ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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donc nécessaire d'i'lai'gir la concepliuii courante du 

 grain d'aleurone, qui ne représente pas uniquement 

 la matière azotée de réserve, mais aussi tous les 

 éli'uients minéraux considérés comme indispen- 

 sables au développement d'une plante. — M. Brune! 

 avait montré, dans une communication précé- 

 dente, qu'en faisant agir l'iode et l'oxyde de mercure 

 sur le cycloliexène en présence d'un alcool li.OH, 

 il se faisait un composé I.C°H"'.OR, à la fois étlier- 

 oxyde et iHlieriodiiydrique d'un cyclohexanediol. 

 M. Hrunel montre qu'en remplaçant l'alcool par un 

 anhydride d'acide organique il se fait une réaction 

 analogue, donnant naissance à un dérivé de glycol qui 

 est éther iodliydri(|ue et étlier-sel. Par exemple, en 

 employant l'anhydride acétique, on obtient l'éther 

 l.C"'H'».O.CO.CH». On peut, d'ailleurs, dans la prépa- 

 ration, remplacer le mélange anhydride -|- oxyde mer- 

 curique par le sel mercurique neutre coi'respondant. 

 Les corps obtenus sont des éthers de l'a-cyclohexa- 

 nediol-i : 2 de Markownikolf. — M. Brunel fait con- 

 naître les premiers résultats qu'il a obtenus dans l'étude 

 du thymonuMithol, pri'paré par hulrogénation du thy- 

 mol au moyen de la méthode de MM. Sabatier et Sen- 

 derens. Cet alcool est un liquide huileux à odeur de 

 menthe, de densité 0,913à 0°, cristallisant en masse 

 vers — 10°, fondant ensuite vers 0°. 11 bout à 215", 5- 

 2I()". Il donne avec les acides phlalique et succiniquc 

 des éthers acides parfaitement cristallisés, fondant res- 

 pectivement à 128" et 80". Ces deux élhers sontsolubles 

 dans les alcalis aqueux dilués. Ils sont précipités en 

 solution alcaline concentrée. Les solutions alcalines 

 renrermant un petit excès d'alcali, tiédies légèrement, 

 mettent en liberté le thymomenthol qui vient surnager. 

 Mais le corps obtenu n'est pas identique an thymomen- 

 thol qui a servi à la préparation de l'éther. Ce nouveau 

 thymomenthol cristallise en longues aiguilles fusibles à 

 2S". Il bout à 217". Il a une odeur de menthe. Avec les 

 anhydrides succinique et phtalique, il donne des éthers 

 idi'utiques à ceux qui ont sei'vi à le préparer. Il y a 

 ibuic eu sté'réoisomérisation lors de l'éthérificalion du 

 thymomenthol liquide. Ces deux alcools, traités par le 

 bisulfate de potassium ou l'anhydride phosphorique, 

 donnent naissance à un thynionienthène C'"H'*, bouil- 

 lant à 107-168°, de densité" 0,82:î à 0". Entin, les deux 

 alcools précédents donnent par oxydation chromique 

 la même cétone. Cette tliymomenlhone bout à 212-213". 

 Son oxime fonda 80"; sa semicarba.'.one fond à 1IJ9°. 

 — M. Tassilly pii'seiite un nouveau système de chauf- 

 fage à l'usage des laboratoires, inauguré par M. Méker, 

 et indique les avantages que présentent ces appareils 

 fonctionnant à l'air libre ou à l'air soufllé. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du 17 Novembre 1904 {auite). 



M. James Walker : Tliéorie des éloctrolyles 

 iniipliotèfcs. jians ww. Mémoii'e précédent', l'auteur 

 a montré qu'il est possible d'exprimer les concentra- 

 liiius des ions présents dans la solution aqueuse d'un 

 lUectrolyte aniphotère en fonction de la concentration 

 di' la substance non ionisée, des constantes de disso- 

 ciation de la substance agissant comme acide et comme 

 lias(^ respectivement, et de la constante d'ionisation de 

 l'ca\i. Dans ce Mémoire-ci, les valeui's pour les acides 

 aruinobenz(jï([ues ont été calculées de nouveau, et l'au- 

 Irur a obtenu une concordance plus étroite entre la 

 Ihéorie et l'expérience que celle qui semblait exister 

 bus des calculs précédents. Comme il est d'importance 

 Inndanu'ulale de connaître la concentration de la pro- 

 piirtion non ionis('>e d'un l'Iertrolyte aniphotère (Ml 

 snlution pour l'application de la théorie, l'auteur donne 

 une table des valeurs de cette gi'andeur avec des con- 

 stantes dilTi-rentes et une concentration totale. D'après 

 celte table, il semble que, lorsque les constantes acides 



' Voir Nature, 7 avril, 1904, t. LXIX, \<. 545. 



