ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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li(juc!i élargies du titane, du fer et du chrome en rapport 

 avec les lignes du spectre de Fraunliot'er. Il a déjà l'Ii' 

 signalé que quelques-unes des lignes élargies du Ti, 

 du F et du Cr, qu'on observe dans le spertre de a Cygni, 

 paraissent correspondre à des lignes solaires faibles 

 dont Howland n'a pu trouver l'origine. La comparaison 

 a été niinulieusement reprise sur des photographies 

 obtenues avec un réseau de Itowland, et telles que la 

 partie du spectre située entre K et F a une longueur 

 de 3o centimètres. Plusieurs lignes élargies tombent 

 exactement sur des lignes isolées du spectre solaire ; 

 dans d'autres cas, la coïncidence n'a pu être établie 

 que par des procédés indirets. En lin de compte, 42 de 

 ces lignes élargies se confondent avec des lignes du 

 spectre de Fraunhofer non identiliées par Rowland. — 

 Les mêmes auteurs ont repris leurs recherches sur les 

 ligues du groujie IV du spectre du siliciinn. à la suite 

 dés critii|ues de M. A. de (ùamont, qui. à cause de leur 

 faiblesse, les considère comme dues à l'o.xygène ou à 

 l'azote. Ils comparent le spectre d'étincelles du silico- 

 lUiorure de sodium, volatilisé entre des pôles de platine, 

 avec le spectre d'étincelle de l'air, rendu également 

 incandescent entre des pôles de platine. Dans chaque 

 spectre, on aperçoit très bien les lignes ordinaires de 

 l'oxygène et de l'azote. Les lignes du silicium dont 

 l'origine est contestée se trouvent dans le premier, 

 mais il ne se trouve aucune ligne correspondante dans 

 le spectre de l'air. Les auteurs donnent aussi côte à 

 côte le spectre de SiF* et celui de [i Orionis et 

 montrent l'identité de position des lignes du groupe IV 

 du silicium avec les lignes du spectre de celte étoile. 

 — MM. W. R. Bousfield et T. M. Lowry : Sur la con- 

 ductivité électrique et diverses propriétés de l'hydrate 

 de soude en solution aqueuse. Le but primitif de cette 

 recherche était de déterminer la diminution, lorsque 

 la température s'élève, des propriétés ionisantes de 

 l'eau, laquelle se manifeste par le fléchissement des 

 cuurbes qui expriment la relation entre la tempéra- 

 ture et la conductivité dans les solutions aqueuses 

 des alcalis. Voici les principaux résultats de ce travail : 

 i" Dans les solutions les plus diluées, dans lesquelles 

 <. l'ionisation « est presque complète, et aussi dans les 

 solutions les plus concentrées, les courbes, exprimant 

 b- rapport entre la conductivité moléculaire et la tem- 

 pérature dans les solutions aqueuses de l'hydrate de 

 soude, ne sont pas inlléchies entre 0° C. et iOO°C.; la 

 température de l'intlexion atteint le minimum à 48" C, 

 ])Our le cas d'une solution normale l4 " „', mais s'élève 

 à 100° C. lorsque la concentration est élevée à 30°/o; 

 2" Les courbes inlléchies de la » conductivité-tempéra- 

 ture » peuvent être représentées par la formule sui- 

 vante : 



K,/K„=p,-/ro;i+i()" e~"' 



Cette formule est applicable aux courbes conductivilé- 

 Irmpérature de toutes sortes, et donne l'expression non 

 seulement de l'intlexion considérée, mais aussi de la 

 conductivité maximum et de la seconde inilexion dans 

 la courbe générale ■( conductivité-température »; 3° La 

 conductivité maximum delà soude caustique à 18° C. 

