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V. HENRI Er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIÏIDES 
n re 
prend trois solutions d’albumine à 1 °/,;, 5), 
10°/,, el, à des volumes égaux de cette solution, on 
ajoute petit à petit de l'acide chlorhydrique. On voit 
que pour la solution : 
gouttes 
9 9/0 
à 10/, après l'addition de 2 
5 
10 9/0 ïl 
il y a précipité, et 
à 10/, après l'addition de 4 gouttes 
5 0/0 = 16e 
10 9/0 = 2 — 
il y a redissolution du précipité. 
Ces trois déterminations suffisent pour montrer 
l'allure générale de la courbe qui sépare la région 
diphasique de la région monophasique du système 
(eau, albumine, acide). 
4 L'étude des courbes délimitant deux régions 
permettra, dans cerlains cas, de déterminer com- 
ment variera le système quand on fera varier la 
température. Ainsi, la présence de points singu- 
liers indiquera toujours qu'en élevant la tempé- 
ralure, ces points, en se rapprochant, donneront 
lieu à des îlots isolés de régions diphasiques. 
On voit donc que les quatre questions posées au 
début peuvent être résolues très rapidement grâce 
à l'application de la règle des phases, et que le 
nombre d'expériences nécessaires pour y répondre 
se trouve considérablement diminué. 
$ 3. — Précipitation des colloïdes les uns 
par les autres. 
Il y a peu à ajouter à ce qui précède relativement 
à l'application de la règle des phases à l'étude 
de la précipitation des colloïdes les uns par les 
autres. Nous avons, là encore, affaire à des sys- 
tèmes à trois corps (eau, colloïde A, colloïle B). 
Dans les cas de précipitation d'un colloïde posilif 
par un colloïde négatif, les phénomènes sont 
réversibles ; il y aura, ici encore, avantage à repré- 
senter graphiquement l'ensemble de la précipi- 
tation. 
V. — ConcLUSIoNS. 
La discussion générale qui précède ne constitue 
qu'un premier essai, encore fort incomplet, de l'ap- 
plication des lois de l'équilibre aux solutions col- 
loïdales. Mais, déjà sous cette forme, nous croyons 
qu'il montre commentle problème doit être discuté 
et quels avantages peut offrir l'étude de la sta- 
tique chimique des solutions colloïdales. 
Le point de départ de celte étude est la distine- 
lion des transformations réversibles et irréver- 
C'est seulement aux 
transformations réversibles que l'on a le droit 
sibles dans ces solutions. 
d'appliquer les lois de l'équilibre. Les solutions | 
colloïdales peuvent être considérées comme des 
systèmes homogènes ou comme des syslèmes hété- 
rogènes, suivant les problèmes que l'on étudie. 
Pour étudier la composition et les transforma- 
tions des granules colloïdaux, on doit les consi- 
dérer comme des systèmes hétérogènes, et c’est: 
dans ce cas qu'on peut chercher à appliquer la loi 
de partage. Pour étudier la précipitation des solu- 
tions colloïdales, on doit les considérer comme 
formant des systèmes homogènes, et c'est ici 
surtout que l'application de ïa règle des phases 
rendra de grands services. Puis, à cette staliquew 
chimique des colloïdes doit faire suite l'étude de 
la cinétique chimique des colloïdes, c'est-à-dire, 
l'étude des vitesses des réactions dans lesquelles 
interviennent les colloïdes, réactions que les bio- 
logistes ont tant d'intérèl à connaître. 
L'étude des conditions de formation des solu- 
ions colloïdales nous a montré qu'elles naissenl 
toujours à la limite entre l’état homogène et l'état 
hétérogène, ce qui explique leur élat « métasta- 
ble ». Leurspropriétésstochiométriques lesséparent " 
des solutions vraies et les rapprochent des suspen-" 
sions : elles sont, en effet, formées de granulations 
fines, suspendues dans un milieu liquide. L'énergie. 
de liaison entre les granulalions et le solvant est 
très faible. Lorsqu'on ajoute au milieu liquide un 
élément étranger, électrolyle, non électrolyle ou 
colloïde, cet élément contracte avec les granules … 
colloïdaux une certaine combinaison: il se forme 
des composés qui, parfois, restent suspendus dans” 
le liquide, et parfois sont insolubles et précipitent. 
Dans tous les cas, ces composés se rapprochent des 
composés chimiques, parce qu'une partie des pro 
cessus qui aboutissent à leur formation est irré- 
versible; mais ils se rapprochent plus encore des 
simples solutions, parce qu'une partie du pro- 
cessus de formation est réversible. Pour étudier. 
cette dernière partie, ona grand intérêt à employer 
les méthodes de la Chimie physique, car elle suite 
les lois générales de l'équilibre physico-chimique.m 
Ainsi, les transformations dont les solutions colloï- 
dales sont le théâtre nous apparaissent placées à la 
limite entre les phénomènes physiques et les phé 
nomènes chimiques. Elles donnent lieu à la forma 
tion de composés en proportion variable, dont les 
lois sont celles de la « répartition entre solvants ».M 
Rapprochées des solutions, d'une part, des suspen= 
sions, des émulsions, d’autre part, elles particis 
pent des propriétés des unes et des autres. Leur 
élude, si complexe, ne peut que jeter une vive. 
lumière sur toute une série de phénomènes phy=« 
siques, chimiques, el surtout biologiques, jusqu'ici 
+ 
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rh dou 
tout à fait obscurs. 
Victor Henri 
Docteur ès Sciences. 
Préparateur à la Sorbonne. 
et André Mayer. 
Dorteur en médecine, 
Licencié ès Sciences. 
