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ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



— M. R.-W. Wood ;i éludié la inagiiéto-oplique de la 

 vapeur de sodium pour une lumière traversant le long 

 des lignes de force du champ magnétique. Dans le cas 

 de vapeurs très denses, la rotation a été mesurée ]iour 

 une série considérable de longueurs d'onde, compiises 

 entre X = 3840 et X^'')022. Laconstante de rotation de 

 D. est environ le double de celle de D,. Drude a donné 

 deux formules pour la dispersion rotaloire magnétique, 

 la première se basant sur l'hypothèse des courants 

 moléculaires, la seconde sur l'hypothèse de l'eflet de 

 Hall. La dernière représente bien les rotations au delà 

 des lignes D; entre les lignes, elle donne une courbe 

 plus élevée que la courbe expérimenlale. — Le même 

 auteur a étudié la fluorescence de la vapeur de sodium 

 en illuminant la vapeur avec de la lumière de diverses 

 longueurs d'onde et en observant la lumière émise au 

 moyen d'un spectroscope. La manière dont se comporle 

 le spectre indique qu'on se trouve en présence d'un 

 certain nombre de groupes d'électrons, chaque groupe 

 contenant un grand nombre de vibrateurs; l'excitation 

 de l'un de ces vibrateurs met en branle le. groupe 

 entier, mais non les groupes voisins. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 14 Juin 1905. 

 M. J.-Ch. Philip a constaté que la solubilité des 

 acides faiblement solubles augmente en présence des 

 sels de sodium des acides faibles; cela tient à ce que, 

 la dissociation des sels étant faible, il y a peu d'ions 

 hydroxyles en solution, ce qui permet à une plus 

 grande quantité d'ions hydroxyles provenant de l'acide 

 de se dissoudre. — MM. J.-Ch. Philip et D. Haynes 

 ont observé que la constante dii'lectrique des phénols, 

 calculée d'après la constante diélectrique de leurs' solu- 

 tions benzéniques, décroît quand la concentration du 

 phénol di'croit; il en est de même pour les éthers 

 phénoliques. — M. J.-N. Collie a soumis l'éthylène 

 pur à l'aclion de la décharge électrique silencieuse 

 dans un vase refroidi à —20°; une polymérisation se 

 produit, accompagnée d'un dégagement d'hydrogène. 

 Par distillation fractionnée, on obtient une série 

 d'hydrocarbures oléliniques, dont le principal, bouillant 

 vers luO^-lOO", a à peu près la composition C'°ll-". Par 

 oxydation, ces hydrocarbures donnent des composés 

 contenant six atomes de carbone dans la molécule. — 

 MM. E.-C.-C. Baly et J.-N. Collie ont étudié le spectre 

 d'absorption ulli-a-violet du benzène et de quelques-uns 

 de ses dérivés. Le benzène (U'ésente sept bandes 

 d'absorption séparées, dont chacune peut être attribuée 

 à un processus distinct d'isomérie dynamique relié 

 avec les changements de liaison dans la molécule ben- 

 zénique. Les spectres d'absorption des dérivés rnono- 

 substitués peuvent être arrangés en types, chacun 

 correspondant soit à la saturation complète, soit à la 

 nature et à la position des atomes non saturés dans le 

 groupe subsliluant. — MM. E.-C.-C. Baly et E.-K. 

 Ewbank ont étudié les spectres d'absorpli on ulUa-vio le Is, 

 de l'anisûl et du phénétol; ils dilîèrent de celui du 

 phénol en ce que la bande d'absorption simple est 

 subdivisée près de sa tête en deux bandes. Les résultats 

 obti'nus prouvent l'existence d'une isomérie dyna- 

 mique, provenant de la présence d'un atome d'il 

 labile chez les phénols. — M. G. Barger a étudié 

 divers cas où la concentration d'un solvant dissociant 

 est réduite par le mélange avec un solvant associant. 

 Les résultats obtenus sont conformes à la loi de 

 l'action de masse. — MM. G. Barger rt H.B.-D. 

 Jowett ont essayé de faire la synilièse d'une base 

 ayant la formule qu'ils ont proposée pour l'adri^naline : 



on 

 Aon 



Cil. OH 



I 

 ClP.AzIlC.H» 



Bien iju'ils aient obtenu les iHliers méiliyli'nii[ues 

 (picrate, F. 178°) et diméthylique, ils n'ont pu isoler la 

 base dihydroxylée. La constitution des (■thers a été 

 prouvée par leur oxydation respective en acide pipéro- 

 nylique ou vératrique. — M. L.-F. Guttmann a déter- 

 miné les points de fusion à basse température au 

 moyen d'un couple constantan-cuivre relié à un galva- 

 nomètre délicat. 11 a obtenu les valeurs suivantes : 

 CH^OH, — 98°; C-H=01I. --^"a; CH4, —64°; C^ll'Cl, 



— 142° ; C-H'Rr, — 1 18° ; C-H'I, — 109° ; CM1\CIF, — 92°; 

 m-xylène, — Ma"; éthylbenzène, — 9.3°. — .MM. J.-C. 

