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une esquisse, en indiquant dans quel sens nous 
croyons que se grouperont les résultats partiels. 
Déterminons tout d'abord exactement quel est le 
problème à étudier. 
Qu'il s'agisse d'un système quelconque de corps, 
simple ou complexe, on est toujours amené à se 
poser à son sujet la série suivante de questions : 
1° Quelle est la composition de ce système? Par 
exemple, est-il formé d'un seul corps chimique- 
ment défini; ou bien a-t-on affaire à un mélange de 
plusieurs corps,eux-mêmes chimiquement définis? 
2° Si l'on est en présence d'un mélange, quelle est 
sa constitution ? a-t-on affaire à un système homo- 
gène, ou à un système hétérogène; el si c’est à un 
système hétérogène, quel est le nombre de phases, 
et quelle est la composition de chacune d'elles? 
3° Quelles sont les {ransformations que subit ce 
système sous l'action des différents agents phy- 
siques, ou par addition de nouveaux corps chi- 
miques ? 
4° Quelles sont les différentes conditions d'équi- 
libre de ce système? 
Nous allons nous poser ces questions à propos 
des solutions colloïdales, et tenter d'y répondre. 
I. — COMPOSITION CHIMIQUE DES SOLUTIONS 
COLLOÏDALES. 
Comment répondre à cette première question: 
Quelle est la composilion chimique des solutions 
colloïdales ? Une solution aqueuse d'un corps quel- 
conque non volatil étant donnée, on peut dire, d'une 
manière générale, que les méthodes permettant de 
répondre à une pareille question consistent à 
séparer l’eau ou le corps dissous de la solution, 
en employant les divers moyens physiques ou 
chimiques, et à étudier : 1° la marche de cette 
séparation; 2° les propriétés du corps séparé. 
$ 1. — Marche de la séparation des colloïdes 
par les agents physiques. 
Si l’on évapore une solution vraie de manière à 
suivre sa température d'ébullition, à pression 
constante, ou sa tension de vapeur, à température 
constante, on sait que cette température ou cette 
pression diminuent d'une manière continue, jus- 
qu'à un cerlain moment. À l'instant où l'un des 
corps dissous commence à se séparer, On aperçoit 
dans la courbe d’élévation de la température ou 
dans celle de diminution de la tension de vapeur, 
un point singulier. Si l'on continue alors l'opéra- 
tion, deux cas peuvent se présenter : ou bien la 
température d'ébullition (ou la tension de vapeur) 
reste invariable, ou bien elle continue à changer. 
Dans le premier cas, on peut affirmer qu'il n'y avait 
qu'un seul corps dans la solution (ilne pourrait 
V. HENRI Er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
| le corps même qui se trouvait en solution. On peut. 
y en avoir plusieurs que si les corps avaient la 
propriété de commencer à se déposer exactement 
au même moment; exemple : les mélanges racé= 
miques et certains corps isomorphes). Dans le 
deuxième cas, on peut toujours affirmer que la 
solution conlient plusieurs corps. 
Si l’on refroidit la solution et qu'on note sa tem- 
pérature, on voitse séparer de la solution, soit un. 
des corps qu'elle contenait, soit de la glace. Si l'on: 
continue à refroidir, il arrive un moment où il se 
forme de la glace en même temps qu'un des corps 
dissous se sépare de la solution. Si, alors, on con 
tinue à refroidir, deux cas peuvent se présenter 
Ou bien la température du système ne change plus; À 
ou bien elle continue à varier. Dans le premier cas 
on peut être sûr qu'il n’y avait primitivemenbk 
qu'un seul corps en solution (sauf la même réserve 
que plus haut); dans le deuxième cas, qu'il y en 
avait plusieurs. On voit que, dans tous les cas, si 
la courbe de température ou de tension de vapeu 
présente un point de disconlinuité, et qu'il ne se 
produit plus ensuite de variation, la solution ne« 
contient qu’un corps. , 
Si nous effectuons les mêmes opérations sur une 
solution colloïdale, nous avons vu que, pour les” 
solutions diluées, on n'observe ni abaissement de 
lition, ni abaissement du point de congélation: 
Pour les solutions concentrées, la tension den 
vapeur varie d'une manière continue. On se sou 
que les solutions colloïdales ne sont point compo 
sées d'hydrates. 
Ainsi l'étude de la marche de la séparation des« 
solulions colloïdales ne peut nous renseigner en 
rien sur leur composition chimique. 
$ 2, — Composition des corps séparés ou précipitéss 
des solutions colloïdales. 
Dès lors, on doit essayer d'employer le second. 
moyen d'étude, l'analyse du corps séparé de la 
solution, soit par l'action des agents physiques. 
(résidu sec), soit par addition de corps solubles 
(précipité). ‘à 
C'est ce que, depuis Graham, ont tenté de faire 
tous les chimistes, appliquant ainsi les mêmes 
méthodes que celles qu'ils employaient pour élus 
dier la composition des solutions vraies. Or, lan 
question se pose de savoir sices méthodes peuvent 
être transportées sans corrections, sans restrie 
tion, de la chimie des solutions vraies dans 4 
des solutions colloïdales. ] 
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1. Colloïde séparé par l’action des agents DE 
siques.— Le résidu sec d'une solution vraie contient 
à 
