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E. BOUTY — LES GAZ ENVISAGÉS COMME DIÉLECTRIQUES 



mann, réalisées en 1875, resteront comme un mo- 

 dèle classique de ce genre de mesures délicates. 

 Elles ont été complétées depuis par M. Klemencic 

 et par M. Lebedew, qui ont aussi étudié un certain 

 nombre de vapeurs. 



Toutes ces expériences, exécutées par des mé- 

 I lu nies variées, ont cela de commun qu'on doit 

 réaliser, à l'aide d'un même appareil, une mesure 

 différentielle très délicate, la mesure de la varia- 

 tion de charge d'un condensateur à lame gazeuse 

 quand on fait varier la pression du gaz, et la 

 mesure absolue de la charge principale de ce con- 

 densateur, plusieurs milliers de fois supérieure à 

 cette varialion. On tourne la difficulté en mesurant 

 non la charge du condensateur elle-même, mais 

 une partie alicote bien déterminée de cette charge, 

 par exemple son trois-centième. Les causes d'er- 

 reur, qu'on est habitué à considérer comme tout à 

 fait négligeables, prennent ici une importance con- 

 sidérable et masqueraient entièrement le phéno- 

 mène principal, si l'on ne soumettait les plus mi- 

 nimes détails des expériences à une critique rigou- 

 reuse. 



En ce qui concerne les résultats obtenus, on 

 peut dire que la loi de Maxwell s'applique exac- 

 tement aux gaz communs : hydrogène, oxygène, 

 anhydride carbonique, elc. La vérification se fait 

 au degré même de précision des expériences. 



Il n'en est pas de même pour la plupart des 

 vapeurs étudiées. La constante diélectrique de la 

 vapeur se montre, en général, supérieure au carré 

 de l'indice, et cela d'autant plus que la loi de 

 Maxwell s'applique plus mal au liquide corres- 

 pondant. Aucune formule empirique connue ne 

 permet, d'ailleurs, de calculer a priori la constante 

 diélectrique de la vapeur en fonction de la con- 

 stante diélectrique du liquide. 



On doit à M. Lang une observation fort curieuse. 



K — 1 



Le quotient . où s désigne la somme des 



valences des atomes contenus dans la molécule, 

 possède, pour les gaz communs, une valeur sensi- 

 blement constante. Cette somme de valences est 

 2 pour l'hydrogène, i pour l'oxygène, 8 pour 

 l'anhydride carbonique; et, en effet, l'excès de la 

 constante diélectrique sur l'unité est 2 fois plus 

 grand pour l'oxygène, i fois plus grand pour 

 l'anhydride carbonique que pour l'hydrogène. 

 Malheureusement cette relation si curieuse ne se 

 maintient plus pour les vapeurs. 



Si nous ajoutons qu'on n'a étudié les constantes 

 diélectriques des gaz ni à des températures un peu 

 éloignées de la température ordinaire, ni aux pres- 

 sions ('levées, ni aux pressions 1res basses des 

 tubes de Crookes', on sera forcé de reconnaître que 

 <e qui esl fait, au point de vue expérimental, est 



peu de chose par rapport à ce qui reste à faire. 



Au point de vue théorique, on est, s'il se peut, 

 encore moins avancé. 



Deux théories bien différentes ont élé proposées 

 pour expliquer la propriété fondamentale des 

 diélectriques. 



La première et la plus ancienne, proposée par 

 Mossolti cl développée par Clausius, est pour ainsi 

 dire calquée sur la théorie du magnétisme ima- 

 ginée par Poisson. Elle consiste à supposer les 

 diélectriques formés de deux sortes de molécules 

 ou d'éléments, les uns parfaitement inertes au 

 point de vue électrique, les autres conducteurs. 

 Tous ces petits conducteurs, englobés comme dans 

 un ciment non conducteur, subissent, chacun pour 

 son compte, l'influence du champ électrique, et 

 l'on comprend, sans qu'il soit nécessaire de faire 

 usage du calcul, qu'au point de vue de ses actions 

 extérieures, une masse ainsi constituée se compor- 

 tera à peu près comme le ferait un conducteur de 

 même forme et de volume plus petit. Introduite 

 entre les plateaux d'un condensateur, elle provo- 

 quera une augmentation de la capacité électrique, 

 et sera d'autant plus efficace à cet égard que le 

 volume des éléments conducteurs formera une 

 fraction plus grande du volume total. 



Sans doute l'on arrive ainsi à se rendre compte, 

 tout au moins d'une façon grossière et approxima- 

 tive, des principales propriétés des diélectriques 

 liquides ou solides. Mais cette théorie n'est certai- 

 nement pas applicable aux gaz. Il paraît en effet im- 

 possible de considérer ces corps comme possédant 

 des molécules conductrices au sens ordinaire du 

 mot. La théorie cinétique des gaz, et, si l'on ne veut 

 parler de théorie, le Tait, purement expérimental, 

 de la diffusion des gaz, nous montre les molécules 

 gazeuses en mouvement, et cela même en dehors 

 du champ électrique. La conduclivité de certaines 

 molécules gazeuses aurait donc l'effet décrit par 

 Coulomb, pour expliquer la déperdition électrique. 

 Un conducteur placé dans un gaz ne pourrait con- 

 server aucune charge d'une manière durable, et 

 nous savons, au contraire que, dans les gaz bien 

 dépouillés de poussières, les charges électriques 

 se conservent pour ainsi dire indéfiniment. 



On pourrait, il est vrai, reculer la difficulté au 

 delà des molécules telles que les envisage la théorie 

 cinétique, et même au delà des atomes chimiques, 

 en attribuant à ces derniers une structure complexe. 

 Peut-être pourrait -on invoquer, en faveur de ce 

 transport à l'atome des propriétés diélectriques, 

 l'observation de M. Lang, d'après laquelle chaque 

 valence apporte avec elle un accroissement fixe du 

 pouvoir diélectrique, quelle que soit la nature des 

 valences auxquelles elle se trouve associée. 



Un autre argument pourrait être lire du mode 



