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coiislaiitr: 2° le cliaun'age direct il'uii rouraiil, df 

 vapeur par une méthode électrii-iue. La chaleur spéci- 

 tiiiue, calculée d'après les résultats de la première 

 méthode, augmente rapidement de 0,V:! à 2;tU" K. jus- 

 qu'à 1,0 à S'M' V. Ot accroissement sur|)renant amène 

 l'auteur à suspecter l'i'xactilude îles tables de llegnault 

 pour la vapeur satuiée. qui ont servi au calcul, et à 

 s'en rapporter uniquement à la méthode do chaull'asîo 

 direct. .Malheureusement, les ditlicultés rencontrées, 

 dans ci'tle dernière, pour maintenir toutes les condi- 

 tions constantes pendant la lontrue durée des expé- 

 riences, n'ont |)as permis d'obtenir des résultats très 

 concordants, d'où l'on puisse tirer des conclusions 

 fermes. Toutel'ois, l'auteur estime que la variation de 

 la chaleur spécilique de la vapeur avec la température 

 et la pression doit être faible. l,a valeur moyenne, 

 tirée des meilleures expéiiences, de la chaleur spéci- 

 fique de la vapeur surchauffée à pression constante est 

 0,4»;. — MM. E. P. Permaa et J. H. Davies : L-i (hHar- 

 miufition de In prc-i-^ion île viipeiir par Ijarbutniie d'fiir. 

 Les auteurs ont montré anti-rieurement que la tension 

 de vapeur de l'eau peut être délerminée très exacte- 

 ment en faisant barboter un courant d'air à travers 

 l'eau dans un thermostat et en déleiminant la quantité 

 d'eau é'vaporée par absoiption dans l'acide sullurique 

 foncentié. On a mis en doute l'exactitude de cette 

 méthode et signalé la sursaluration de l'air comme 

 cause d'erreur. Les auteurs ont examiné toutes les 

 objections et montrent que ni la sursaturation, ni la 

 présence de poussières, ni l'électrisation de l'air n'ont 

 d'effet appréciable sur les résultats obtenus. — M.M. S. 

 E. Sheppard et C. E. K. Mees : La Ihéorie des pvo- 

 cessiis plidhiiiviipliiipics. 11. Dynamique cliiiniqiie du 

 dèvelop/ieiiifiil. I es autenirs ont étudié, par des mé- 

 thodes microscopiques, l'augmentation d'épaisseur de 

 la couche réduite de particules d'argent, leur dimen- 

 sion et leur nombre, dans des conditions variables 

 d'exposition et de développement. Pour un développe- 

 ment constant pendant un temps couit, l'épaisseur de 

 l'image est indépendante de l'exposition. Lorsque le 

 temps augmente, l'épaisseur s'accroît très rapidement 

 d'abord, atteignant un maximum pour chaque exposi- 

 tion, a|uès quiii elle reste constante, tandis que la 

 densité de l'argent réduit augmente toujours. Avec un 

 long développement, l'épaisseur s'accroît quelque peu 

 avec l'exposition, une limite naturelle étant tixée par 

 l'épaisseur de la pellicule. — .M. George Senter : Le 

 rôle de la dilVu.<ioii dans la catalyse du peroxyde d'Ijy- 

 drofjène par h- plaliue colloïdal. Les écarts avec la for- 

 mule loi.'arithmique simple, dans la décomposition 

 catalytique du peroxyde d'hydrogène par le platine 

 colloïdal, sont probablement dus à des troubles causés 

 par des courants de convection. Lorsque la constante 

 de vitesse, calculée d'après l'hypothèse de dilfusion de 

 N'inst, est granele comparée à la constante de vitesse 

 • liimique, une augmentation de convection ns peut 

 proiluire aucun etl'et appréciable sur la vitesse de réac- 

 tion observée. Dans le cas considéré, puisqu'un accrois- 

 sement de convection moditîe la vitesse de réaction 

 observée, il doit y avoir quelque erreur dans l'hypo- 

 thèse qui amène à la conclusion c[ue la constante de la 

 vitesse de ditl'usion est Luande en comparaison avec la 

 constante de vitesse chimique. Cette erreur s'explique 

 probablement [lar l'iiypolhèse que toute la surface du 

 platine est, dans les conditions ordinaires, active vis-à- 

 vis du peroxyde d'hydrogène. On ne peut pas i-lablir, 

 d'après les considérations précédentes, que l'hypothèse 

 il'- .Nernst soit exacte pour la catalyse du platine, mais 

 >' idement que la vitesse de dilfusion n'est pas grande 

 en comparaison avec la vitesse chimique. D'autres con- 

 sidérations, cependant, telles que la faible valeur du 

 coefficient de température, rendent probable que l'hy- 

 pothèse ci-dessus s'applique à cette action particulière, 

 lue autre preuve en faveur de celte idée peut être 

 trouvée dans le fait que les écarts de la loi logarith- 

 mique simple dans la catalyse par le platine ont leur 

 analogie exacte dans la catalyse [wr l'hémase. D'après 



riiypnlhèse de la vitesse " cliiniique ". il paraîtrait 

 remarquable que deux catalyseurs d'origine si dilVé- 

 rente se comiiortent exactement de même manière; 

