VICTOR HENRI — LE ROLE DES COLLOÏDES EN BIOLOGIE 



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varie d'un colloïde à un autre : c'est ainsi que l'on 

 est amené ù distinguer des colloïdes instables, qui 

 précipitent par des doses très faillies d'éleclrolyte, 

 et des colloïdes stables, qui ne précipitent que si la 

 quantité d'électroly te est forte. De plus, les difTéreuts 

 électrolytesont des pouvoirs précipitants difTérenls; 

 en étudiant les conditions de précipitation dos col- 

 loïdes par les électrolytes, on trouve que le pouvoir 

 précipitant dépend soit de la basicité du radical 

 acide, soit de la valence du métal de l'éleclrolyte. 

 Ainsi, pour les colloïdes positifs, c'est le radical 

 acide qui commande la précipitation, tandis que, 

 pour les colloïdes négatifs, c'est le métal qui déter- 

 mine la précipitation. 



Nous voyons donc ainsi qu'un colloïde négatif 

 pourra être précipité soit par un colloïde positif, 

 soit par un sel de métal bi ou tri valent; de même, 

 un colloïde positif pourra être précipité par un 

 colloïde négatif et par un sel d'acide bi ou triba- 

 sique. 



On se demande donc naturellement comment se 

 produira la précipitation si l'on ajoute à un colloïde 

 négatif un mélange d'éleclrolyte et de colloïde 

 positif: y aura-t-il partage, ou bien l'un seulement 

 des deux éléments prédominera-t-il? 



Cette question n'est pas une simple curiosité 

 théorique, elle a une importance pratique; en effet, 

 la plupart des matières colorantes sont des col- 

 loïdes, les tissus sur lesquels on cherche à les fixer 

 sont également des colloïdes; par conséquent, le 

 processus de teinture n'est qu'un cas particulier de 

 la formation de complexes colloïdaux. 



On sait depuis longtemps que certains corps, 

 désignés sous le nom de mordants, permettent de 

 lixer une teinture sur un tissu; on sait, de plus, 

 que le mordançage peut être effectué soit en 

 imbil)ant d'abord le tissu avec un mordant et en 

 le plongeant ensuite dans la solution de teinture, 

 soit en plongeant le tissu dans un mélange con- 

 tenant la couleur et le mordant. Les mordants 

 employés sont, en général, des sels de métaux bi ou 

 trivalents et d'acides bibasiques. 



On voit donc qu'il existe un rapport direct 

 entre les procédés de teinture et la solution de la 

 question générale qui nous occupe, à savoir : com- 

 ment les électrolytes peuvent-ils modifier l'action 

 réciproque des colloïdes? 



L'étude de cette question a été entreprise par 

 M. Larguier des Bancels et moi. et elle a déjà donné 

 des résultats d'ordre général suivants ". 



Deux cas différents doivent être distingués : 

 a) Les deux colloïdes sont de signes électriques 

 opposés; 



' C. n. Acad. des Sciences, juin 1005. Voir également sur 

 les iiropriélcs des culloïdes Tarticle de MM. V. Henri et A. 

 M.vYEU dans la Bevuc des 15 nov., 13 et 30 déc. 1904. 



b) Les deux colloïdes sont de même signe, mais 

 l'un est stable, tandis que l'autre est instable. 

 Examinons chacun de ces deux cas sé])arément : 



a) Prenons deux colloïdes de signes opposés et 

 mélangeons-les en proportions telles qu'il se pro- 

 duise une précipitation mutuelle des deux colloïdes ; 

 ajoutons ensuite un sel de nK-tal bivalent et d'acide 

 nionobasique (par exemple de l'azotate de magné- 

 sium, précipitant pour le colloïde négatif) : nous 

 verrons alors qu'une partie du colloïde positif sera 

 mise en liberté; ajoutons, au contraire, un sel de 

 métal monovalent et d'acide bibasique (par exemple 

 du sulfate de sodium, précipitant pour le colloïde 

 positif) : c'est le colloïde négatif qui sera mis en 

 liberté. Voilà donc un moyen général qui nous- 

 permet d'arracher à un complexe de deux colloïdes 

 de signes opposés l'un ou l'autre de ces deux col- 

 loïdes. C'est là une solution générale dé la question- 

 des décolorants. 



b) Soient doux colloïdes de stabilité très dilTé- 

 rente, par exemple une feuille de gélatine plongée 

 dans une solution de bleu d'aniline; la gélatine et 

 le bleu d'aniline sont tous les deux des colloïdes 

 négatifs : le premier est stable, tandis que le 

 deuxième précipite facilement par des sels de 

 métaux bivalents. La feuille de gélatine absorl>e 

 après quelques jours une petite quantité de bleu, 

 mais cette absorption est faible. Ajoutons, au con- 

 traire, à la même solution de bleu un sel de métal 

 bivalent, par exemple de l'azotate de baryum ou de 

 zinc : nous verrons que le liquide deviendra absolu- 

 ment incolore, la gélatine sera très fortement 

 teintée en bleu, et, au fond du tube, il y aura un 

 léger précipité de bleu. Par conséquent, par l'addi- 

 tion d'un électrolyte convenable, nous avons fixé 

 la couleur sur la gélatine. 



L'explication est très simple : l'azotate de zinc 

 se partage entre la gélatine et la solution ; le bleu 

 d'aniline, colloïde négatif, se trouve déchargé par 

 les ions positifs bivalents du zinc ; une partie 

 précipite, mais une autre jiartie peut se lier plus 

 facilement à la gélatine qu'elle ne pouvait le faire 

 lorsque les granules étaient chargés négativement. 

 Dans la gélatine, le bleu se trouve bien en présence 

 des ions de zinc, mais ils n'ont plus d'action pré- 

 cipitante, puisque la gélatine, comme tout colloïde 

 stable, préserve le bleu contre la précipitation. En 

 somme, le mécanisme résulte directement de tout 

 ce que nous connaissons des colloïdes. 



III. 



KiXASES ARTIFICIELLES 



On sait que le suc pancréatique pur ne digère 

 pas l'albumine d'œuf; il faut, comme on dit, le 

 rendre actif. Pour cela, on lui ajoute un produit 

 appelé kinase, qui se trouve dans la muqueuse 