 Cane et G. -M. Norman ont étudié l'action de l'eau sur 

 les sels diazoiques. Avec le diazoi([ue de la s-tribronio- 

 aniline, ils ont obtenu un peu de .s-tribromophénol 

 (par ébullition avec l'acide sulfurique dilué et le sulfate 

 de sodium); avec le diazoïque de la s-trichloraniline, 

 on obtient aussi un peu de s-trichlorophénol. Avec 

 celui de l'anisidine, lise forme du gaïacol, et avec ceux 

 des bromo- et chloro-/)-toluidines, on oiitient les bromo- 

 et chloro-/)-crésols. — M. J.-O. Brown décrit une 

 méthode précise pour déterminer l'azote organique 

 dans les eaux potables; elle consiste ,à distiller à sic- 

 cité et à traiter 200 centimètres cubes jusqu'à ignition 

 par KOH et le permanganate; on dose rammonia(iuc 

 qui se dégage par la solution de Nessler. — MM. A.-'W. 

 Crossley et N. Renouf, en chauffant le 3-bromo-l : 1- 

 diméthyl-hexahydrobcnzène avec KOH alcooli(|ue, ont 

 obtenu le 1 : l-diméthyl-A'-tétrahydrobenzène, Èb. 117°- 

 117°,!). — M. F. -P. Worley a étudié la solubilité du 

 brome dans les solutions aqueuses de bromure de 

 potassium. Les résultats indiquent la formation d'un 

 [lerbromure Kiir' et peut-être il'un bromure |dusélevé. 



— MM. J. "Walker et J. Johnston ont préparé l'hydrate 

 de tétramiHhylammonium par action de KOH sur le 

 chlorure; la base peut èlre isolée à l'iHat de penta- 

 hydrate par addition d'eau et concentration dans le 

 vide. — MM. J. et A. -P. Walker ont reconnu que le 

 |:iroduit C'-H^'O-', isolé dans l'électndyse du diélhylma- 

 lonate de sodium-éthyle, est l'anhydride de l'acide 

 tétréthylsuccinique. — MM. E.-C.-C. Baly et E.-K. 

 Ewbank ont observé le spectre d'alisorption ultra- 

 violet des dérivés bisubstitués du benzène. Dans chaque 

 cas, le composé para montre soit plus de bandes 

 d'absorption que les isomères ortho et meta, soit le 

 même nombre de bandes avec une plus grande persis- 

 tance. — MM. J.-B. Cohen, H.-M. Dawson et P.-F. 

 Crosland ont constaté que le chlore l'Iectrolylique, 

 dégagé en présence de toluène bouillant, entre dans le 

 noyau seulement et que la vitesse de chloruralion est 

 plus rapide qu'avec le chlore ordinaire provenant de 

 l'aclion de HCI sur la pyrolusite. — M. A. -G. Perkin, 

 en méthylant la purpurogalline au moyen du sulfate 

 de diméthyle, a obtenu, outre le composé triméthylé 

 déjà décrit, un composé tétraméthylé, C"H'i(3CIPi% 

 F. 93°-94°. L'isopurpurogallone C"H*b", par digestion 

 avec l'acide sidfurique en présence d'acide acéti(|ue, 

 donne un anhydride C"H»0*, F.>310°. — MM. A.-G. 

 et F. -M. Perkin, par oxydation électrolylique do l'acide 

 gallique, ont obtenu une matière colorante analogue à 

 l'acide ellagique; l'acide protocatechique, dans les 

 nu"'nies conditions, donne l'acide catellagique. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE 

 DES INDUSTRIES CHIMIQUES 



SECTION DE LONDRES 



Séfincc (In 'j Juin 1905. 



M. R. W. Sindall étudie la fabrication et l'emploi 

 des papiers artistiques; sous ce nom, on entend un 

 |)apier ayant une surface lisse propre à l'impression 

 des clichés en similigravure. Ou obtient un papier de 

 ce genre par l'application d'une couche minérale sur 

 un papier ordinaire. Cette couche varie suivant la 

 qualité du |uoduit à obtenir; elle consiste en argile de 

 Chine, blanc fixe ou émail, mi'dangé avec la (|uantité 

 nécessaire de colle ou de caséine qui assurera l'adhé- 



