732 



JEAN DE BOISSOUDY — LES NOUVEAUX CORPS DANS LA CLASSIFICATION 



l 



lium, pour le plomb, pour l'or, qui le suivent ou 

 qui le précèdenl immédiatement dans l'ordre des 

 poids atomiques : le thallium se rangera dans la 

 famille du lithium et des métaux alcalins, le plomb 

 prendra la place du mercure dans la famille des 

 alcalino-terreux, du magnésium et du zinc; l'or 

 viendra prolonger le groupe du platine'. 



A divers points de vue, ces changements paraî- 

 tront peut-être justifiés : ils déterminent récipro- 

 quement la place du mercure. 



IV. — Le tuallium, le plomb. 



Le thallium a été rattaché par Mendeleef au bore 

 et à l'aluminium; il donne, en effet, avec l'oxygène, 

 le chlore, le brome, une série de composés où il 

 fonctionne comme tri valent ; son peroxyde peut être 

 comparé à certains égards aux sesquioxydes de 

 manganèse, de fer et de cobalt, bien qu'il n'y ait 

 entre eux ni entre leurs sels aucune relation d'iso- 

 morphisme; il se comporte également comme une 

 base faible, ses sels sont facilement détruits par 

 l'eau. Mais il existe une autre.série de combinaisons, 

 plus importante et plus nombreuse, qui n'a aucun 

 équivalent dans la famille de l'aluminium et du 

 bore. Le thallium n'y a été placé vraisemblable- 

 ment qu'en vue de satisfaire, coule que coûte, à la 

 loi périodique : « Qui aurait jamais eu l'idée, 

 écrivait L. Meyer, de réunir dans une même famille 

 le Ihallium et le bore? »^. 



■ Il est assurément plus naturel de ranger le thal- 

 lium à la suite des métaux alcalins; il se conduit 

 lui-même, à bien des égards, comme un métal 

 alcalin : il est facilement oxydable ; son protoxyde 

 donne une solution qui, fortement alcaline, a 

 l'odeur caractéristique des lessives de potasse 

 ou de soude, et qui exerce sur les solutions 

 métalliques une action comparable à celle des 

 alcalis. Ce protoxyde en fusion absorbe l'oxygène, 

 comme l'oxyde de potassium fondu, et se trans- 

 forme partiellement en peroxyde, lequel est dé- 

 composé par la chaleur, comme le peroxyde de po- 

 tassium. Le thallium se dissout dans l'alcool à la 

 température ordinaire, et donne un alcoolate thal- 

 lique, analogue aux alcoolates de potassium et de 

 sodium. Sa chaleur atomique (5,84, un peu supé- 



' La table serait donc rectifiée de la manière suivante : 



Grypton 



lib Sr Y 



Ag OJ In 



Xénon Cs Ba 



Au Hg 



au lieu de : 



Tl 



Au 



Pb 



Hg Tl 



Zr 

 Sn 



Pb 



' L. .Meyer : Les théories modernes de la Chimie^ ta'ad. 

 Albert Blucli, t. I, p. 203. 



rieure à la moyenne, le rapproche encore des mé- 

 taux alcalins. En outre, caractère essentiel, les sels 

 thalleux et les sels correspondants de potassium et 

 d'ammonium ont un isomorphisme à peu près 

 constant : le sulfate thalleux et le sulfate neutre de 

 polassium se remplacent en toutes proportions 

 dans les aluns, et donnent avec les sulfates de la 

 série magnésienne des sels doubles clinorhom- 

 biques, isomorphes des sels doubles potassiques. 

 Les fluorure, chlorure, bromure, iodure thalleux 

 sont isomorphes des sels cubiques correspondants 

 de potassium; il en est de même des carbonates, 

 des nitrates, des fluosilicates. La même relation 

 existe entre un grand nombre de sels à acides 

 organiques : les bitartrates de potassium et de 

 thallium, les tartrates sodico-polassique et sodico- 

 thalleux cristallisent en prismes orthorhombiques 

 de même angle; et ainsi des oxalates, etc.'. 



Pour des raisons analogues, le plomb pourrait 

 èlre ajouté à la série des alcalino-terreux. Il existe 

 également de nombreux cas d'isomorphisme entre 

 ses sels et les sels correspondants de calcium et de 

 baryum; il suffit de rappeler l'isomorphisme du 

 sulfate de plomb naturel avec la karsténite et la 

 barytine, du nitrate de plomb avec les nitrates de 

 strontium et de baryum, de l'hyposulfate de plomb 

 avec les hyposulfates de strontium et de calcium, 

 des chlorophosphate, chloroarséniate, chlorova- 

 nadate de plomb avec le chlorophosphate de chaux, 

 des molybdate et tungstate de plomb avec le 

 tungstate de chaux, enfin l'isomorphisme bien 

 connu des carbonates naturels, cérusite, aragonite, 

 withérite, strontianite, qui se rencontrent sous 

 des formes très voisines dérivant du prisme orlho- 

 rhombique, et avec des clivages ordinaires à peu 

 près identiques. 



Le plomb a, d'ailleurs, été fréquemment rattaché 

 à ces métaux. Wurtz le classait au voisinage du 

 groupe calcium, baryum, strontium (dont un autre 

 prolongement comprenait le magnésium, le cad- 

 mium et le zinc). De même, il ajoutait le thallium 

 comme appendice au groupe des métaux alcalins, 

 au même titre que l'argent. 



V. — L'oR. 



L'or figure habituellement dans la série qui con- 

 tient le potassium et l'argent. Mendeleef l'avait 

 joint en même temps aux derniers métaux de la 

 famille du fer : osmium, iridium et platine. L'or 

 paraît, en effet, se rapprocher surtout du platine; 

 les deux métaux ont sensiblement même poids 

 atomique et même densité et sont souvent alliés à 



' Sabatiek : Encyclopédie chimique de Fremy, 1. 111, 

 fasc. C, p. 33G. 



