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Diese werden sehr leicht zersetzt , nicht nur durch Auflö- 

 sungen stärkerer Basen, welche das Athyloxyd im Zustande des 

 Hydrats (Alcohol) daraus abscheiden, sondern auch selbst durch 

 Wasser, welches, wiewohl gewöhnlich in einem schwächeren 

 Maafse, denselben Erfolg hervorbringt. 



Offenbar wirkt hier das Wasser wie eine Base; es verbin- 

 det sich mit der Säure des Äthyloxydsalzes zu einem Hydrate, 

 das selbst als eine salzartige Verbindung betrachtet werden kann. 



Das Wasser wirkt in diesem Falle eben so, wie sehr häufig 

 Lei Prozessen in der unorganischen Chemie. Es ist bekannt, dafs 

 viele Salze des Wismuthoxyds, des Quecksilberoxyds, des Anti- 

 monoxyds und anderer Metalloxyde durch Wasser in basische 

 Salze verwandelt werden, ja bisweilen geht durch Anwendung 

 von einer hinreichenden Menge Wasser die Zersetzung bis zur 

 Ausscheidung von reinem Oxyd, wie z. B. beim salpetersauren 

 Quecksilberoxyd. 



Man nimmt gewöhnlich an, dafs In diesen Fällen das Was- 

 ser das neutrale Salz eines Metalloxydes in ein saures und in ein 

 basisches zersetzt. Aber die Existenz der sauren Salze, welche 

 durch Einwirkung des Wassers auf mehrere neutrale Metalloxyd- 

 salze sich bilden sollen, ist nichts weniger als bewiesen, denn 

 gewöhnlich löst das gebildete Hydrat der Säuren sehr wenig, 

 bisweilen auch nichts vom ausgeschiedenen basischen Salze auf. 



Die ungezwungenste Erklärung, welche man über diese 

 durch das Wasser bewirkte Zersetzungen geben kann, Ist die, 

 dafs das Wasser in diesen Fällen als Base auftritt, das Oxyd als 

 basisches Salz, oder sogar bisweilen im reinen Zustand abschei- 

 det, und sich mit der Säure zu Hydrat verbindet. 



Auch gegen das Ammoniumoxyd tritt das Wasser als Base 

 auf. Wird eine Auflösung von schwefelsaurem Ammoniumoxyd 

 längere Zeit gekocht, so wird sie sauer und es verflüchtigt sich 

 freies Ammoniak, das durch das Wasser aus seiner Verbindung 

 mit Schwefelsäure ausgetrieben wird. Die Menge des schwefel- 

 sauren Ammoniumoxyds, welches auf diese Weise zersetzt wird, 

 ist freilich nur gering; es gehört Indessen das Ammoniumoxyd 

 zu den stärkeren Basen, und dieser Erfolg wird hauptsächlich 

 durch die leichte Flüchtigkeit desselben bedingt. 



Wendet man die Erklärung für die Zersetzung maucher 



