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CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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IV 1-3 1-2 II I 

 A Q 



0-3 0-8 07 6 0-5 0+ O-S' 02 01 



points. Dans le potentiomètre Crompton, la chute de 

 potentiel le long du lil de mesure s'ajuste de façon à 

 répondre au cas que l'on étudie, au moyen de résis- 

 tances placées dans son circuit, le maximum employé 

 dans chaque cas étant de 2 volts, qu'on obtient avec un 

 seul petit accumulateur. Les différences de potentiel 

 sont mesurées en les comparant à la force électromo- 

 trice d'une pile de Clark. Les courants sont mesurés en 

 les faisant passer dans une bande de manganine à la- 

 quelle sont fixées deux bornes, la différence de poten- 

 tiel entre ces deux bornes, pour un courant de tension 

 donnée, ayant été déterminée au préalable. 



Dans la pratique, le potentiomètre Crompton est 

 construit comme suit (fig. 1). 



Le fil calibré, marqué AB, est enroulé sur quatorze 

 bobines, appelées bobines du potentiomètre; une 

 autre partie du fil, BC, en ligne droite, est appelée fil 

 de l'échelle; les résistances des diverses bobines du lil 

 droit sont égales. Un contact de glissement Q se meut 

 le long des bornes des quatorze bobines, et un autre R 

 le long du fil droit. Dans la position que montre la 

 figure, la lecture 

 de l'instrument 

 donne 1,046. 



Les couples de _ I ; 



points dont on 

 veut comparer les 

 différences de po- 

 tentiel sont con- 

 nectées aux blocs 

 d'u n commuta- 

 teur bipolaire K, 

 dont les manet- 

 tes MN établissent 

 la communication 

 des points — une 

 paire à la fois — avec les con- 

 tacts de glissement Q, R, au tra- 

 vers du galvanomètre. Le mani- 

 pulateur H du galvanomètre est 

 arrangé de façon à compléter le 

 circuit au travers de deux ré- 

 sistances qui, à tour de rôle, 

 forment courl-circuit quand le 

 manipulateur est déplacé. Le 

 courant nécessaire s'obtient au 

 moyen d'une batterie secon- 

 daire G. Une résistance ajusta- 

 ble, consistant en une série de 



bobines DE et en un rhéostat continu F, est placée 

 dans le circuit. En les ajustant, la résistance du circuit 

 et le courant qui y circule et qui provient de la bat- 

 terie d'accumulateurs peuvent être changés de façon 

 continue et, par suite aussi, la chute de potentiel le 

 long du til de l'échelle. L'opérateur obtient alors l'équi- 

 libre du galvanomètre avec la pile étalon quand l'indi- 

 cation des contacts de glissement est égale à la force 

 électromotrice de la pile à sa température actuelle. Si, 

 par excMnple, la température de la pile est de dS", sa 

 force électromotrice étant de 1,434 volts, les contacts 

 des glissements doivent être placés à ces chiffres, et le 

 galvanomètre ramené à zéro en réglant la résistance DE 

 et le rhéostat F. Quand c<' résultat est obtenu, les iiuli- 

 cations de l'échelle à tous les points représentent 

 des lectuies directes en volts. Emile Guarini. 



Coniparaisoii des lampes au tautalc et des 

 laiiipe.<« à filament de charbon. — D'après le 

 Zeilsclirilï fur Elektroleclinik de Vienne, une intéres- 

 sante comparaison a été faite entre les lampes à fila- 

 ment de tantale et les lampes à filament de charbon 

 au point de vue de leur sensibilité aux variations de 

 tension du réseau. Les lampes en expérience étaient 

 construites pour 110 volts et présentaient, sous celte 

 tension, la même intensité lumineuse de 2S bougies. 

 Elles étaient soumises à des tensions variables et 

 croissant jusqu'à 200 volts, et pour certaines valeurs on 



photométrait les lampes au moyen du photomètre 

 Lummer, tout en mesurant leur consommation à la 

 manière ordinaire. 