HEVl'E OÉSÊR.\LE DES SCIENCES, 190"). 



et basiques ont des valeurs rapprochées, la dilution n'a 

 pas d'ellét sur l'ionisation totale d'un électrolyte anipho- 

 tère, quoique les proportions des deux ions positifs et, 

 par conséquent, la coiiductivité nudéculaire puissent 

 varier beaucoup. Pour une série d'c'dectrolytes ampho- 

 tères avec un produit ka/d, constant (ha représentant 

 la constante acidique et Ai la constante basique), on 

 peut niontrei' i|ue la. variation simultanée de I /7i„ A;, et 

 de r dans le mi^me rapport n'a pas d'i'fl'etsur l'ionisation 

 totale. De ce fait et des n'sultals pr(''cédents, on peut 

 (b'iliiire que, dans une telle séiie, commençant avec 

 une valeur excessivement faible de Aj, l'ionisation 

 tiilale cesse lorsque /r„ diminue et /<i, augmente, la 

 diminution de l'ionisation étant d'abord rapide, ensuite 

 devenant plus lente jusqu'à ce que, sur un intervalle 

 assez étendu, elle soit pratiquement conslante et égale 

 à la valeur minimum (|ui est actuellement atteinte 

 lorsque ka^ kb. A ce point, la substance est absolument 

 neutre. Lorsque /i„diminue encore, et que /.-j augmente, 

 l'ionisation commence à s'élever, très lentement tout 

 d'abord, elles substances considérées prennent un ca- 

 ractère de plus en plus basique. Finalement, l'ionisation 

 progresse lapidement, et l'on se trouve enfin en pré- 

 sence d'une sini]ile base pour laquelle !<„ est infiniment 

 petit. Cette théorie a étc' appliquée à l'acide cacodylique 

 et à l'asparagine, et a donné une concordance satisfai- 

 sante avec les résultats expérimentaux. 



Séance du 24 Novembre 1904 (suite). 



M. H. A. 'Web'b : La convergence des sérii-s infinies 

 de fonctions analytiques. — MM. H. T. Barnes i-l, 

 E. G. Coker : L'écouirnient de j'oan n Iravors Jcs 

 luhes. tin sait qUe, lorsque de l'eau coulant dans un 

 tube de 2 à 3 mm. de diamètre est chaulTée électrique- 

 ment par un fil conducteur central, la chaleur i/st 

 emportée par II.' courant rapide qui forme un manchon 

 d'eau chaude autour du fil, tandis que les parois ne 

 reçoivent presque pas de chaleur. Si la chaleur est 

 appliquée à l'extérieur du tube, l'eau chauffée reste en 

 contact avec la paroi interne de ce tube et l'eau qui 

 coule au centre possède une température très infé- 

 rieure. Mais, si le flux est augmenté suffisamment pour 

 rompre les ligni's de courant, il en résulte des mouve- 

 ments tourbiilonnaires ou sinueux, et la distribution 

 de la chaleur à travers toute la colonne d'eau devient 

 uniforme. Le point de changement est très net; c'est 

 ce que Reynolds a appelé la vitessi' critique. Celle-ci 

 peut varier suivant que l'eau qui pénètre dans le tube 

 est tranquille ou plus ou moins troublée. Reynolds a 

 calculé et vérifié expérimentalement que la vitesse 

 critique varie en raison inverse du diamètre des tubes 

 et qu'elle obéit à la loi de Poiseuille. Dans les expé- 

 riences des auteurs, faites avec de l'eau absolument 

 tranquille, on a trouvé que les lignes de courant se 

 maintenaient, dans plusieurs cas, à des vitesses bien 

 supérieures à celles qu'on déduit de la loi de l'inverse 

 du diamètre, et que la limite supérieure de la vitesse 

 critique diminue un peu plus rapidement avec l'aug- 

 mentation de température que ne le voudrait la loi de 

 Poiseuille. Les auteurs ne pensent pas que cela infirme 

 les lois di' Reynolds; ces résultats montrent seulement 

 l'instabilité de la limite supérieure du llux avec ligne 

 de courant et son étroite dépendance des perturbations 

 de l'eau. — MM. C. H. Burgess et A. Holt ; Quelques 

 caractères physiques des borates de soude, avec une 

 méthode nouvelle et rapide pour la détermination des 

 points de fusion. Les verres obtenus ])ar la fusion du 

 carbonate de soude avec l'anhydride borique peuvent 

 être transformés totalement ou en partie, par chaulTage 

 prolongé, en variétés cristallines stables qui fondent 

 invariablemiMit à des températures phis élevées que 

 les verres dont ils proviennent. L'élude des points de 

 fusion des formes cristallines et vitreuses des mélanges 

 de difl'érentesrompositiiuis conduit à la conclusion que 

 deux borates de soude peuvent seuls être obtenus par 

 la fusion : Na'0.4B=U" et .\a=O.B=0'. L'addition de .\a'0 

 à l'anbyilridi' borique produit tout d'abnrd une solution 



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