PH.-A. GUYE — NOUVELLES RECHERCHES SUR LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE 701 



des densités-limites qu'aux gaz permanents, et 

 m'efforcerai de faire ressortir la parfaite concor- 

 dance de ses résultats avec ceux de la méthode 

 précédente. 



En effet, si les deux méthodes concordent, on a 



l'identité : 



1 



I • 



• a; = 



(1- 



qui, vu la petitesse des termes différents de l'unité, 

 se ramène k 



Ai =a„ — /Jo = a- 



-0,000002^0T,■. 



dans le cas de gaz permanents. 



Les données consignées au tableau VII justifient 

 l'exactitude de cette conclusion. 



Tableau VII. — Résaltsits de la méthode 

 des densités-limites. 



Il- . 



n- . 



r.n . 



Azll. 

 Az- . 



Ar . 



A5 

 (Chappuis 



A' 



(Rayleil-h) s 



Aj ("o— *o) par 



(Jacqucrod les constantes 

 etScheuer;^ critiques* 



.> (1,00094 



— O.OOOuS —0,00033 



0.00081 



0,0009" 

 - 0,00052 



o,ooin 



0,000!.') 



0.000.16 



o,ooo9;i 

 — o,ooo:;2 



0,00084 

 O.OOlOi 

 0,000'i4 

 0,00090 



11 résulte de ces données que le facteur de cor- 



1 



calculé par les 



rection 1 — A', ou 



(1 — fl„) {i-K, 

 deux méthodes, concorde à quelques cent mil- 

 lièmes près ; c'est pour le bioxyde d'azote et l'azote 

 que l'écart est le plus grand; même dans ce cas, 

 l'écart n'est que de l'ordre du dix millième. 



Cela revient à dire qu'avec les mêmes densités 

 que celles utilisées pour établir le tableau V, la 

 méthode des densités-limites (formule .")) conduira 

 pratiquement aux mêmes valeurs de poids molé- 

 culaires et, par suite, aux mêmes poids atomiques 

 que ceux qui sont consignés au tableau VI. 



'i. Méthode des densités gazeuses correspon- 

 dantes. — Celte méthode se relie aussi à un théo- 

 rème formulé par M. Van der Waals, à propos de 

 la célèbre Ibéoi'ic des états correspondants. L'il- 

 lustre physicien a démontré, en effet, qu'entre les 

 dew.'îités rf, et d, de deux gaz, déterminées dans des 

 conditions correspondantes" de température T, et 



' CnAPpiis : Travaux et Mémoires du Bureau int. des 

 Pnids et Mesures, 1903, t. VIII. 



' 1.IIRII Uayleigii : Pbil. Trans. Roy. Soc. A., 1905, t. GCIV, 

 |i. 351. 



' Jaqlehod et ScHEiER : C. /?.. 1903, t. C.XL, p. 1384. 



' Ces valeurs sont c.ili'ulées avec les données criti([ues 

 ' nnsiifnées au mémoire tjiTE : Journ. de Cbim. pliys., 1905, 



I. m. p. 321. 



' On rappelle que les températures T, et To sont corres- 



T T.. 



ponilanlcs si ;j^ = ~- ; de même, deux pressions sont 



correspondantes si l'on a —!- = —. 



l'-i Pc: 



Ta, et de pression /), et p.., on a la relation 



(6) 



d^ 



Ml /V| Tr, 



'Ma Pc Te-' 



M, et M, étant les poids moléculaires des deux 

 gaz, T^i, pci et Tel, Pcs leurs constantes critiques. 



En raison des conditions de correspondance, 

 celte relation peut s'écrire : 



(7) 1^ = ^ £l Ï£ „u bien -^-^= = ^1 



A un facteur constant près, et -^— = repré- 

 sentent les densités gazeuses déterminées à T, et 

 /), pour le premier gaz et à T. et p., pour le second 

 gaz, puis ramenées à 0°et à 1 atm. par les formules 

 des gaz parfaits (lois de Mariotte et de Gay-Lus- 

 sac). De là le théorème fondamental : 



Les densités des gaz, déterminées dans des con- 

 ditions de température et de pression correspon- 

 dantes, ramenées àO" et à l atm. par les formules 

 des gaz parfaits, sont rigoureusement proportion- 

 nelles aux poids moléculaires de ces gaz. 



Ce théorème, dont la démonstration n'a été indi- 

 quée que récemment', a été formulé il y a quel- 

 ques années déjà par M. Leduc comme une consé- 

 quence de ses recherches expérimentales sur les 

 gaz=. 



Sa vérirication directe constitue à proprement 

 parler la méthode des densités gazeuses correspon- 

 dantes. 



Malheureusement, les éléments de vérification 

 sont peu nombreux ; à défaut de déterminations 

 directes dans des conditions correspondantes, on 

 peut utiliser les densités à 0° et sous 1 atm. lorsque 

 l'on connaît exactementlescoefficientsde dilatation 

 et de compressibililé des gaz considérés, pour les 

 ramener à des conditions de température et de 

 pression correspondantes. 



J'aurai l'occasion de mentionner plus loin quel- 

 ques vérifications de ce genre; pour le moment, je 

 me bornerai à signaler d'abord quelques cas parti- 

 culiers intéressants. Le premier concerne le poids 

 moléculaire de l'argon. Ses constantes critiques 

 coïncident presque exactement avec celles de l'oxy- 

 gène : 



Oxygène 

 .Vrgon . 



154,2 

 152,0 



Pc 



50,8 

 £0,6 



1,4290 

 1,-802 



De là résulte qu'à 0" et sous 1 atm. norm. les 

 deux gaz sont dans des conditions correspondantes, 

 de même qu'à toutes températures et pressions 

 égales; on peut donc déduire le poids moléculaire 



' l'ii. A. Glye : C. II., 1903, t. r:XL, p. 13,S6. 

 ' .V. Leduc : Conférences du Laboratoire de M. Friedcl, 

 Paris, 1894. Bechcrches sur les gaz, Paris, 1S9S. 



