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ne pas être celui qui était primitivement en solu- 
tion, mais un composé défini résultant de la com- 
binaison entre le corps additionnel et le corps dis- 
sous. Exemple : le précipité formé par addition 
d'un chlorure à une solution de nitrate d'argent. 
Quelquefois, le précipité contient, outre les deux 
corps, de l'eau en proportion bien définie. La pré- 
cipilation du perchlorure de fer par l'acide chlorhy- 
drique, bien étudiée par Roozeboom et Schreine- 
makers, en donne un bon exemple. Ces auteurs ont 
pu obtenir des précipités de composition suivante : 
2FeCl5.2HC1.4H20 
2FeCl.2HCI.S8H°0 
2FeCl.2HC1.12H°0. 
2° Lorsque apparait une nouvelle phase solide ou 
liquide contenant plusieurs corps chimiquement 
définis, deux cas peuvent encore se présenter. 
a) 11 se forme un précipité solide contenant plu- 
sieurs corps chimiquement définis, et c'est la pro- 
portion de ces corps qui peut varier. Par exemple, 
si, à une solution de carbonate de sodium, on 
ajoute une certaine quantité d'alcool, on pourra, 
comme l'a montré Ketner, obtenir un précipité 
contenant deux hydrates différents à 1 et à 7 molé- 
cules d'H‘O. De même, par addition d'HCI à une 
solution de perchlorure de fer, on peut obtenir huit 
corps différents, qui sont : 
Fe?Clf.12H°0 
Fe?CI5.2HC1.4H°0 
Fe?CIf.2HCI.SH°0 
Fe?CIf.2HCI.12H20 
Fe?CIS anhydre 
Fe?Cl°.4H20 
Fe?CIS.5H20 
Fe?CIS.7H°0 
Les études de van t'Hoff et de ses élèves four- 
pissent un grand nombre d'exemples de ce genre. 
Rappelons qu'à tous ces cas s'applique la règle des 
phases; elle indique que, si, dans la solution d'un 
corps dans l’eau, on provoque un précipité par 
l'addition d’un autre corps, le précipité ne peut pas 
contenir plus de deux corps chimiquement définis, 
et, dans ce cas, la composition de la solution, au- 
dessus du précipité, est bien définie, el indépen- 
dante de la quantité des corps mis en présence. Le 
précipité ne peut, par exemple, pas contenir trois 
hydrates différents : il n'en peut contenir que deux. 
Dans l'exemple que nous venons de rapporter el 
qui présente un intérêt particulier, par suite des 
recherches de van Bemmelen et de Wyrouboff sur 
l'hydrate ferrique colloïdal, on peut affirmer que 
le précipité ne contient pas plus de deux des huit 
corps possibles. 
8) Il se forme une nouvelle phase liquide conte- 
nant plusieurs corps. Le nombre d'exemples de ces 
casesttrès grand. Cilonsenparticulierlesrecherches 
de Berthelot sur le partage des acides entre l’éther 
el l’eau; celles de Duclaux sur les mélanges de trois 
liquides, dont deux insolubles l'un dans l’autre, et 
V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
enfin les études de Lobry de Bruyn sur les mélanges 
d'alcool, eau et sulfate d'ammoniaque. 
Dans tous ces cas, la règle des phases indique 
que — puisqu'il existe trois composantes — la 
composition de la phase liquide est variable et 
dépend de la proportion des corps mélangés; si 
l'on fait varier la quantité de l'un des trois corps, il 
se répartit entre les deux phases liquides suivant 
un coefficient bien déterminé. 
b. Cas des colloides. Ainsi donc, même en ce qui 
concerne les solutions vraies, le précipité produit 
par addition du corps soluble peut souvent n'avoir 
point la même composition que le corps primitive- 
ment en solution. Dans le cas des colloïdes, le pro 
blème est plus complexe encore. 
En effet, nous expliquerons d’un mot la difficulté 
de la tâche qu'ont assumée les chimistes en tentant 
d'analyser les précipités colloïdaux 
jours eu à analyser des « composés d’adsorption ». 
Par conséquent : 
1° La composition du précipilé était toujours 
excessivement complexe; Par exemple, les analyses 
très soigneuses de J. Duclaux lui donnent comme 
formule du sulfure de cadmium colloïdal : 
Cd1100H116$1029 SO, 29, 
Pour le ferrocyanure de cuivre, iltrouve dans un 
cas : 
(FeCys)Cu#K5S05,; 
dans un autre cas : 
(FeCys):0Cu!°°K° es 
ou encore : 
Fet XVe) 2e 
2 La composition du précipité est variable sui- 
vant les conditions dans lesquelles la précipitation, 
a eu lieu. C’est ce que montrent assez les trois 
analyses précédentes ; 
3° On ne connaît pas la loi de ces variations; 
4 La combinaison du « colloïde » avec le corps 
précipitant ne se fait pas suivant la loi des propor- 
tions définies, mais en proportions qu'exprime un 
coefficient d'adsorption actuellement impossible à 
prévoir a priori; 
5° Quand on redissout le précipité, on a souvent 
une solution tout différente de celle qu'on avait au 
début. 
Ces arguments suffisent à prouver qu'on na. 
jamais le droit de conclure de la composition 
trouvée pour le précipité à celle de la solution col= 
loïdale ou, comme ont dit les chimistes, du « col- 
loide » en solution. 
Done, ni la marche de la séparation des solutions 
colloïdales et du solvant, ni l'analyse des corps 
séparés, n'ont pu jusqu'ici nous renseigner sur la 
: ils ont tou-: 
