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A. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



celte conclusion que, dans le cas du collargol, la 

 matière albuminoïde fait partie intégrante de la mo- 

 lécule et qu'elle ne constituerait pas une impureté. 

 Dans le cas de l'argent colloïdal de Carey Lea, ce 

 serait l'oxyde ferrique, et, pour le silicargol, la si- 

 lice qui entreraient en combinaison. Il va même 

 plus loin : il admet que le prétendu collargol ne 

 serait autre qu'un acide particulier de l'argent, 

 l'acide coUarj^olique. 



Quoi qu'il en soit, ces métaux colloïdaux obtenus 

 par voie chimique possèdent des propriétés intéres- 

 santes. Ils sont solubles dans l'eau en donnant des 

 solutions colorées non dialysables, qui sont pré- 

 cipitables à la manière des colloïdes par la plu- 

 part des sels neutres : carbonate de soute, ni- 

 trate de potasse, sulfate de cuivre, perchlorure de 

 fer, etc. Soumises à l'éleclrolyse, elles donnent un 

 dépôt métallique au pôle positif. 



En réduisant des solutions déconcentration va- 

 riable de chlorure d'or par du chlorhydrate d'hy- 

 droxylamine,on obtient, en particulier, un hydrosol 

 qui présente des colorations pouvant varier du 

 violet au rouge, au bleu et au vert. 



V. 



TlUVAUX DIVERS 



MM.Moissan et Rigaul ont utilisé le calcium, qui 

 possède la propriété de se combiner à l'azote et à 

 l'hydrogène, pour obtenir de l'argon très pur, et 

 ils ont appliqué cette méthode à la détermination 

 des quantités d'argon contenues dans l'air des 

 divers pays. Les résultats obtenus montrent que la 

 teneur en argon est constante et voisine de ce. 933 

 pour lOU ce. d'air, aussi bien dans l'air de Paris 

 et de Berlin que dans celui qui a été recueilli au 

 sommet du Mont-Blanc et de la Montagne-Pelée 

 (^Martinique). Un seul échantillon, pris dans l'Océan 

 Atlantique, était plus riche: ilrenfermaitOc.c. 9492 

 pour 100 c c. d'air. 



Le monosulfure de carbone CS, analogue à C(>, 

 avait été considéré jusqu'ici comme un corps hypo- 

 thétique. En faisant passer de l'azote saturé de 

 sulfure de carbone sur du cuivre chauffé, Julius 

 Thomsen a obtenu le sulfure cuivreux et du mono- 

 sulfure de carbone, selon la réaction très simple : 



Cu°- 



-GS-=Cu=S-l-CS. 



Il y a quelque temps, l'existence de ce gaz a été 

 mise en doute. 



M. Guntz, continuant ses travaux sur les sous-sels 

 métalliques, a indiqué la formation des sous-sels 

 de baryum. On sait que les sels d'argent, en par- 

 ticulier le chlorure, le bromure, le fluorure et l'io- 

 dure, peuvent donner des sous-sels correspondant 

 aux formules Ag'Cl", Ag<F-, etc. En particulier, en 

 chaufl'anl du fluorure d'argent avec de l'argent en 



poudre, au-dessous de 90°, on obtient une matière 

 bronzée de formule Ag'F', qui, chauffée avec de 

 l'acide chlorhydrique en excès, forme du sous- 

 chlorure d'argent Ag'CP. On connaît aussi un sous- 

 oxyde Ag'O. M. Guntz avait, sans doute, espéré la 

 généralisation de la formation de ces sous-sels, et 

 il a essayé de les obtenir avec les chlorure, bro- 

 mure, iodure et fluorure de baryum, qu'il a chauf- 

 fés entre 800 et 1.000° avec du sodium métallique. 

 Mais, au lieu du sous-sel simple de formule BaCl, 

 BaBr, etc., il a obtenu les composés mixtes dus à 

 l'union du sous-sel de baryum ainsi formé avec le 

 sel de sodium qui a pris naissance. M. Guntz a ainsi 

 préparé les corps suivants : 



BaCl.NaCl, 

 BaBr.XaBi'. 

 Bal.Nal, 

 BaF.NaF. 



En chauffant ces sels dans le vide vers 700», ils 

 perdent le sodium, et le sel normal de baryum re- 

 prend naissance. 



M. Chrislomanos a obtenu aussi un sous-oxyde 

 de magnésium Mg'O-. En refroidissant une flamme 

 de magnésium par un corps solide, il se dépose un 

 enduit gris qui serait ce sous-oxyde. 



Que devient la notion de valence en présence de 

 tels corps? Tandis qu'il est facile d'expliquer que 

 les sous-sels d'argent peuvent exister grâce aux 

 valences supplémentaires des éléments halogènes, 

 il n'en est pas de même pour les nouveaux sous- 

 sels mixtes de baryum et de sodium. Si l'on peut 

 attribuer aux sous-fluorure et sous-chlorure d'ar- 

 gent les constitutions suivantes : 



Cl-.\g 

 fU-As 



■A y 

 ■As' 



OÙ les 2 atomes de chlore, ou les 2 atomes de fluor, 

 échangent entre eux 6 valences, on ne voit pas très 

 bien quelle serait la formule de constitution de 

 BaCl.NaCl par exemple. Mais, si l'on attribue à ce 

 corps la formule double, on peut l'écrire : 



CI- 



i. 



■ Xa Xa — Cl 



llllll 

 - lin — Ba ~ Cl 



Il resterait, pour terminer cette revue, à parler 

 des travaux effectués sur le radium et les corps 

 radio-actifs. Après les nombreux articles parus ici- 

 même et de divers côtés, il serait téméraire d'en- 

 treprendre ici un résumé forcément trop succinct et 

 très incomplet de la question. Le lecteur retrou- | 

 vera facilement les Mémoires originaux où la j 

 radio-activité est développée avec toute l'ampleur | 



qu'il convient^ 



A. Mailhe, 



Chargé d'un cours couiplénicntaire de Ghimi» 

 ix rUniversilé de Toulouse. 



