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Zink verliinfiert, sieb direct in der Sä ore zu tosen» In diesem Falle 

 würde also, wenn kein Wasserstoff am Zink erscheint, auch 

 keine Enlwickelung desselben slaltgefiimJen haben. 



Welche dieser Ansichten dlea Vorzug verdiene, hat der 

 Verf. bisher noch nicht ermitteln gekonnt, da nach beiden die 

 am negativen Metall galvanisch eßtwickelte Wasserstoffmenge ein 

 genaues Äquivalent des gelösten Zinks ist. Er glaubt indefs, der 

 zweiten, trotz ilirer Ungewöhnliciikeit, eine grülsere Wahrschein- 

 lichkeit beilegen zu müssen, da er gefunden, dafs das Zink, mit 

 dem Verschwinden des Wasserstoffs an ihm, eine merkwürdige 

 Veränderung erleidet. Es bekommt näimlich eine weifse, eigen- 

 thümlich glänzende Oberfläche, so dafs man versucht sein möchte, 

 es für araalganiirt zu halten. Zugleich ist es schwerer löslich 

 la der Säure als zuvor; denn nachdem man es von dem negati- 

 ven Metall abgetrennt hat, widersteht es dem Angriff der Säure 

 eine geraume Zeit. Wenn es aber schon für sich der Säure zu 

 widerstehen vermag, ist zu glauben, dafs es dazu um so mehr im 

 Stande sei, während es noch ein Glied der Kette ausmacht. 



Wie man sich übrigens auch die WIrkuug des Sauerstoffs 

 denken möge, so ist doch gewifs, dafs das Verschwinden de» 

 Wasserstoffs am Zink in Nichts anderem seinen Grund bat^ 

 als in einer Reaction des galvanisch -chemischen Prozesses auf 

 den rein cliemisclien. 



Ahnliche Reactlonen kJinnen in der galvanischen Kette auch 

 ani negativen Metall stattfinden, wenn dieses einem rein chemi- 

 scbea Oxyda^tlonsprozefs ausgesetzt ist. Die dadurch hervorgeru- 

 fenen Erscheinungen sind sogar bekannter als die eben bespro- 

 ehene, dennoch aber bisher nicht richtig aufgefafst worden. 

 'Diefs gilt namentlich von der Beschützung des Kupfers 

 im Meerwasser durch Combination mit Zink, Zinn 

 oder Eisen. H. Davy erklärt diese Beschützung, indem er 

 sagt, das Kupfer werde durch die Combination mit einem posi- 

 tiven Metall negativer, als es für sich sei, gleichsam ein edleres 

 Metall. Der Verf. zeigt indefs, dafs diese Erklärung nicht halt- 

 bar sei (schon defshalb, weil das Kupfer durch eine solche Com- 

 bination wirklich nicht an Negativität gewinnt, sondern verliert) 

 und gegen die vertauscht werden müsse, welche aus dem oben 

 aufgesteiiten Satze von der Reaction des galvanisch -cbemiäcben 



