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Nach dem freiwilligen Verdampfen des Aethers blieb 
eine gelbliche körnige Masse zurück, beim Erwärmen 
floss das Ganze zu einer harzartigen Masse zusammen, 
besass aber keinen Geschmack. — Beim weiteren Un- 
tersuchen dieser Substanz zeigte sich, dass dieselbe das 
oben beschriebene Digitaliretin war, während sich 
der zweite in Aether unlösliche Theil wie Paradigi- 
taletin verhielt. — Es ist demnach anzunehmen, dass 
der Aether unter Vermittlung der übrigen in demselben 
löslichen Stoffe eine geringe Menge von Digitalin auf- 
gelöst hatte, welches durch Einwirkung von Schwefel- 
säure in Digitaletin, Digitaliretin, Paradigitaletin und 
Zucker umgewandelt wurde. 
Privatdocent Schneyder aus Freiburg theilte 
folgende Notizen mit: 
1) Beim Einleiten des sich beim Lösen von Queck- 
silber in Salpetersäure entwickelnden Gasgemenges in 
eine mit Ammoniak alkalisch gemachte Lösung von 
doppeltehromsaurem Kali erschien merkwürdiger Weise 
plötzlich ein aus glasglänzenden schwarzgrünen Blättehen 
bestehender Niederschlag von sogen. unlöslichem Chrom- 
oxyde. Dasselbe löst sich unvollständig in kochender 
Salzsäure, vollständig aber langsam in siedendem Vitriol- 
öle und enthält noch etwas Chromsäure. Aller Mühe 
ohngeachtet gelang es mir, trotz der manchfachsten 
quantitativen Aenderungen der Ingredienzien, niemals 
wieder, diese äusserst interessante Chromoxydbildung 
zu erhalten. Die kleine Menge davon, welche ich seit 
etwa 9 Jahren besitze, mochte ich nicht einer quanti- 
tativen Analyse opfern. 
2) Ebenso gelang es mir bis nun nicht zum zweiten 
Male, Wismuthjodid (durch Fällung von Wismuthsal- 
peter mit Jodkalium) mit einer so prächtigen dunklen 
Scharlachfarbe zu erhalten, wie sie nur das unter Wasser 
erhitzte Quecksilberjodid besitzt. Es versteht sich, dass 
ich keines der gelbrothen Wismuthoxyjodide vor mir 
hatte. 
3) Beim Vermischen warmer eoncentrirter Lösungen 
von Kaliumeisenceyanür und von schwefelsaurem Chinin 
(Co Hz, Na O, + 2S0,. HO — 1409) erhielt ich 
keines der bekannten Chinineiseneyanüre, sondern beim 
Erkalten fast schwarze, rubinroth durchsichtige Octaöder, 
fast ganz wie Chromalaun aussehend. In der Sommer- 
wärme jedoch wurden sie, wie ein Extract, halbflüssig, 
liefen ineinander über und überzogen sich (im geschlos- 
senen Glase) mit einem bläulich- grauen Pulver; ihre 
Analyse unterblieb wegen zu geringer Menge des Er- 
haltenen. 
4) Wenn man Quecksilberjodid mit Vitriolöl kocht, 
so wird dasselbe erst gelb (in andern Säuren bleibt es 
roth), dann graugelb und beim vollen Sieden löst es sich 
reichlich zur dunkelbernsteingelben bis gelbrothen Flüs- 
sigkeit; dabei wird etwas Jod und sehr wenig Jodqueck- 
silber sublimirt, der Ueberschuss des Jodides liegt als 
zusammengeballte, grauglänzende, leicht wieder roth 
werdende Masse am Boden. Die klare Lösung wird 

beim Erkalten sehr viel heller und lässt schmutzig 
weisse, schwere Körnchen fallen; in Wasser gegossen 
wird sie sehr stark gefällt, blassrothes Jodid scheidet 
sich ab. 
Das beim Erkalten ausgeschiedene (gelblich-) weiss- 
graue, körnige Pulver hält sich im Dunkeln sehr lange 
obne Veränderung, das Sonnenlicht jedoch färbt es sehr 
rasch wieder scharlachroth, aber nur da, wo das Licht 
direet hintrifft. Nach dem Wegwaschen der Schwefel- 
säure schmilzt und sublimirt es sehr leicht in eitrongel- 
ben und scharlachrothen Crystallen, ohne eine Beimen- 
gung eines andern Körpers (etwas wenigen Joddampf), 
z. B. schwefelsauren Salzes ete., zu zeigen. 
5) Die Fischer’sche Reaction auf Kobalt ist mit 
Recht eine charakteristische genannt worden, allein ich 
mache darauf aufmerksam, dass nicht jedes salpetrig- 
saure Kali dieselbe gelingen lässt. Ich besitze solches, 
das alle Reactionen der NO, gibt, mit dem 5 Zoll lange 
Nadeln von AgO, NO, erhalten würden, aber es fällt 
durchaus Kobaltlösungen nicht gelb, was sogleich ge- 
schieht. wenn solches von anderer Darstellung (mit Blei) 
noch hinzugefügt wird. Trotz verschiedenen Proben 
konnte ich noch nicht die Ursache dieser Sonderbarkeit 
ergründen. 
6) Eine Methode Zucker zu erkennen, die mich bei 
nun sechsjährigem Gebrauche nie im Stiche liess, und 
womit ich sehr oft (schon vor 5 Jahren) Zucker im 
gesunden Harn nachwies, ist folgende: 
Die zu prüfende Flüssigkeit (Hamm ete.) wird in 
einem Proberöhrchen mit Vitriolöl versetzt und zwar 
so bei schiefer Lage desselben, dass ein Theil unter der 
Flüssigkeit als schwerere Schichte fast unvermischt sich 
lagert. Wenn nun über einer kleinen Flamme oder in 
kochendem Wasser diese untere Schichte bei schief ge- 
haltener Röhre erhitzt wird, bis einige kleine Stösse 
(Wasserdampfbildungen) das Senkrechthalten erheischen, 
(um das Herausspritzen der kochend werdenden Lösung 
zu vermeiden), so wird die Zuckergegenwart sich durch 
eine ringförmige oder totale Zonenfärbung an der Vi- 
trioloberfläche kenntlich machen. 
Die verschiedenen Zuckerarten lassen sich manchmal 
sogar neben oder richtiger hier übereinander erkennen, 
da sie etwas verschiedene Färbungen geben, z. B. bei 
1°/, Gehalt Traubenzucker: braun mit rosa, Rohrzucker: 
schön gelb mit rothbraun, Milchzucker: schwarzbraun 
mit gelbbraun ete.; bei einem Gehalt von weniger als 
1/000 Zucker werden die Färbungen alle mehr rosa oder 
bräunlich rosa (am besten vor einem weissen Papier zu 
erkennen). Es wurde schon oft auf diese Weise ein 
Gehalt von 1 in 100,000 oder eine Zuckermenge von 
nur ein Tausendstel Milligramm nachgewiesen. 
Solch kleineMengen sind leichter noch so zu erkennen, 
dass man einige Tropfen der Lösung mit 6 — 10 Mal 
so viel SO, , HO auf etwa 200° Cels. erhitzt, bei höhe- 
rer Temperatur wird die entstandene Rosafärbung wie- 
der zerstört. 
Die gewöhnlicher vorkommenden organischen Sub- 
stanzen geben entweder keine Färbung mit Vitriolöl 

