V. HENRI sr A. MAYER -— NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 1131 
douter qu'il en soit de même pour le résidu sec 
d’une solution colloïdale. 
Dans le chapitre relatif à la préparation des solu- 
tions colloïdales, nous avons montré que la plupart 
des colloïdes résultent de l’action lente de deux ou 
plusieurs corps l’un sur l'autre. L'excès de ces 
corps, lorsque la solution colloïdale est formée, 
peut être enlevé en grande partie par dialyse, 
lavage ou évaporation. Mais — et ce phénomène se 
raltache à ceux dont nous avons parlé plus haul — 
il reste loujours dans la solution colloïdale une 
faible quantité de l’un ou de l’autre des corps cons- 
tituants. Le résidu sec d'une solution colloïdale a 
donc toujours une composition complexe. Par 
exemple, l’hydrate ferrique colloïdal, préparé par 
dissolution d’oxyde de fer dans HCI, contient tou- 
jours du CI. Le sulfure d'arsenic contient toujours 
une petite quantité d'H?S. L'argent colloïdal, obtenu 
par réduction du nitrate d'argent par du sulfate de 
fer en présence d’une grande quantité de citrate de 
soude, contient toujours du fer, malgré des lavages 
répélés : les solutions d'argent colloïdal préparées 
et purifiées par Prange contenaient 98,04 °/, Ag et 
0,69 °/, Fe. De même, Schneider prépare un 
argent colloïdal contenant, pour 100 grammes Ag, 
0,31 Fe. Pour les colloïdes préparés par la méthode 
de Bredig, on aurait pu croire qu'aucun corps, 
autre que le métal, ne se trouve dans la solution 
colloïdale. Pourtant, des recherches récentes ont 
montré que le plaline colloïdal contient de l’oxy- 
gène, dont la présence est certainement due au 
mode de préparation. 
Ainsi la séparation par les agents physiques 
montrera, dans le résidu, que la composition chi- 
mique de la solution colloïdale est complexe : elle 
ne nous renseignera nullement sur les rapports 
quantilatifs qu'ont entre eux les corps présents 
dans la solution. Par exemple, lorsqu'en analy- 
sant le résidu sec d’une solution d'hydrate ferrique 
colloïdal, nous y trouvons une faible quantité 
de CI, devons-nous supposer que, dans la solulion 
primitive, se trouvait un corps complexe chimique- 
ment défini, dans la composition duquel entrent 
une ou deux molécules de chlore pour un grand 
nombre de molécules de fer, d'oxygène et d'hydro- 
gène? C'est cette supposilion implicite qu'ont faite 
jusqu'ici les chimistes. La plupart d’entre eux ont 
considéré le résidu sec d'une solution colloïdale 
«comme un composé chimiquement défini, dont 
l’analyse renseigne complètement sur la solution 
colloïdale primitive : par exemple, de l'analyse de 
l’oxyhémoglobine et de sa teneur en fer, on a déduit 
son poids moléculaire minimum, bien que la teneur 
en fer de l'hémoglobine cristallisée varie de 0,31 à 
0,47°/,. Or, nous savons que les solutions colloï- 
dales sont formées de granules en suspension dans 
un liquide : ces granules n'ont-ils pu s'incorporer 
les corps présents dans la solution sans avoir pour 
cela contracté avec eux une combinaison chimique 
vraie? Les résidus secs des solutions colloïdales 
sont des résidus colloïdaux : ils présentent donc 
les phénomènes d'adsorption que nous avons étu- 
diés dans la deuxième partie. N'ont-ils pu adsor- 
ber, au cours de la séparation, les corps dont 
l'analyse révèle ensuite en eux la présence? Ces 
questions, qui ne peuvent rester sans réponse, 
nous imposent done une prudence extrême dans 
l'extension à la solution colloïdale elle-même des 
résultats de l'analyse de son résidu sec. 
2. Colloides séparés par addition de corps 
solubles. — I est tout aussi douteux qu'on puisse 
faire état de l'analyse des précipités produits par 
l'addition de corps solubles aux solutions colloï- 
dales. Déjà, en ce qui concerne les solutions 
vraies, les chimistes ont montré quels résultats 
souvent complexes ont les actions produites par les 
corps solubles ajoutés. 
a. Cas des solutions vraies. I nous est facile de 
le montrer brièvement. Lorsqu'on ajoute un corps 
soluble à une solution vraie, et qu'il se produit 
une nouvelle phase solide ou liquide, cette phase 
peut être formée ou bien d’un seul corps, ou bien 
de plusieurs corps. 
1° Dans le cas où le précipité est formé d'un corps 
chimiquement défini, deux cas peuvent se pré- 
senter : 
«) Ce corps pourra être celui qui était primi- 
tivement en solution, et qui passe à l’élat solide : 
par exemple, si à une solution aqueuse de KCI on 
ajoute de l'alcool, il se précipite du KCI. Le corps 
précipité peut, d'ailleurs, se combiner avec l'eau; il 
se formera un hydrate défini; par exemple, l'addi- 
tion d'alcool méthylique à une solution aqueuse de 
carbonate de potassium produira, dans certains 
cas, la précipitation d'un hydrate de carbonate à 
2 mol. H°0. De même, on peut obtenir un précipité 
de l’hydrate de SO'Na 10 H°O par addition d’al- 
cool à la solution aqueuse. Dans quelques cas, il 
peut même se former différents hydrates; par 
exemple, si l’on ajoute de l'alcool à la solution de 
carbonate de sodium, on peut voir apparaître des 
hydrates à 10, 7 ou 1 molécule d’eau”. Il est très 
bien établi maintenant que la liaison entre les mo- 
lécules de sel et l’eau n’existe, pour les hydrates, 
que dans le précipité; elle ne préexiste pas dans la 
solution, et c’est à tort que l’on a conclu de l’ana- 
lyse du précipité à la présence d'hydrates définis 
en solution. 
B) Le corps précipité chimiquement défini peut 
! Travaux de Lobry de Bruyn. 
