A. 5IAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



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sanl ainsi une synthèse élégante de ce gaz; les 

 dérivés nitrés gras ou aromatiques, les nilriles 

 sont changés en aminés, les aldéhydes et les cé- 

 lones en alcools. Mais l'hydrogénation la plus impor- 

 tante est celle qui permet la fixation de atomes 

 d'hydrogène sur le benzène et ses homologues, sur 

 le phénol, les crésols, les aminés, qui sont ainsi 

 transformés en dérivés hexahydrogénés correspon- 

 dants. Méthode féconde et précieuse, permettant 

 d'obtenir en grande quantité des corps, comme le 

 cyclohexane et ses homologues, qu'on relirait jus- 

 qu'à présent avec tant de peine du pétrole du Cau- 

 case, ou d'autres corps inconnus ou mal connus, 

 tels que le cyclohexanol, les méthylcyclohexanols, 

 les cyclohexylamines. 



Le cuivre, le cobalt, le fer jouissent de propriétés 

 calalytiques moins actives. Tous ces métaux servent 

 de support à l'hydrogène, avec lequel ils forment 

 sans doute une hydrure instable facilement disso- 

 ciable en métal et hydrogène, très actif, éminem- 

 ment propre à accomplir ce genre de réaction. 



La Chimie organique trouve ainsi dans la Chimie 

 minérale un aide précieux : c'est un exemple de plus 

 à l'actif de l'unité de la science chimique. Et ceci 

 montre encore une fois combien il est artificiel de 

 vouloir séparer la Chimie en Chimie organique et 

 en Chimie minérale. 



A côté de ces métaux divisés, qui produisent des 

 réactions catalyliques du plus haut intérêt, il existe 

 d'autres métnux, dits colloïdaux, dont l'extrême 

 division produit aussi deseffels calalytiques encore 

 mal expliqués, et dont l'étude a pris dans ces der- 

 niers temps un grand développement. On sait ce 

 qu'il faut entendre par colloïde. On désigne par ce 

 lerme des substances qui peuvent être ou liquides 

 ou solides; les substances liquides ont reçu le nom 

 tVhjdrosols. Sous certaines actions bien détermi- 

 nées, ces hydrosols peuvent se transformer en 

 substances solides, qui, primitivement, se trouvent 

 voisines des dissolutions, mais qui ne tardent pas 

 à prendre peu à pou l'aspect de corps gélatineux 

 solides, que l'on a nommés gels ou hyclrogels. Ces 

 colloïdes liquides (sols) ou solides (gels) possèdent, 

 d'ailleurs, des propriétés spéciales très nettes, les 

 différenciant des cristalloïdes, et dont quelques- 

 unes ont été énoncées déjà en 1861 par Thomas 

 Graham. au moment où il fit la distinction entre 

 ces deux corps. 



Les différents colloïdes peuvent être répartis, 

 d'ailleurs, d'après leurs propriétés en deux groupes 

 principaux : Dans un premier groupe prennent 

 place les colloïdes organiques à poids moléculaire 

 élevé, caractérisés par une vitesse de diffusion très 

 faible, par leur état amorphe; leurs solutions pré- 

 sentent toujours une faible pression osmotique et 

 polarisent la lumière. Enfin ces pseudo-solutions. 



sous des influences variées, précipitent sous forme 

 d'hydrogel les substances salines qui les accompa- 

 gnent dans les solutions. 



Dans un deuxième groupe, on peut classer tous 

 les colloïdes pouvant être assimilés à des suspen- 

 sions de matière dans l'eau ou dans des liquides 

 quelconques. Ce sont les solutions colloïdales de 

 métaux qui ont été, dans ces dernières années, 

 l'objet de discussions nombreuses. Dans ces solu- 

 tions, on admet que les métaux sont dans un 

 état de division extrême et que ces particules infi- 

 niment petites sont maintenues en suspension par 

 un mouvement capillaire ou par une force électro- 

 capillaire. 



Deux méthodes permettent d'arriver à la prépa- 

 ration de ces métaux colloïdaux : une méthode 

 chimique, une méthode physique. 



La méthode physique, due à Bredig, consiste à 

 faire jaillir, au sein d'une eau rigoureusement pure, 

 les étincelles de l'arc électrique entre deux fils 

 du métal qu'on veut obtenir sous la forme colloï- 

 dale. Avec le platine, par exemple, on voit les fils 

 qui forment les électrodes se désagréger partielle- 

 ment et prendre un état particulier dans lequel le 

 métal est capable de passer avec l'eau au travers 

 d'un filtre, de manière à constituer un liquide d'ap- 

 parence homogène, une sorte de solution (d'hy- 

 drosol) du métal employé. On peut obtenir de 

 même les solutions d'argent et d'or colloïdal. 



Ces solutions possèdent des propriétés calalytiques 

 remarquables. Celles de platine, en particulier, dé- 

 composent l'eau oxygénée en mettant l'oxygène 

 en liberté, et cette action est telle qu'il suffit de 

 1 milligramme de métal dans 350 litres d'eau pour 

 provoquer le dédoublement. Le mécanisme consis- 

 terait, d'après Bredig. qui l'a minutieusement étu- 

 dié, en une oxydation suivie d'une réduction : 



H=0= + Pt = PtO-f-H-0 

 PtO + H-0== Pt -t- H»(l + 0-. 



La méthode chimique, signalée pour la première 

 fois par Carey Lea, en 1889, consiste dans la réduc- 

 lion des sels métalliques solubles par un excès 

 d'un autre corps colloïdal. C'est ainsi qu'il obtint, 

 le premier, l'argent colloïdal, en réduisant une 

 solution de nitrate d'argent par du sulfate ferreux 

 en présence de citrate de soude. Cette méthode 

 conduit à l'obtention de métaux colloïdaux d'une 

 pureté moinsgrande.il est. en effet, presque impos- 

 sible de débarrasser complètement les solutions 

 colloïdales ainsi obtenues des corps qui ont servi à 

 les préparer. Et même a-t-on bien affaire à des 

 solutions d'un mêlai divisé? M. Hanriot, ayant 

 analysé avec un soin très minutieux trois argents 

 colloïdaux différents : le coUargol, l'argent col- 

 loïdal de Carey Lea, et le silicargol, est arrivé à 



