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tur Lei (ier Auflosnng Jm Wasser hervorbringt, als schwefelsau- 

 res Ammoniunioxyd und chromsaures Kali, obgleich letztere Salze 

 Lei der gewölinlichen Temperatur leicht lösh'cher sind als ersteres. 



Bei den wasserfreien Chlormctallen findet ein ähnlicher aber 

 noch stärkerer Unterschied statt; wir können vielleicht aber grade 

 eine Erklärung d'er erwähnten Anomalie aus dem Verhalten die- 

 ser Chlorverbindungen bei der Auflösung im Wasser erhalten. 

 Von allen Salzen, welche ich zu prüfen Gelegenheit hatte, er- 

 zeugt Chlorammonium bei der Auflösung im Wasser die stärkste 

 Kälte. Auch Chlorkalium erzeugt eine starke Temperaturernie- 

 drigung, jedoch eine weit geringere als Chlorammonium. Dahin- 

 gegen ist die Temperaturerniedrigung bei der Auflösung des 

 Chlornatriums sehr gering. 



Der Grund dieser Erscheinung ist offenbar der, dafs Chlor- 

 natrium allerdings unter gewissen Umständen Krystallwasser auf- 

 zunehmen im Stande ist. Wir wissen, dafs es mit 4 Atomen 

 Wasser bei niedriger Temperatur anschiefst, dafs aber die Ver- 

 wandtschaft zum Krystallwasser beim Chlornatrium so gering 

 ist, dafs das wasserhaltige Salz nur bei niedriger Temperatur be- 

 stehen kann. Aber diese, wiewohl geringe Verwandtschaft zum 

 Krystallwasser Ist Ursach, dafs statt einer bedeutenden Erniedrigung 

 der Temperatur, welche die Auflösung des Chlornatriums erzeugen 

 würde, wenn es wie Chlorammonium unter keinen Umständen 

 Krystallwasser aufnehmen könnte, nur eine geringe erfolgt. 



Ähnliche Ursachen finden wahrscheinlich auch bei der Auf- 

 lösung der Sauerstoffsalze statt. Wenn daher Lei einem Salze, 

 das wir nur im wasserfreien Zustand kennen, bei der Auflösung 

 Im Wasser, besonders wenn es leicht auflöslich Ist, eine nur un- 

 bedeutende Temperaturerniedrigung statt findet, so haben wir 

 Grund zu vermuthen, dafs es dennoch eine gewisse Verwandt- 

 schaft zu einer bestimmten Menge Wasser hat, und dafs es unter 

 Umständen, welche wir bisher hervorzubringen nicht Im Stande 

 waren, Im wasserhaltigen Zustand anschiefsen könnte. 



Die wasserfreien Sauerstoffsalze verhalten sich vollkommen 

 eben so gegen Wasser, wie andere Salze, welche die ganze Menge 

 von Krystallisationswasser, mit welcher sie sich verbinden könneOfH 

 aufgenommen haben. Sie zeigen eine Erniedrigung der Tempe- 

 ratur, während, wenn man sie im wasserfreien Zustand mit Was 



