CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



Il est à regretter que l'on ne s'efforce pas de créer, 

 dans ce bul, une coopération universelle; malheureu- 

 sement, si les coopérations sont utiles et fructueuses, 

 elles diminuent en apparence l'influence de chaque 

 observateur. Le travail eu commun parait moins pro- 

 litable : la Science trouve sa limite dans l'égoïsme et 

 les ambitions personnelles. 



§ 3. — Chimie 



La grandeur moléculaire et la densité de 

 la vapeur du soufre. — La question de la grandeur 

 moléculaire du soufre aux diverses températures est 

 l'une de celles qui ont provoqué le plus de travaux de 



la part des physiciens et des chimistes. 



Tandis que l'on est d'accord pour considérer la va- 

 peur du soufre à haute température [de 900° à 1.700") 



Tableau I. — Relations entre la pression et la densité 

 de la vapeur du soufre à diverses températures. 



comme composée de molécules à deux atomes, on ne 

 s'entend plus en ce qui concerne la grandeur molécu- 

 laire du soufre vers 500° et au-dessous. La densité de 

 vapeur augmente graduellement à mesure que la tem- 

 pérature s'abaisse et l'existence de molécules à o, 6 et S 

 (peut-être 9) atomes a été successivement soutenue et 

 combattue. Aujourd'hui, on peut admettre comme dé- 

 montrée (grâce surtout aux belles recherches cryosco- 

 piques de Beckmann) la présence de molécules à huit 

 atomes dans le soufre dissous, mais l'incertitude règne 

 encore pour le soufre à l'état gazeux, dont la molécule 

 paraît se dissocier progressivement. 



Deux chimistes autrichiens, MM. Otto Bleieret Léopold 

 Kohn, viennent île donner une solution, qui parait défi- 

 nitive, à cette question, à la suite d'une longue série de 

 recherches qu'ils ont communiquées à l'Académie des 

 Sciences de Vienne'. L'élude attentive de toutes les 

 recherches faites antérieurement sur le sujet, ainsi que 

 quelques expériences préliminaires les avaient amenés 

 à la conviction (partagée par Ostwald), que la détermi- 

 nation des isothermes de dissociation du soufre aux 

 températures les plus basses possible donnerait seule 

 une réponse à la question. Comme la détermination des 

 densités de vapeur est la seule méthode qui permette de 



' MonatsbeÙe fur Chenue, vol. XXI, n" 7, 1900. 



travailler commodément et exactement aux basses 

 pressions et par conséquent au-dessous du point d'ébul- 

 lition, les auteurs l'ont employée à suivre quantitative- 

 ment les phénomènes de dissociation. Ces expériences 

 ont été très délicates el compliquées; après avoir écarté, 

 autant que possible, les causes multiples d'erreur, 

 MM. Bleieret Kohn sont arrivés aux résultats que donne 

 le tableau I. 



L'examen de ce tableau montre clairement que, pour 

 cinq températures différentes, les isothermes de disso- 

 ciation du soufre s'approchent asympiotiquement de la 

 même valeur, qui est égale à H. C tle valeur corres- 

 pond à la plus grande molécule qui se trouve dans le 

 mélange dont se compose la vapeur de soufre. Il est 

 donc prouvé que la molécule de soufre non dissociée 

 contient huit atomes. 



Ces résultats sont en contradiction avec ceux de Biltz, 

 qui ont servi de base à l'hypothèse de Riecke. D'après 

 eelte dernière, la densité de vapeur du soufre conserve- 

 rait constamment la valeur 6 dans un certain intervalle 

 de pressions. Or, parmi les expériences de MM. Bleieret 

 Kohn, celles qui ont été faites à 310° ne montrent aucun 

 arrêt correspondant de l'isotherme de dissociation; la 

 courbe semble continuer directement dans la direction 

 de la valeur 5 san- être modifiée au voisinage de la 

 valeur 6. De nouvelles expériences, faites à une tempé- 

 rature légèrement supérieure, perinetiront d'élucider 

 complètement ce point, mais elles ne modifieront pas 

 le résultat essentiel de ce travail, à savoir qui' la gran- 

 deur moléculaire du soufre est égale à 8. 



§ 4. — Métallurgie 



L'AIuminolhermie. — Le 28 décembre, a eulieu.à 

 la Société d'Encouragement pour l'Industrie Nationale, 

 une conférence fort intéressante dé M. Guillet, au cours 

 de laquelle l'auteur a expliqué les principes du procédé 

 Goldschmidt relatif à l'aluminothermie et les applica- 

 tions de ce procédé aux industries métallurgiques et de 

 transport. Nousavons déjà plusieurs Fois entretenu nos 

 lecteurs de celte importante question; si nous y 

 revenons aujourd'hui, c'esl pour bien marquer le gros 

 intérêt qui s'y attache et qu'a rendu encore plus 

 manifeste l'exposé de M. Guillet. 



Après avoir montré la très grande quantité de corps 

 dont les oxydes peuvent être réduits el déplacés pai 

 l'aluminium, en raison de biplace élevée que cedernier 

 corps occupe dans l'échelle des chaleurs développées 

 par la combustion des différents métaux avec un atome 

 d'oxygène, M. Guillet s'est arrêté longuemenl sur les 

 précautions qu'il y a à prendre dans les différentes 

 phases des opérations d'aluminothermie : 



1°. Préparation du mélange d'aluminium et d'oxydo. 



— Ces deux corps doivent être réduits en une poudre 

 de grosseur identique et bien déterminée; ils doivent 

 surtout être bien débarrassés de leur humidité. 



2°. Préparation du creuset ou se fera la réaction. 



— Deux corps réfractaiies seuls peuvent être utilisés: 

 l'alumine ou la magnésie; c'est à cette dernière qu'on 

 s'arrête. Il y a lieu, dans ce cas, de bien choisir la 

 qualité de la magnésie. La magnésie calcinée à basse 

 température éprouve un trop grand retrait ; la magnésie 

 calcinée à hante température ne tient pas. L'agglomé- 

 rant qui reliera la paie peut d'ailleurs avoir de graves 

 inconvénients. Le meilleur procédé consiste à prendre 

 un mélange convenable des deux qualités de magnésie 

 dont il vient d'être question, et à s'abstenir de toul 

 agglomérant, en donnant à la pâte la consistance 

 nécessaire au moyen d'une pression énergique. 



30. Préparation de la poudre d'amorçage. — On 

 prend généralement un mélange d'aluminium et d'un 

 oxyde très Inflammable, comme le peroxyde de 

 baryum. 



4». Exécution de la réaction. — On commence 

 par mettre, dans le creuset, une petite quantité du mé- 

 lange thermique, soit, par exemple, s'il s'agit de pré- 

 parer du chrome pur,, un mélange de sesquioxyde de 