 est 0,3490 dans une solution à 15 » », la valeur donnée 

 par Kohlrausch étant de 0,3 i62. À des températures 

 plus élevées, la conductivité maximum est considéra- 

 blement plus grande, s'élevant jusqu'à plus de 1,4 à 

 100° C, et elle se produit dans des solutions de plus 

 grande concentration; 4° La viscocité d'une solution 

 à 1)0 ° est approximativement soixante-dix fois aussi 

 grande que celle de l'eau. L'intluence de ce facteur 

 peut être en partie éliminée en divisant la conducti- 

 vité moléculaire par la lluidité; les auteurs proposent 

 d'appeler ce rapport la " conductivité intrinsèque » de 

 la solution. Tandis que la conductivité moléculaire des 

 solutions de soude décroît rapidement lorsqu'on élève 

 la concentration, la « conductivité intrinsèque j- tombe 

 à un minimum à environ 8 ° „ N'aOH, et s'élève ensuite 

 jusqu'à ce que, à 30 ° „ NaÔII, la valeur soit considé- 

 rablement plus élevée que dans les solutions les plus 



diluées. On croit que celte augmentation est due au 

 l'ail que la soude liquide est un électrolyte, et que, dans 

 les solutions concentrées, le courant est transmis en 

 partie par la soude seule, comme si elle était à l'état 

 fondu; .')° Pour déterminer à nouveau les densités dés 

 solutions aqueuses de l'hydrate de soude, on a pe-é des 

 quantités de sodium s'élevant à environ IIJO grammes 

 chaque fois, et on les a conveities quantilativement en 

 solutions concentrées d'hydrate de soude par l'action 

 de la vapeur dans un vase do platine. Onze détermi- 

 nations, faites avec six solutions dilférentes, ont donné 

 comme densité d'une solution à 50°, o, à 18° C, la valeur 

 l,r)268, avec une erreur moyenne de 0,0001. On a pré- 

 paré des solutions de concentrations connues par dilu- 

 tion; leurs densités ont été déterminées avec une erreur 

 probable n'excédant pas 0,0001 ; les va leurs enregistrées 

 par de précédents savants provenaient de solutions 

 étalonnées par tilration seulement, et elles semblent 

 contenir des erreurs dans la troisième et même dans 

 la seconde décimale; 0° Dans la formule o) = p^, -|- at 

 -\- ^L'- -\- yt', laquelle représente l'intluence de la tem- 

 pérature sur la densité de l'eau et des solutions 

 aqueuses de soude, le coefficient de l' disparait lors- 

 qu'on atteint la concentration de 12 ° „ NaOH, tandis 

 que le coefficient de i' disparait à 42 °/„ NaOH; à cette 

 dernière concentration, il y a une simple relation 

 linéaire entre la densité et la température; 7° Le 

 volume moléculaire de l'hydrate de soude en solution 

 aqueuse diluée a une grande valeur négative, un litre 

 d'eau dissolvant 140 grammes à 0° C, 100 grammes 

 à 18° C, ou 60 grammes à 50° C, sans augmentation 

 cle volume. Le volume moléculaire ne s'accroît pas 

 continuellement à mesure que la température s'élève, 

 mais atteint une valeur maximum à environ 70° C. 

 Dans une solution à 50 ° -, la tempi'rature a peu d'effet 

 sur le volume moléculaire, la variatinn extrême étant 

 seulement d'environ 10 ° o- 



Séance du 24 Xovemhre 1901. 

 M. Clive Cuthbertson : Les indices de réfraction des 

 éléments. Dans une lettre adressée au journal Nature 

 d'octobre 1902, l'auteur attira l'attention sur le fait que 

 les réfractivités des cinq gaz inertes de l'atmosphère, 

 He, Ne, A, Kr et X, déterminés par liamsay et Travers, 

 se trouvent, dans d'étioites limites d'exactitude, dans 

 la proportion de 1, 2, 8, 12 et 20, ou plus simplement de 

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les réfractivités des halogènes Cl, Br et 1 sont aussi 

 dans le rapport de 2, 3 et 5 avec le même degré d'exac- 

 titude; et il fit remarquer que les chiffres pour P, As 

 et S, calculés par M. Le Roux en 1801, ne présentent 

 aucune relation semblable; une nouvelle détermination 

 de ces chiffres parut devoir être intéressante. Avec un 

 réfractomôtre Jamin adapté pour l'emploi à de hautes 

 températures, on a maintenant obtenu des résultats 

 pour Hg, P et S, qui difl'èrent beaucoup de ceux obte- 

 nus par M. Le Roux. L'indice du mercure, calculé pour 

 une molécule contenant deux atomes, est égal à 1,001.837, 

 nombre qui se rapproche étroitement de la valeur don- 

 née par l'équivalent de réfraction de Gladstone. On 

 trouve que l'indice de P. est de 1,001.197, et celui de S, 

 de 1,00 1.101. On estime que, dans les trois cas, la marge 

 d'erreur n'excède pas 1 2°/„. En comparant ces valeurs 

 pour P- et S- avec celles deAz'-et 0=,on prouve que les 

 relations simples trouvées pour les gaz inertes et les 

 halogènes existent aussi avec l'azote et le phosphore, 

 l'oxygène et le soufre ; et qu'un atome de phosphore 

 relarde la lumière quatre fois autant qu'un atome 

 d'azote, et un atome de soufre quatre fois autant qu'un 

 atome d'oxygène. Des elTorts ont été accomplis dans le 

 but de mesurer l'indice du lluor à l'état gazeux; mais, 

 par suite des difficultés exp(h-inientales, on n'a pas 

 encore obtenu de résultats satisfaisants. Il apparaît 

 donc que, sur quatorze éléments dont on a mesure 

 l'indice de réfraction à l'état gazeux, douze se con- 

 forment à la rèale par laquelle, dans chaque groupe 



); -. 2, 3 et 3. Dans une seconde lettre, il montra qui' 



