ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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cessiis physiques, il est nécessaire ifêtre ]iriiil(>n( Icirs- 

 qu'on les applique aux processus de nature cliinii(]Uf. 



Séance du 13 Décembre 1904. 



M. Charles H. Lees : Effet de la température sur les 

 couduclivilés t/ienniques de quelques isolateurs élec- 

 triques. La substance dont la conductivité tlierniique 

 est à déterminer a la forme d'un cylindre d'environ 

 8 centimètres de longueur et 2 centimètres de diamètre, 

 entouré par un cylindre de cuivre minci' et placé dans 

 un tube l)e\var. I.a chaleur est fournie par le passapî 

 d'un courant électrique à travers un til de platine noyé 

 dans la substance parallèlement à l'axe du cylindre et 

 à une distance d'environ 4 centimètres de celui-ci. I,a 

 température est mesurée par la résistance électrique 

 de deux courtes spirales de lil de platine pur, n° 40, au 

 centre de l'une desquelles passe le lil chauffé. La diffé- 

 rence lie température des deux s])irales est déterminée 

 en les pi-enant comme bras d'un pont à résistance dont 

 les deux autres bras sont égaux. Au moyen de coupes 

 de mercure, des résistances peuvent être placées en 

 Série avec l'une ou l'autre des spirales jusqu'à ce que 

 l'équilibre soit obtenu. On trouvera dans le tableau 

 suivant quelques valeurs des conductivités en unités 

 C. Ci. ."^. pour une certaine étendue de températuie sur 

 l'échelle de T'hydrogène : 



A l-^O" ABS. A 180" AB.S. A îlO" ABS. 



SOCIETE DE CHIMIE DE LONDRES 



séance du 18 Janvier 190j. 



M. F. D. Chattaway a préparé les dérivés nitroha- 

 logénés des sull'onamides par l'action de l'acide hypo- 

 cliloreux sur lessulfonamides eties alkylsuU'onamides; 

 ils sont remarquables jiar leur stabilité et leur facilité 

 ilf rristallisation. — M. H. D. Law, par l'oxydation 

 i-li'clrolytique des aldéliydes aliphatiques saturés en 

 >-ilu(ion sulfurique, a obtenu en majeure partie l'acide 

 I nirespondant, et en plus petite quantité C(.l- et C(l. 

 Avec l'acétaldéliyde et le iiropaldéhyde, il se forme un 

 ]iiMi d'hvdrocarbure, d'après l'équation li.("HO-(-() 

 =: HH-|- C0-. — M. G. T. Morgan et iM"- F. M. Miok- 

 lethwait ont préparé les dérivés diazoiques di'S tiuis 

 benzènesulfonylphénylènediamines C/H'SO-..\/,II.C'''H'. 

 Az-CI ; les dérivés ortho et para, sous l'action des 

 alcalis, se condensent pour former des illazoïmidcs 

 CH'SO^.'Az'iiCMl'. — MM. S. E. Sheppard it Ch. E. 

 K. Mees ont constaté que l'oxalate ferreux se dissout 

 dans b'soxalates alcalins pour former des sels doubles, 

 tels que K'l'"eiC-0')', qui se dissocient en donnant un 

 anion conqdexe négatif Fe(C'O')-, peu stable. — 

 M. H. O. Jones montre que, dans la formation d'un 

 atome d'azote asymétrique dans un composé conte- 

 nant un atome de carbone asymétrique, il se produit 

 deux isomères a et ji. C'est le cas lorsqu'on combine 

 l'iodure d'allyle ou de benzyle avec la inétbyl-y-amyla- 

 niline. — M. W. C. Andersen a étudié l'oxyde de 

 magnésie obtenu par la calcination de la magnésite 

 naturelle et de trois formes de carbonate de magnésie 

 artiticiel. Les propriétés variables des oxydes obtenus 

 paraissent être dues à la polymérisation qui se produit 

 quand la magnésie est chauffée. — .M. K. J. P. Orton 

 a repris ses expériences sur la transformation des déri- 

 vés du s-tribromodiazobenzène; il confirme ses vues 

 précédentes sur le mécanisme de la réaction et ne 

 trouve aucune preuve de la formation intermédiaire 

 d'une nitrosaniini', soutenue par llantzscb, pour abou- 

 tir à la quinonediazide. — M. A. W. Stewart montre 



que l'introduction d'un groupe méthyle dans une chaîne 

 cétonique aune tendance;! empêcher la formation d'un 

 luiiduit d'addition avec le bisullite de soude. — M. J. S. 

