constitution n'a pu encore 
être établie. M. J. W. Mellor à reconnu que la. 
vitesse suivant laquelle le chlore actif retourne à l’état, 
ordinaire est donnée par la loi exponentielle x = x,e= 24 
où x est l’activité au temps !, & et x, des constantes. — 
Mie E. G. Willcock a étudié l'influence de divers 
sels sur loxydation du gaïac par H°0* en déterminant 
le temps nécessaire pour la production d'une teinte 
bleue type dans des conditions déterminées. Les résuls 
tats montrent : 1° que l'influence du sel dépend de la 
nature de l’anion; 2° que les sels halogénés comme 
croupe accélèrent Toxydation. — M.J. A. N. Friend 
montre que, dans la détermination de H?0? par le 
permanganale, le persuliate formé réagit sur l’eau 
oxygénée suivant l’équation : H20?—+ KÈS°0$ — K?SU* 
+ HS0'+ 0°. — M. W. A. Caldecott a constaté quen 
la vitesse de dissolution de l'or par le cyanure de 
potassium est de 43 °/, plus forte dans une bouteille 
claire que dans une bouteille noïrcie, quoique la tem= 
pérature de la solution soit de 3°,8 plus basse dans le 
premier cas. Ce fait serait dû à la mise en liberté d'une 
plus grande quantité de cyanogène à l’état naissant en 
plein soleil. — M. H. D. Dakin, en soumettant l'acide 
amygdalinique à l’hydrolyse fractionnée, a reconnu. 
que l'acide mandélique d'abord mis en liberté est for- 
tement dextrogyre, tandis que celui qu'on recueille à 
la fin de la réaction est lévogyre. Le même auteur a … 
isolé une isoamygdaline partiellement racémique cris- 
tallisée, obtenue par action limitée de la baryte sur 
l'amygdaline; par hydrolyse, elle donne de l'acide 
mandélique dextrogyre. — MM. S. S. Pickles et Ch. 
Weizmann, en faisant réagir l'anhydride phtalique 
sur le bromure d'a-naphtylmagnésium, ont obtenu un 
produit d'addition qui, hydrolysé par l'eau et les 
acides, donne finalement l'acide «ænaphtoyl-0o-benzoïque 
CO*H.C°H*.CO.CHT7; ce dernier, traité par l'acide sul- 
furique concentré, se transforme en naphtanthraqui- 
none. — MM. W. A. Bone et R. V. Wheeler con 
sidèrent la combustion de léthylène comme étant 
essentiellement un processus d’ hydroxylation, c'est-à- 
dire que l'oxygène entre d’abord dans l hydrocarbure 
et se distribue entre le € et lH en donnant naissance 
à des molécules hydroxylées, qui, tôt ou tard, suivant 
la vitesse du processus, subissent la décomposition 
thermique en produits plus simples (GO, CO? et IPO), 
avec formation intermédiaire de formaldéhyde. — 
M. Ch. Ed. Fawsitt a étudié la décomposition de la 
