A. 3IAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MLNERALIÎ 



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vertes ont cependant continué depuis cette époque, 

 et tous les ans la Chimie des hautes températures 

 a marqué d'une pierre son étape glorieuse. 



Cette année, M. Moissan et ses. collaborateurs ont 

 isolé, à côté d'un carbure de molybdène Mo'C pré- 

 paré antérieurement, un nouveau carbure MoC, 

 analogue au carbure de tungstène découvert par 

 Williams, et un carbure double de chrome et de 

 tungstène, remarquable par sa grande dureté et sa 

 stabilité parfaite. Ce corps nouveau peut présenter 

 un réel intérêt au point de vue industriel; il per- 

 met d'espérer qu'en ajoutant du tungstène aux 

 aciers chromés, dont l'emploi est si fréquent, on 

 pourra modifier leurs propriétés et leur donner 

 une dureté spéciale. 



Les siliciures métalliques, dont l'étude avait pu 

 être abordée pour la première fois à l'aide du four 

 électrique, ont été complétés par la préparation de 

 ceux de vanadium VdSi" et VdSi, de ruthénium 

 Siltu, et de ceu.v de manganèse, SiMn' et SiMn; 

 ces corps, de formules simples comme celles des 

 corps déjà connus, montrent très nettement, comme 

 le disait M. Moissan, que « la chimie des hautes 

 températures est une chimie simple ». 



Us possèdent, d'ailleurs, les propriétés générales 

 des corps analogues; ils sont remarquables par 

 leur grande dureté, puisqu'ils rayent le cristal de 

 roche, la topaze et le rubis. Leur stabilité est par- 

 faite. 



Il est une question qui n'a pas été encore résolue : 

 c'est celle de la température qu'on peut atteindre 

 dans le four électrique. M. VioUe admet que le 

 point de volatilisation du charbon serait de 3.300°. 

 Mais M. Moissan a montré que, lorsqu'on fuit varier 

 l'intensité du courant, la température de l'arc varie 

 dans le même sens : elle augmente avec l'intensité. 



Par l'emploi du four électrique, l'industrie des 

 métaux pourra se perfectionner comme l'a déjà fait 

 l'industrie du carbure de calcium. 



II. 



B.\ssEs Tempér.\tures. 



Le développement de la Chimie des basses tem- 

 pératures est un des traits les plus saillants de 

 l'histoire scientifique des dernières années du 

 XIX' siècle. De nombreuses questions du plus haut 

 intérêt ont pu être résolues. Sans parler des effets 

 produits par les froids intenses dans le domaine de 

 la Physique : variations dans les propriétés optiques 

 de certains corps, exaltation des phénomènes de 

 phosphorescence, décroissance de la résistance des 

 métaux, augmentation de la perméabilité magné- 

 tique, elc), ou dans le domaine de la Chimie (abo- 

 lition presque complète de l'affinité chimique : le 

 phosphore, le potassium, le sodium n'ont aucune 

 action sur l'oxygène liquide), l'emploi des basses j 



KEME GÉ.NtllALE DES SCIENCES, 19Co. 



températures a permis de résoudre ce problème, 

 qui n'était même pas posé au moment de la décou- 

 verte de l'argon : l'air est composé de plusieurs 

 gaz, inertes comme l'argon lui-même. On sait avec 

 quel succès Ramsay a pu isoler le néon, le krypton, 

 et le xénon, par la méthode de fractionnement aux 

 basses températures. 



C'est grâce aux efl'orts persévérants de l'Institu- 

 tion Royale de Londres et à la direction du Profes- 

 seur Dewar que la liquéfaction et la solidification 

 des gaz permanents ont pu être menées à bonne 

 fin. De 18'>2 à 1900, l'Institution Royale marcha de 

 triomphe en triomphe : l'oxygène, l'air, l'hydrogène 

 furent solidifiés. Et. chaque fois qu'un élément 

 apparaissait sous un nouvel étal, on descendait sur 

 l'échelle des températures : on se rapprochait du 

 zéro absolu. C'est l'hydrogène solide, fondant à 13' 

 au-dessus du zéro absolu, qui constitue l'extrême 

 limite atteinte jusqu'à présent. On peut penser ([ue 

 l'hélium, corps plus volatil que l'hydrogène, réduira 

 encore de quelques degrés la distance qui nous 

 sépare du zéro absolu ; mais ce sera tout, et rien ne 

 laisse prévoir que ce zéro puisse être atteint. L'hé- 

 lium est, de tous les gaz, celui qui résiste encore à 

 toutes les tentatives de liquéfaction. Même sous 

 une pression de 60 atmosphères et dans un vase 

 refroidi à 13° absolus ( — 260°) par de l'hydrogène 

 partiellement soliditié, il ne s'est pas liquéfié. 



Le fluor, que MM. Moissan et Dewar avaient 

 obtenu à l'état liquide en 1897, vient d'être solidifié 

 par ces deux savants. Ils ont placé un tube plein 

 de fluor dans de l'hydrogène liquide ; les parois du 

 tube se sont recouvertes de gouttelettes donnant 

 un liquide jaune qui n'a pas tardé à se solidifier. 

 Le fluor solide est un corps blanc, dont le point de 

 fusion est lég 'renient inférieur au point de fusion 

 de l'oxygène, qui est de 38" absolus ( — 235°). Il se- 

 rait voisin de 3.o° absolus (—238°). 



Il était intéressant de connaître l'activité chknique 

 du lluor solide. On sait quelle énergie d'aflinité 

 caractérise le fluor gazeux. Déjà à l'état liquide 

 elle est considérablement réduite; le fluor liquide 

 n'attaque pas le verre; il est sans action sur l'eau, 

 le mercure. Mais il réagit encore avec incandescence 

 sur l'hydrogène et sur les hydrocarbures. A l'état 

 solide, il conserve encore une affinité puissante 

 pour l'hydrogène, ainsi que le montre l'expérience 

 suivante faite par MM. Moissan et Dewar : Un tube 

 contenant du lluor solidifié a été ouvert dans de l'hy- 

 drogène liquide. Immédiatement une explosion vio- 

 lente s'est produite avec mise en liberté d'une quan- 

 tité de chaleur telle que toute la masse a été portée 

 à l'incandescence et que l'hydrogène a pris feu. 

 Tube et vase ont été réduits en poussière. 



L'air liquide — que l'on obtient aujourd'hui à 

 un prix de revient si faible, puisiiue. lorsqu'on le 



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