162 PH.-A. GUYE — NOUVELLES RECHERCHES SUR LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE 



exact de l'argon du simple rapport des densités, ce 

 qui donne : 



Par la méthode de réduction des éléments cri- 

 tiques, nous avons trouvé (tableaux V et VI) : 



Ar = 39,866. 



La concordance ne laisse donc rien à désirer. 



Un second cas particulier est celui où les deux 

 gaz comparés sont considérés aux températures 

 auxquelles ils suivent rigoureusement la loi de 

 Mariotte et la loi d'Avogadro-Ampère. M. D. Ber- 

 thelot' a démontré que cette température est égale 

 à 2,4o Te', je la désignerai, pour abréger, sous le 

 nom de température cT Avo(jadro. Dans ce cas, l'ap- 

 plication du théorème relatif aux densités corres- 

 pondantes se réduit à une formule très simple lors- 

 qu'on connaît les densités à 0". Soient alors t et /' 

 les températures (centigrades) d'Avogadro pour les 

 deux gaz, a et a' leurs coefficients moyens de dila- 

 tation entre 0" et i et entre 0° et l' sous la pression 

 de l atm., L et L' le poids du litre normal des deux 

 gaz, M et M' leurs poids moléculaires. On a alors 

 évidemment la relation : 



,.,L ! + («'- 



>I = M 



V l-|-(a-Y)( 



'' "' = M' {^ ;i -f (a' - fU' - (a - y) I 



Y est le coefficient des gaz parfaits, pour lequel on 

 peut adopter la valeur proposée par M.D. Berlhelot: 



f = 0,003.661.93 



0,003.662. 



Un troisième cas particulier est celui où ces gaz 

 sont considérés à des températures très élevées, 

 par exemple au-dessus de 1000°, pour des gaz 

 comme l'oxygène et l'azote. Le calcul démontre que 

 les écarts aux lois de Mariotte et d'Avogadro-Am- 

 père ne représentent plus que quelques unités de 

 l'ordre du cent millième; ils sont donc négligeables. 

 Si les gaz ne sont pas dissociés à ces températures, 

 le rapport direct des densités donnera, sans correc- 

 tion, le rapport des poids moléculaires exacts. 

 MM. Jaquerod et Perrot -, à partir des éléments 

 expérimentaux relatifs à la détermination du point 

 de fusion do l'or, ont trouvé pour densité de l'azote 

 à 1067", rapportée à celle de l'oxygène prise 

 égale à 16, le nombre 14,008. Nous reviendrons 

 plus loin sur ce résultat. 



4. Méthode des volumes moléculaires. — Le 

 principe des densités correspondantes a été vérifié 

 par M. Leduc, au cours de ses travaux remarqua- 

 bles sur les gaz. Les mesures de densités à toutes 



' U. Berthelot : Sur les thermomètres à gaz, Paris, 

 Gauthier-Villar.ç, 1903. Extrait des Mômoircs du Bureau int. 

 des Poids et Mesures, t. Xlll. 



' Jaquerod et PebiiOt : C. /?., 1905, t. CXL, ]>. 15i2. 



i 



I températures qu'exigerait la vérification directe 

 ! de ce principe étant très compliquées, M. Leduc 

 a pensé que la comparaison serait faite plus faci- 

 lement en considérant tous les gaz à 0° et enj 

 tenant compte du volume occupé dans ces condi 

 lions par une molécule-gramme du gaz consi- 

 déré. Ce volume (p doit, d'après la théorie des 

 états correspondants, être pour tous les gaz une 

 même fonction de T/To et de p/fc', les études 

 de M. Leduc sur les coefficients de compressibilité 

 et de dilatation des gaz l'ont conduit à déterminer 

 numériquement les constantes des formules qui 

 permettent de calculer cp lorsqu'on connaît Te et p^. 

 L'exposé de ces méthodes de calcul étant sans 

 doute connu' par les études détaillées dont elles J 

 ont été l'objet, je me borne à signaler le fait que 1 

 le système de poids atomiques adopté par cet 

 I observateur pour satisfaire aux relations indiquées 

 correspond presque exactement à celui qui se 

 déduit des poids moléculaires obtenus par réduc- 

 tion des éléments critiques à 0° ou par les densités- 

 limites. Je les reproduis ci-après : 



11 = 1,0076; f: = i2,00t; 01 = 35,470; S = 32,056. 



.'5. Précision réalisable dans la mesure des densi- 

 tés. — Les considérations qui précèdent démontrent 

 que les facteurs de correction, résultant de l'appli- 

 cation rigoureuse de la loi d'Avogadro-Ampère, 

 peuvent être déterminés de plusieurs manières 

 indépendantes les unes des autres, et que les valeurs 

 ainsi obtenues concordent parfaitement entre elles 

 ,aux erreurs d'expérience près. 



Pour juger de la précision réalisable par les métho- 

 des physico-chimiques, il convient, enfin, d'être ren- 

 seigné sur le degré d'exactitude avec lequel les den- 

 sités des gaz peuvent être déterminées. La technique 

 de ces manipulations s'étant considérablement per- 

 fectionnée en ces dernières années, je me bornerai 

 à mettre en regard les valeurs trouvées pour quel- 

 ques gaz étudiés récemment par des observateurs 

 dilTérents : 



Tableau VIII. — Poids du litre normal de quelques 

 gaz déterminé par des observateurs différents. 



Gaz Leduc Rayleigh Morley Lab. Ctu}'c 



' Ledi'c : Loc. cil. Pour les cuunjjiraisons île valeurs numé- 

 riques, ne pas oublier «juc eel auteur rapporte les valeurs 

 (le <p à celle de l'oxygène prise eouinie unilé. 



- LoiiD Rayleioii (Loc. cit.) a reconnu (pie cetle valeur 

 est Iroji élevée. 



