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Zweite Sitzung am 18. September 1858. 
Präsident: Professor Wöhler. 
Staatsrath Fritsche aus St. Petersburg sprach: 
Ueber feste Kohlenwasserstoffe, ferner: über die Isoni- 
trophensäure. Auch zeigte er die Superoxyde des 
Benzoyls und Acetoyls vor, sowie eine Arbeit aus 
Aluminium. 
Professor Schönbein aus Basel: 
Ueber zwei Gruppen sauerstoffhaltiger Verbindungen 
und ihre gegenseitige Zersetzung. 
Die Uebermangan - und Chromsäure, wie auch die 
Superoxyde des Manganes, Bleies, Nickels, Kobaltes, 
Silbers und des Eisenoxyds verhalten sich gegeneinander 
wirkungslos, ebenso die Superoxyde des Wasserstoffes, 
Kaliums, Natriums, Baryums und Strontiums; wohl aber 
erfolgt eine gegenseitige Zersetzung oder Reduction, 
wenn eine Sauerstoffverbindung der erstgenannten Reihe 
mit einem Superoxyde der zweiten Gruppe unter geeig- 
neten Umständen in Berührung gebracht wird, wie aus 
folgenden thatsächlichen Angaben erhellt. 
1) Die mit einiger Salpetersäure versetzt gelöste 
freie oder an Kali gebundene Uebermangansäure wird 
durch die Superoxyde des Wasserstoffes, Kaliums, Na- 
triums, Boriums und Strontiums unter lebhafter Ent- 
bindung gewöhnlichen Sauerstoffgases sofort entfärbt, 
gerade so als ob der tiefrothen Flüssigkeit eine oxidir- 
bare Substanz, z. B. schweflichte Säure beigefügt wor- 
den wäre. Es wird unter diesen Umständen die Ueber- 
mangansäure, wie auch die Superoxyde des Wasser- 
stoffes und der alkalischen Metalle zu basischen Oxyden 
reducirt. 
2) Salpetersäure haltige gelöste Chromsäure wird 
durch die Superoxyde des Wasserstoffes und der alkali- 
schen Metalle unter anfänglicher tiefer Bläuung der 
Flüssigkeit und darauf folgender lebhafter Entbindung 
gewöhnlichen Sauerstoffgases zu Chromoxyd redueirt; 
gleichzeitig verlieren auch die Superoxyde des Wasser- 
stoffes, Kaliums u. s. w. einen Theil ihres Sauerstoffes 
und werden dadurch in Oxyde verwandelt. 
3) Die Superoxyde des Manganes, Bleies, Kobaltes, 
Nickels und Silbers bei Anwesenheit von Essigsäure 
oder Salpetersäure werden durch die Superoxyde des 
Wasserstoffes und der alkalischen Metalle zu basischen 
Oxyden reducirt unter lebhafter Entwickelung von Sauer- 
stoffgas und Ueberführung der letztgenannten Super- 
Oxyde in Wasser, Baryt u. s. w. 
4) Eisenoxyd in irgend einer Säure (Salpetersäure, 
Salzsäure u. s. w.) gelöst und mit einigem Kaliumeisen- 
cyanid vermischt, liefert mit Wasserstoffsuperoxyd einen 
Niederschlag von Berlinerblau unter Entbindung von 

Sauerstoffgas. Die Superoxyde der alkalischen Metalle 
wirken wie das oxydirte Wasser. 
5) Freier ozonisirter Sauerstoff wird durch Wasser- 
stoffsuperoxyd in gewöhnlichen verwandelt, während HO, 
in Wasser und ebenfalls gewöhnlichen Sauerstoff zerfällt. 
Diese Thatsachen zeigen, dass ein Theil des Sauer- 
stoffes der Superoxyde des Wasserstoffes und der alkali- 
schen Metalle zu einem Theil des Sauerstoffes der Ueber- 
mangansäure, Chromsäure, des Bleisuperoxydes, Eisen- 
oxydes u. s. w. sich wie eine oxydirbare oder eleetro- 
positive Materie verhält, woraus gefolgert werden dürfte, 
dass es zwei Zustände des Sauerstoffes gebe, welche wie 
positiv und negativ einander entgegengesetzt sind. 
Medieinalrath Dr. Mohr aus Coblenz 
entwickelte eine neue Methode zur Ableitung richtiger 
Maasse von dem Kilogramme. Das Wesentliche der 
Methode, welche durch den Apparat experimental er- 
läutert wurde, besteht in Folgendem: Zunächst wird 
eine Litreflasche durch doppelte Wägung von destillir- 
tem Wasser bei 14° R. nach bekannten Verfahrensarten 
hergestellt. 
Es wird nun eine zur 100 Cubikcentimeter-Pipette 
bestimmte Glasröhre mit engen Röhren an beiden Enden 
mit einem höher stehenden Wassergefäss durch Kaut- 
schukröhren so verbunden, dass man die 100 CC. Pi- 
pette beliebig durch Drücken mit Quetschhähnen füllen 
und auslaufen lassen kann. Dazu gehören 2 Quetsch- 
hähne, einer auf der Kautschukröhre, welche das Was- 
ser aus dem höheren Gefässe zulässt, ein anderer am 
unteren Ende der Pipette. Eine kleine Glasröhre mit 
seitlichem Ansatz in der Form eines liegenden 4 ge- 
statte beide Röhren zu vereinigen. Man macht nun in 
der oberen dünnen Röhre der 100 CC. Pipette eine be- 
liebige Marke und lässt in eine leere notarirte Flasche 
auf der Waage 100 Grm. destillirtes Wasser einfliessen. 
Man erhält dadurch die zweite Marke im untern Ende 
der Pipette. Nun setzt man die leere Litreflasche unter 
und lässt neun Mal die 100 CC. Pipette zwischen den 
zwei Strichen auslaufen; das zehnte Mal lässt man die 
Litreflasche bis an die Marke volllaufen. Es wird nun 
der jetzt markirte Standpunkt der Flüssigkeit in der 
Pipette mit dem ersten wahrscheinlich nieht stimmen, 
sondern nothwendig um die zehnfache Grösse des Fehlers 
davon entfernt sein. Die Entfernung der beiden Striche 
theilt man mit dem Zirkel in 10 gleiche Theile und 
schneidet davon einen im Sinne des Fehlers, d.h. über 
oder unter der ersten Marke ab. Dies ist die erste 
Correction. 
Nun leert man die Litreflasche wieder aus und wie- 
derholt dieselbe Operation, indem man als untern Strich 
die durch die erste Correction erhaltene Marke ver- 
wendet. Der Stand der Flüssigkeit in der Pipette wird 
nun schon viel näher an die letzte Marke kommen, und 