A 75 volts, la lampe au carbone donnait 2,5 bougies 

 et la lampe au tantale 6,4. A UO volts, on vérifiait é^ga- 

 lement les intensités lumineuses des deux classes de 

 lampes : toutes deux étaient de 25 bougies. A 160 volts, 

 la lampe au tantale donnait 93 bougies et la lampe au 

 carbone 209. L'augmentation excessive d'intensité de 

 la lampe au carbone demeurait sensible au delà de 

 160 volts, et à 200 la lampe était si vite brûlée qu'on 

 n'avait pas le temps de la photométrei-. Les lampes au 

 tantale donnaient, sous 200 volts, 206 bougies. 



Quant aux consommations trouvées au cours des 

 mêmes expériences, elles ont été excellentes pour la 

 lampe au tantale, puisque, pour 110 volts, la consom- 

 mation constatée a été de 1,06 watt par bougie. 



Il résulte donc de ces essais qu'au point de vue de la 

 consommation et de la durée, les variations de tension 

 d'un réseau affectent beaucoup moins les lampes au 

 tantale que les lampes à filament de charbon. 



§S- 



Chimie 



^-^ 



oIqqqo 



Fig. 1. — Potentiomètrf. Crompton. — ABC, 

 fil c.ilihi'é; Q, R, contacts de glissement; K, 

 commutateur bipolaire à manettes M, X; II, 

 manipulateur du galvanomètre DE; bobi- 

 nes; F, rhéostat; G, batterie secondaire. 



Piles électri- 

 ques à l'oxyde 

 de carboue et 

 au carbone. — 



Les essais de com- 

 binaison du car- 

 bone ou de l'oxyde 

 de carbone à l'oxy- 

 gène avec produc- 

 tion d'énergie 

 électrique sont 

 restés jusqu'à au- 

 jourd'hui infructueux. On a sou- 

 vent construit des piles présen- 

 tant le carbone ou l'oxyde de 

 carbone au pôle négatif, et l'on 

 a attribué l'énergie de ces élé- 

 ments à l'activité électromotrice 

 de C ou GO. Mais l'examen scien- 

 tifique a bientôt montré que la 

 force produite est due à d'autres 

 modifications chimiques ou à des 

 influences thermiques. MM. Ha- 

 ber et Bruner ont montré que 



'exemple le plus remarquable 

 de ce genre, l'élément au carbone de Jacques, est en 

 réalité une pile à gaz tonnant'. 



Or, MM. F. Ilaber et A. Moser viennent de trouver 

 une solution du problème : ils ont réussi à constituer 

 une pile dans laquelle les substances qui forment la 

 source de la force électromotrice sont bien le carbone 

 ou l'oxyde de carbone et l'oxygène-. 



Dans cette pile, le verre chauffé (à environ 500° G.) 

 constitue l'électrolyte. On se sert d'un tube à essai en 

 verre doux, dont les surfaces extérieure et intérieure 

 sont platinées à l'extrémité fermée afin de servir 

 d'électrodes. Le courant est amené à ces surfaces pla- 

 tinées par un fil de platine fin. On entoure alors les 

 surfaces inti'rieure et extérieure du tube d'une atmo- 

 sphère du mélange gazeux )iarticulier à l'étude ; c'est 

 généralement de l'oxyde de carbone dilué avec de 

 l'anhydride carboni(iue, d'une part, et de l'air d'autre- 

 part. 



Des mesures précises ont montré que la force électro- 

 motrice développée aux points d'éhullition du soufre et 

 du pentasulfure de phosphore (1 volt environ) concorde 

 très exactement avec celle qu'on calcule par la Ther- 

 modynamique ; il en est de même pour l'effet du change- 

 ment de concentration de CO, GO- et 0. 



Quand on emploie des mélanges de concentration 



' Zeilscbrift lui- Elektrocbowic. 1!MI4, t. X, p. 691. 



' Zeitschrin fur Elcklrocbemic, 1905, t. XI, p. 393-609. 



