Aethers zurückgeblieben war, setzte reichliche Mengen 
von Anemonsäure in weissen Flocken ab. Als ich ver- 
suchte, das Oel mittelst Chlorealeium zu trocknen, gelang 
dies nicht; es erstarrte in Berührung mit dem Chlor- 
caleium ebenso wie bei Gegenwart von Wasser. In 
einem Falle zeigte sich, dass in dem klaren Oele zuerst 
weisse undurchsichtige Crystalle entstanden, bis zuletzt 
die ganze Masse fest wurde. Die hornartige, sehr 
schwer zu pulvernde, nur noch schwach riechende Masse 
wurde theils mit Alkohol, theils mit Chloroform, welches 
nach den Erfahrungen des Herrn Professors Clarus 
ein sehr gutes Lösungsmittel des Anemonin ist, ausge- 
kocht. Beide Lösungsmittel zogen Anemonin aus 
der Masse aus und hinterliessen Anemonsäure mit 
allen von Schwarz angegebenen Eigenschaften. Sie 
wird mit Kali gelb unter theilweiser Lösung und Auf- 
schwellen des Rückstandes. Ebenso mit Baryt, kohlen- 
saurem Kali, kohlensaurem Natron. Der gelöste Theil 
wird durch Säuren mit gelblicher Farbe ausgefällt. Beim 
Verbrennen bildet die Substanz eine russende Flamme, 
und die anfangs zurückbleibende Kohle verglimmt 
langsam. Ich habe sowohl das Anemonin als die Ane- 
monsäure aus anuneulus sceleratus mit den von Tromms- 
dorff aus Pulsatilla dargestellten Präparaten ihren Reac- 
tionen nach verglichen und sie vollkommen übereinstim- 
mend gefunden. Das von Ranunculus abdestillirte Wasser, 
welchem durch Aether das scharfe Oel entzogen worden 
ist, trübt sich beim längern Stehen kaum und gibt beim 
Abdampfen kein Anemonin. 
Hiernach ist die Ursache der Schärfe des Ranuneubıs 
ein flüchtiges Oel, welches sich leicht in Anemonin und 
Anemonsäure umwandelt, die beide geschmacklos sind. 
Ob dabei Wasserelemente gebunden werden oder viel- 
leicht die Luft mitwirkt, vermochte ich nicht zu ent- 
scheiden. Die Ursache, dass der Ranunculus beim 
Troeknen seine Schärfe vollkommen verliert, liegt also 
nicht in der Verflüchtigung des Oeles, der sogenannten 
flüchtigen Schärfe der älteren Chemiker, sondern in der 
Umbildung desselben in die wirkungslose Anemonsäure 
und das zwar giftige, narkotisch wirkende, aber nur 
sehr wenig scharfe Anemonin *). 
2. Bildung von Kupferoxydul. 
Die Levol’sche Kupferprobe, welche sich darauf 
gründet, dass die mit überschüssigem Ammoniak ver- 
setzten Lösungen der Kupferoxydsalze, wenn sie bei 
Abschluss der Luft mit metallischem Kupfer digerirt 
werden, unter Bildung von Oxydullösung genau so viel 
Kupfer auflösen müssen, als die Lösung enthält, so 
dass die Gewichtsabnahme des Kupfers den Gehalt der 
Lösung an Kupfer angibt, ist in der Ausführung mit 
grossen Schwierigkeiten verknüpft und gibt selten gute 

*) Clarus bemerkt in der oben citirten Abh. (Reil’s 
Journ.), dass das Anemonin geruch- und geschmacklos sei und 
nur bei längerem Verweilen auf der Zunge ein nicht eben starkes 
Gefühl von Brennen hinterlasse. Jedenfalls verhält es sich ganz 
ebenso mit der Entstehung des Anemonins und der Anemonsäure 
aus Pulsatilla. 


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Resultate. Es ist sehr schwer, die Luft so vollkommen 
abzuschliessen, dass nicht ein zu hoher Kupfergehalt 
gefunden würde. Stellt man eine ammoniakalische 
Lösung von schwefelsauerem Kupferoxyd mit metalli- 
schem Kupfer in einem nicht vollkommen schliessenden 
Gefässe zusammen, macht man z. B. den Versuch in 
einer Flasche, deren Glasstöpsel nicht mit besonderer 
Sorgfalt eingeschliffen und gefettet ist, so bleibt die 
Flüssigkeit mehr oder weniger blau und es bildet sich 
in derselben, wie mein Assistent, Herr Dr. König, 
gefunden hat, bei längerem, d. h. wochen- und monate- 
langem Stehen ein gelbbrauner Niederschlag von Kupfer- 
oxydulhydrat. Die Bildung desselben ist leicht zu er- 
klären. Das in der ursprünglichen Flüssigkeit neben 
einer Säure enthaltene Kupferoxyd-Ammoniak nimmt, 
indem es in die Oxydulverbindung übergeht, Kupfer 
auf, das gebildete Oxydul wird zum Theil wieder oxydirt, 
nimmt auf’s Neue Kupfer auf und so fort, so lange 
Kupfer vorhanden ist und Sauerstoff zutreten kann. 
Während aber die Bildung von Oxydul auf Kosten des 
Kupfers fortdauert, fehlt es an Säure, um das in Am- 
moniak lösliche Oxydulsalz zu bilden und Kupferoxydul 
fällt nieder. Dies geschieht auch beim grössten Am- 
moniaküberschusse, indem das Kupferoxydul, ohne 
gleichzeitige Anwesenheit einer Säure, sehr wenig in 
Ammoniak löslich zu sein scheint. Fügt man der Flüs- 
sigkeit, in welcher Oxydul ausgeschieden ist, etwas 
Salmiak oder eine zur Sättigung ganz unzureichende 
Menge Säure zu, so löst sich das Oxydul sogleich. In 
der über dem Oxydul stehenden ammoniakalischen 
Flüssigkeit findet man beim Uebersättigen derselben 
mit Schwefelsäure‘ reichliche Mengen von salpetriger 
Säure. 
3. Fluorescenz des Blattgrün. 
Bekannt ist die schöne rothe Fluoreseenz des alko- 
holischen Auszuges grüner Blätter, z. B. des Epheu. 
Die tiefgrün gefärbte Lösung erscheint im auffallenden 
Lichte blutroth. Setzt man die Lösung dem directen 
Sonnenlichte aus, so wird sie bald, oft schon nach 
Verlauf einiger Stunden, so weit entfärbt, dass sie nur 
bräunlichgelb oder grünlichgelb erscheint. Sie zeigt 
Jetzt bei directer Bestrahlung die rothe Fluoreseenz nur 
noch schwach, an verdünnten Lösungen bemerkt man 
sie kaum mehr. Lässt man aber nach Brewster’s 
Methode mittelst einer Convexlinse concentrirtes Son- 
nenlicht in die Flüssigkeit treten, so zeigt sich ein 
blutrother Lichtkegel. Derselbe hat zwar nicht die 
Intensität der Farbe wie der im grünen Auszuge, in 
welchem das Roth durch den Contrast gegen das Grün 
gehoben wird, er beweist aber jedenfalls, dass die rothe 
Fluorescenz von der grünen Farbe des Auszuges unab- 
hängig ist. 
4. Löslichkeit des schwefelsauren Baryts in salpeter- 
saurem Ammoniak und Chlorammonium, 
Herr Mittentzwey, st. chem. aus Zwickau, hat 
die Beobachtung gemacht, dass der schwefelsauere Baryt 