 Iiumsden, en réduisant par le sodium l'acide anisique 

 dissous dans l'alcool amyliiiue, a obtenu l'acide hexa- 

 hydrobenzoïque et l'acide 3-cétohexahydrobenzoique; 

 ce dernier est identique à celui qui a été préparé syn- 

 thétiquement parPerkin. — Le mèmi' auteur a reconnu 

 que les propriétés de l'acide hexabydiobenzoique et de 

 ses dérivés sont, en général, intermédiaires entre celles 

 des acides heptoïque et benzoïque. Les points d'ébulli- 

 tion des composés hexabydrobenzoïques sont de 9° su- 

 périeurs à ceux des composés heptoiques et de 15" in- 

 férieurs à ceux des composés benzoïques. — MM. Th. 

 S. Paterson et F. Taylor ont déleiniiné les lotations 

 du menibol et des menlhvltartrates et ont comparé les 

 valeurs obtenues avec celles du volume moléculaire de 

 solution. Il y aune relation très étroite entre les deux 

 phénomènes. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE 

 DES INDUSTRIES CHIMIQUES 



SECTION DE LONDRES 

 Séance du 5 Décrniljre 1904. 



M. E. Divers fait un examen critique de la théorie 

 de Haschig sur le processus des chambies de plomb, et 

 la remplace par une théorie plus compréhensive. Pour 

 lui, les particules du brouillard des chambres de plomb 

 consistent en acide sulfurique fort, tenant en solution 

 de l'acide nitrososulfurique ; elles absorbent continuelle- 

 ment de l'anhydride sulfureux et de la vapeur d'eau, en 

 formant de l'acide sulfurique et de l'acide nitrososul- 

 fonique : 2H-0 4- 20Az.O.S0'H -f 2.S0' = •2S02(OH)«-|- 

 20Az.S0"H. L'acide nitrososulfonique réagit sur l'acide 

 nitrososulfurique non décomposé suivant l'équation : 

 20Az.S0'H -1- 2ÛAz.0.S0»H = 4AzO + 2U(.S0"H)^ mais 

 les produits de la réaction se recombinent en présence 

 d'oxygène pour former l'acide nitrososulfurique : 

 4AzO'-f 0^-1-20 ^S0»HJ' = 40Az.0.S0^'H. Celui-ci agit 

 donc en somme comme catalysateur. — M. E. Divers 

 présente une théorie de l'action des métaux sur l'acide 

 nitrique. Ag et Hg n'agissent sur cet acide qu'en pré- 

 sence d'acide nitreux comme catalyseur, et le conver- 

 tissent en molécules égales de niliite et de nitrate : 

 2Ag-|- 2HAzO' = AgAzÔ'4- AgAzO^-)-H'0. Le zinc ou 

 l'étain agissent sur l'acide nitrique en produisant un 

 nitrate, et de l'ammoniaque, de l'oxyde d'azote et de 

 l'azote : 



4Zn-f- 8AzO=H -|- 0-Az.OlI = 4Zn(Azn'r -|- 311=0 + AzII' 

 4 Zn -f- S AzOMI + 2 0°-Az.OH = 4 Zn{AzO'j- + 5 IFO + Az=0 

 aZn -1- 10 AzO'H 4^ 2UUz.nll = 5Zn, AzO'r 4-611-0 -f Az» 



Le produit primaire de la ri'action est, en réalité, l'by- 

 droxylamine, qui peut être isolée en présence d'un 

 acide stable : OZn + 7S0'11- -f 20'Az.0H = OZnSO' -|- 

 4H=0 4-SOVAzH'OH)'. — M. C. S. St. Webster pré- 

 senti' un lumlnescope |iour comparer les substances 

 sous l'inlluence des rayons du radium. — MM. J. S. 

 Rowland et L. J. Davies décrivent une nouvelle mé- 

 thode pour la détermination du phosphoie dans les 

 minerais de fer. Elle consiste essentiellement à oxyder 

 le minerai par incinération avec de la magnésie, et à 

 bouillir ensuite avec de l'acide nitrique dilué. On obtient 

 ainsi une solution qui cimtient tout le phosphore ; 

 celui-ci est déterminé par titration du ]uécipité jaune 

 avec de la soude et de l'acide nitrique titrés. 



SECTION DE NOTTINGDAM 

 Séance du 14 Décembre 1904. 



M. H. J. Watson considère connue tout à fait impos- 

 sible, en l'absence de nouvelles reeherches et de mé- 

 thodes meilleures pour distinguer les diverses formes 

 de collagène, d'obtenir aucune évaluation de la colle 



