V. HENRI et A. 
potassium, ou du sulfate ferrique sur le ferrocyanure | 
de potassium, ou de l’azotate d'argent sur le ferro- 
cyanure, où de l’ammoniaque sur le chlorure ferri- 
que, ou de l'hydrogène sulfuré sur l'acide arsénieux. 
Prenons une quantité déterminée de sulfate de 
ë N 3 
Cu, en solution aqueuse 70 Par exemple, etajoutons 
petit à petit du ferrocyanure de potassium. On voit 
qu'au début il se forme des flocons qui tombent au 
fond du vase. Il reste du sulfate de Cu en solution. 
Si l’on continue à ajouter du ferrocyanure de K, on 
voit qu'à partir d’un certain moinent les flocons se 
dissolvent totalement : la solution colloïdale est 
eonsliluée. Le liquide intergranulaire ne contient 
plus de cuivre, mais il contient du ferrocyanure de 
potassium en excès. Les granules contiennent tout 
le cuivre mis en solution au début et une cerlaine 
quantité de ferrocyanure de potassium. Le liquide 
et les granules contiennent également S0* el K. 
D'après les recherches de Duclaux, la quantité de 
SO‘ est extrêmement faible et négligeable, ainsi 
qu'on l’a vu dans les formules données plus haut. 
Quant à la quantité de K, elle est donnée par la 
quantité de FeCy”°. En effet, si le granule contient » 
équivalents de FGy° G molécules ) et « équivalents 
de Cu É 
de K. Il suffit donc d'étudier la répartition de FeCy° 
entre le liquide intergranulaire et les granules. 
Le granule contenanttout le Cu non enlevable par 
lavage, c'est-à-dire lié d’une façon irréversible, la 
partie équivalente de FeCyf qui lui est liée l'est aussi 
d’une facon irréversible. Nous devons donc retran- 
cher cette quantité de la quantité totale de FeCGy°. 
Nous pouvons donc représenter la composition 
du granule par la formule suivante : 
molécules ), il contient 7 — « équivalents 
&le 
8 
Cu?FeCyf + ; K‘FeCy°, 
a étant le nombre d'équivalents de FeCy" liés irré- 
versiblement avec le Cu, 8 le nombre d’équivalents 
liés avec le potassium. 
Si nous avons mis dans le mélange primilif une 
quantité À équivalente de FeCy'H”, le liquide inter- 
granulaire contiendra une quantité 
A—o—8 de FeCy° 
et les granules contiendront 
+ 8 FeCyf. 
Si nous supposons que la portion $ de Fe Cy° 
contenue dans le granule y est liée d’une façon 
réversible, nous devons étudier le rapport de cette 
porlion 8 du granule quantité A— 4 —B{liquide 
intergranulaire). 
MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
1137 
Jacques Duclaux, ayant cherché à étudier l'équi- 
libre entre les granules et la solution, a donné des 
courbes (page 59) dans lesquelles il prend comme 
s œ 
abscisses le rapport — 
x €! comme ordonnées le rap- 
port ——: Il est nécessaire, en réalité, de cons- 
Es 
truire des courbes en prenant comme abscisses 
À — a — $ el comme ordonnées $. 
Nous avons cherché à transformer ainsi 
courbes de J. Duclaux. 
courbe 4 : 
les 
Prenons le cas de la 
Chlorure de Cu + Ferrocyanure de K. 
Cette courbe nous donne les valeurs suivantes : 
A— A; At ee 0,74 
1,79 Core 
2 0,80 
25 0,69 
5 0,68 
10 0,68 
Ces nombres nous permettent de calculer les 
valeurs de £, de À—&—B8et de leur rapport 
Coefficient de partage 
B—0,359 A—a—68—0,05 x 
1,69 0,39 0300 mn Es 
2 0,43 0,57 0,75 
2,5 0,45 1,05 0,43 
ÿ 0,47 3,53 0,13 
10 0,47 8,53 0,055 
De même, pour la courbe 5, représentant la com- 
position du ferrocyanure de fer colloïdal, nous cal- 
culons les valeurs suivantes : 
Coefficient de partage 
œ P—0,06c AG PU 0e 1? 
O1! QE on ANT 
0,16 0,17 0,94 
0,19 0,28 0,4 
0,22 1,28 0,17 
0,25 3,75 0,067 
0,27 8,73 0,031 
On voit nettement que, dans ces deux exemples, 
les valeurs du rapport de la quantité de ferrocya- 
nure de potassium contenue dans le granule au 
ferrocyanure de potassium du liquide intergranu- 
laire diminuent au fur et à mesure que l'on aug- 
mente la quantité de ferrocyanure de polassium 
dans le mélange”. 
1 Nous devons remarquer que ce rapport n'est pas exac- 
tement ce que l’on appelle le coefficient de partage. En effet, 
ce que nous avons calculé, c’est le rapport des quantités de 
ferrocyanure contenues dans chacune des deux phases, tandis 
qu'on devrait calculer le rapport des concentrations molécu- 
laires. Nous ne pouvons pas le faire d'après les expériences 
de Duclaux, puisqu'il ne donne pas les volumes des solu- 
tions employées. Nous ne savons pas si le volume total a 
été maintenu constant au cours de ces différentes expé 
