G. BERTRAND — U-l DOMAINE ACTUEL DE LA CHLMIE FilfiLOGIQUE 



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Si i>n lait agir ces trois échantillons sur une 

 dissolution d'hydroquinone, — substance bien con- 

 nue des pliotograj)lios el qu'on trouve à l'étal 

 naturel dans CprLiiines plantes, comme le poirier, — 

 on constate une oxydation énergique de l'hydro- 

 quinone. En même temps, l'oxygène de l'air est 

 vivement absorbe. Si l'on opère dans des conditions 

 romparables, on trouve que les volumes d'oxygène 

 sont respectivement : 



\vc,- IVTli.intill..n 11" 1 19,1 ce. 



— n° i 15, ;; — 



— Il" 3 1(1, li — 



c'est-à-dire qu'ils varient dans le même sens que 

 la teneur en manganèse. Ce n'est pas là une simple 

 coïncidence, car, si on enlève le manganèse par un 

 artifice convenable, le résidu organique de la lac- 

 case perd la propriété d'oxyder l'hydroquinone: 

 il la récupère plus tard, quand on lui rend le 

 manganèse. 



Tous ces résultats sont faciles à interpréter, 

 si on considère ce qui se passe quand, au lieu de 

 hiccase, on fait agir un sel de manganèse, minéral 

 ou organique, sur l'hydroquinone. 



Le sel, en solution aqueuse, est parliellement 

 hydrolyse, c'est-à-dire décomposé par fi. \ation d'eau 

 en un mélange d'acide libreetdeprotoxyde de man- 

 ganèse : 



RMn -|-IP(l = Rir--|-.Mn(>. 



Le protoxyde de manganèse, on le sait, s'oxyde 

 spontanément au contact de l'air. Celte propriélé 

 est même e.vploilée industriellement dans le procédé 

 ^^ eldon, pour la régénération du bioxyde servant 

 à préparer le clilore. Au cours de cette o.\yda- 

 tion, la molécule d'o.\ygène libre 0' est dédoublée 

 en ses deux atomes, atomes non saturés et par 

 conséquent plus actifs; l'un d'eux se fixe sur le 

 protoxyde de manganèse pour donner du bioxyde : 



MnO-j- O' = Mn0'-t-0, 



tandis que l'autre se porte sur l'hydroquinone, qui. 

 seule, résisterait au contact de l'oxygène molé- 

 culaire. 



L'expérience montre, en effet, qu'une solution 

 d'hydroquinone contenant du protoxyde de man- 

 ganèse en suspension donne à la fuis, au contact 

 de l'air, du bioxyde et de la quinone. 



Cette réaction doit donc se passer quand on 

 ajoute un sel manganeux à une solution d'hydro- 

 quinone. Mais alors il y a en présence de l'acide 

 libre, du bioxyde de manganèse et un excès du 

 corps organi(|ue. 



Grâce à ce dernier, dont la chaleur d'oxydation 

 s'ajoute à la chaleur de formation du sel manganeux. 

 il y a réaction entre l'acide et le bioxyde : 



nil« -I- MnO« = R.M11 + H«0 + 0. 



L'atome d'oxygène mis en liberté attaque une 

 nouvelle quantité d'hydroquinone, el le sel primi- 

 tif est rét/oDf'rô. 



Le.xactilude de cette interprétation est démon- 

 trée par ce fait que le bioxyde de manganèse, 

 stable dans l'eau acidulée, s'y réduit aussitôt en 

 donnant un sel manganeux, quand on y ajoute de 

 l'hydroquinone. 



Il résulte de cet ensemble de réactions qu'un 

 poids déterminé, même très pe^t, de sel manga- 

 neux oxyde, aux dépens de l'air, un poids illimité 

 d'hydroquinone. C'est aussi ce que fait la laccase. 

 Seulement, il y a une différence entre les deux cas, 

 entre celui des sels dont Je viens de vous parler 

 et celui de la substance diastasique; l'oxydation 

 est beaucoup plus rapide avec cette dernière : 

 c'est comme si le manganèse était plus actif lors- 

 qu'il est lié à la substance organique de la laccase 

 que lorsqu'il est lié à un autre composé acide. On 

 pourrait résumer ces notions en disant que, dans 

 les oxydations effectuées parla laccase, il entre en 

 jeu un système de deux substances complémen- 

 taires : l'une, représentée par le manganèse, suffit 

 à produire la réaction considérée et pourrait, à 

 cause de cela, être appelée la complémeiitnire active : 

 l'autre, de nature organique, altérable par la 

 chaleur, est la complénirniaire activante. 



Cette conception ne doit pas être restreinte à la 

 laccase; je pense qu'on peut l'étendre à un grand 

 nombre, sinon à toutes les substances diasta- 

 siques. 



'Voyez comment se fait la digestion des matières 

 albuminuïdes dans l'estomac : .sous l'influence 

 combinée d'unn diastase el d'un acide; en l'espèce, 

 cet acide e-lde l'acide chlorhydrique, mais, in vitro, 

 nous pouvons le remplacer par un autre. Or, il est 

 possible, sans la diastase, uniquement avec un 

 acide, de reproduire les phases principales de la 

 digestion des matières albuminoïdes. Seulement, 

 il faut opérer avec une concentration beaucoup 

 plus grande que celle de l'estomac, el favoriser 

 l'action en chauffant davantage. A la dose voisine 

 de 2 millièmes d'acide chlorhydrique contenue 

 dans le suc gastrique elà la température du corps, 

 on arriverait sans doute au même résultat, mais il 

 faudrait un temps très long. La diastase abrège ce 

 temps : elle aciive l'acide chloriiydrique, ou, d'une 

 manière générale, le réactif à fonction acide. 



La même chose se présente avec la diastase qui 

 saponifie les matières grasses dnns les graines en 

 germination. Connstein, lloyer et Warlenberg ont 

 j montré, en effet, que cette saponification s'accom- 

 plit seulement en présence d'un acide. Dans les 

 laboratoires, on savait déjà saponifier les matières 

 I grasses par laction seule des acides ; mais, si l'on 

 1 avait dû opérer à la concentration qui suffit en 