 mais, avec l'hypothèse de .Nin'iist, cela devient de suite 

 compréhensible, l'action cliimic(ue jouant un rOle tout 

 à fait secomlaire ilans les vitesses de réaction en ques- 

 tion. — .M. E. P. Perman : /..•/ ^yulliése direele •:e- 

 fanuiiouiac : 1° l'our autant qu'on peut le constater 

 par une des réactions chimiques les plus délicates, 

 rammoniac ne peut pas être synthétisé- par la ch;;- 

 leur sauf dans des conditions spéciales indiquéi'» 

 ci-dessous';. La décomposition de l'ammoniac par l.i 

 chaleur peut donc être considérée comme étant une 

 réaction irréversible: i" L'aniinoniac peut être syn- 

 thétisé en petites quantités au moyen de ses éléments- 

 constituants : a] par chaull'age avec beaucoup de mé- 

 taux; //) |)ar explosion avec de l'oxygène; e) en étant 

 soumis à l'étincelle. Ce sont des réactions reveisibles ; 

 3° 11 semble que la synthèse tle l'ammoniac ne 

 s'effectiie que lorsque les gaz sont ionisé's, l'ionisation 

 étant jiroduile jiar l'é-tincelle on par la h.iute tempéra- 

 turc d'une explosion d'hydrogène et d'oxygène. Ou 

 empêche la décomposition iniiné<liate de l'ammoniac 

 formé' en le refroidissant subitement. Les métaux en 

 pré'sence de l'humidité produisent aussi do 1 hydrogène 

 à l'état naissant ionisé; 4" Il ne semble pas que les 

 azolures métalliques forment un état intermédiairo 

 dans la formation de l'ammoniac, car on a trouvé 

 que les métaux qui forment rapidemi;nt des azotures 

 (par exemple le magnésium i ne produisent pas plus 

 d'ammoniac que les autres; il» Il y a une étroite 

 analogie entre l'ozone et l'ammoniac en ce qui 

 regarde leur synthèse et leur décomposition ; tous les 

 deux sont formés par l'élincelle et tous les deux sont 

 complètement décomposés par la chaleur. 



Sranco du (i .4 c/-;/ lOO.'i. 



M. A. B. Macallum préM-nle si-s recln-rches sur la 

 nature de la reaclinu île l'argent dans les tissus animaux 

 et végétaux. Il t-n résulte que la réaction que les tissus 

 animaux et végétaux donnent av(-c le nitrate il'argent 

 dissous dans l'acide nitrique ililué doit être attribuée 

 aux halogènes sous forme haloîde, |uiis à la taurine et 

 à la cré-atine, mais que les lu'oléides et la gélatine, dé- 

 barrassés des traces d'haloides, ne donnent pas la 

 moindre réaction colorée avec cette substance. iJes 

 deux composés organiques qui donnent la réaction 

 colorée, la taurine pi-ut être négligée, car elle ne se 

 trouve qu'en quantité inlînitésimale dans les tissus ani- 

 maux; la créatine, quoique présente dans la propor- 

 tion di- 0,21 à 0,39 " „ dans le muscle de grenouille, 

 et de 0,4 " o dans le muscle de lapin, n'apparaît 

 (m'en quantité inappréciable ilans les autres organes, 

 et est absente de tous les tissus d'invertébiés. On peut 

 donc, eu choisissant d'une façon approprié-e les tissus 

 des formes animales et végétales pour h- traitement 

 avec le réactif, déterminer avec inie grande certitude 

 et une grande exactitude la distribution d(-s chlorures 

 et peut-être ;iussi d'autres halni(b-s dans les divers élé- 

 ments cyl(dogiques. Les résultats de cette détermina- 

 lion formeront le sujet d'un ]irochain mémoire; mais, 

 dès maintenant, on peut aflirmer que les matières et 

 structures intercellulaires, y compris la substance- 

 ciment de von Uecklinghausen, sont riches en chlo- 

 rures, et que les noyaux ncuni.iux des cellub-s .inimales 

 (-t végé-tales en sont absolunn-nt dépourvus. — M. J. A. 

 Craw : Hur la cliimie physique de la réaction toxine- 

 antitoxine. Voici sommairemenl les conclusions de 

 l'auteur : 1" La lysine de .Még.ithé-rium passe à travers 

 un liltre de gi-latine et est dilTusible à travers la géla- 

 tine; 2° L'antilysine de Mé-gathé-rium ne passe pas à 

 travers un lillre'de gélatim- et n'est pas dillusible d'une 

 façon appréciable à' travers la gélatine; 3» La liltration 

 et'la dilfusion di-s mélanges indiquent (|iie la lysine 

 libre est |iré.si'nte dans des raélang(-s m-nlres et dans 

 des mélangi-s contenant de l'anUlysine en excès; 

 4° L'antilysini- libi-e existe dans des mélanges neutres 



