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an der Oberfläche die Flüssigkeit nicht viel wärmer sein können 

 als der Dampf, weil da, wo sie mit Luft in Berührung ist, ihre 

 Theile nicht mit eben so grofser Kraft zurückgehalten werden, 

 als im Innern, wo jedes Theilchen von allen Seiten mit gleich- 

 artigen Theilchen umgeben ist. Defshalb trat auch die oben er- 

 wähnte Erscheinung niemals ein, wenn über dem Wasser sich 

 eine Luftblase befand, selbst wenn diese noch so klein war. 



Bei dem Kochen hingegen, wo die Dampfbildung vom Bo- 

 den ausgeht, wird die Flüfsigkeit stets wärmer sein als der sich 

 entwickelnde Dampf. Am deutlichsten zeigt sich dies bei den 

 kochenden Salzlösungen. Bei diesen ist die Cohaesion zwischen 

 Wasser und Salz gröfser als zwischen den Theilen des Wassers 

 unter sich ; defshalb ist auch eine höhere Temperatur erforderlich 

 um diese Cohaesion zu überwinden. Aufserdem mufs der Dampf, 

 so lange er noch in der Salzlösung ist, eine dieser hohen Tem- 

 peratur entsprechende Spannkraft behalten, sonst würde er durch 

 die Anziehung des Salzes wieder tropfbar werden; was schon 

 daraus hervorgeht, dafs durch Einbringen eines Salzes, z. B. Soda, 

 in den leeren Raum des Barometers, in dem sich Wasser befin- 

 det, die Spannkraft des Wassers sich sogleich vermindert. Um 

 dies aber noch überzeugender darzuthun, füllte der Verf. den ge- 

 schlossenen Schenkel einer kurzen U förmig gebogenen Glasröhre 

 mit Quecksilber und brachte über dieses etwas Wasser. Setzte 

 er alsdann diese Röhre einer Temperatur von 100° C. aus, so 

 bildeten sich Dämpfe und ihre Spannkraft war gleich dem Drucke 

 der Atmosphaere; liefs er darauf aber eine Auflösung von 

 Kochsalz zu dem Wasser treten, so veränderte sich sogleich die 

 Spannkraft der Dämpfe und zwar um mehrere Zoll Quecksilber. 



Zu demselben Zwecke leitete ferner der Verf. die Dämpfe 

 von kochendem Wasser von 100° C. in eine Auflösung von Koch- 

 salz, die in einem Wasserbade gleichfalls auf 100° C. erhalten 

 wurde. Der Erfolg war, dafs die Temperatur der Salzlösung 

 bis 107° C. stieg, wiewohl der sie erwärmende Körper, nämlich 

 die Wasserdämpfe, nicht wärmer als 100° C. waren. 



Anders als mit den Salzlösungen verhält es sich mit reinem 

 Wasser oder jeder andern reinen kochenden Flüssigkeit. Auch 

 bei diesen mufs das Theilchen, das sich in Dampf verwandeln 

 soll, eine so hohe Temperatur haben, dafs die Spannkraft der 



