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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



l'existence du champ critique, au-dessous duquel le 

 gaz se comporte comme un isolant, et au-dessus duquel 

 il livre brusquement passage à l'électricité. Le phéno- 

 mène s'est vérifié pour tous les corps étudiés : air, 

 acide carbonique, hydrogène, vapeurs d'alcool, d'éther, 

 de benzine, de sulfure de carbone, même pour la vapeur 

 d'eau. Le champ critique varie avec la pression des 

 gaz; aux pressions élevées (de 2 ou :) millimètres jus- 

 qu'à GO millimètres de Hg), le champ critique croit 

 linéairement avec la pression, et le phénomène peut 

 être représenté par l'équation v= a + bp. Or, et c'est 

 là une analogie remarquable, M. Max Wolf, étudiant 

 l'influence de la pression des gaz sur la différence de 

 potentiel nécessaire pour faire jaillir l'étincelle entre 

 deux électrodes métalliques placées dans ces gaz, est 

 arrivé à représenter le phénomène par une équation 

 semblable. On peut comparer les valeurs de a et de // 

 dans les deux cas, et l'on constate, pour l'hydrogène 

 par exemple, que b est presque identique tandis que a 

 est de 40 à 4o fois plus petit dans le cas de M. Bouti- 

 que dans celui de M. Wolf. Il est probable que le coef- 

 ficient b est lié à la nature du gaz, tandis que a dépend 

 des électrodes; on comprend que ce dernier soit très 

 élevé dans les expériences de M. Wolf, les électrodes 

 jouant un rôle très actif dans le passage des étincelles, 

 tandis que, dans les expériences de M. Bouty, les 

 parois de verre du récipient ont un rôle tout à fait se- 

 condaire. Aux faibles pressions (inférieures de 2 mil- 

 limètres de Hg), la valeur du champ critique décroit 

 progressivement, passe par un minimum, puis remonte 

 brusquement à un nombre élevé. M. Bouty a cherché 

 à représenter l'ensemble du phénomène par une seule 

 fonction, et il est arrivé après de nombreux tâtonne- 

 ments à l'équation : 



y = a + JiVp{p + k) + -p l 



qui donne des résultats remarquablement concordants 

 pour tous les gaz étudiés. — M. Bouty résume ensuite 

 les expériences très intéressantes d'un architecte amé- 

 ricain, M. W.-C. Sabine, sur l'acoustique des salles. 

 Lorsqu'un son est émis dans une salle, un auditeur re- 

 çoit à la fois l'onde directe et les ondes réfléchies par 

 les parois. Les parois accroissent donc l'intensité dans 

 une mesure qui dépend en grande partie de leur pou- 

 voir absorbant. Pour déterminer ce pouvoir absorbant, 

 M. Sabine a recours à la méthode suivante : Dans une 

 grande salle garnie de sièges en bois, on installe un 

 tuyau d'orgue, actionné par une soufflerie à eau silen- 

 cieuse, et on lui fait donner un son assez intense. Si 

 l'on interrompt brusquement ce son, on constate que 

 la sensation sonore ne cesse pas instantanément dans 

 toute la salle ; à cause des réflexions répétées des 

 ondes sur les parois, un auditeur continue à percevoir 

 le son pendant un temps qui peut varier de 2 à 10 se- 

 condes suivant les salles. L'auteur a constaté expéri- 

 mentalement que la durée de ce son résiduel est la 

 même en quelque point de la salle que l'on se place; 

 c'est une constante caractéristique de chaque salle. Si 

 l'on garnit un certain nombre de sièges en bois d'une 

 longueur déterminée de coussins eu crin, on constate 

 que la durée du son résiduel diminue par suite de l'ab- 

 sorption plus grande par- les coussins des ondes sonores; 

 la diminution est la même quel que soit l'endroit de la 

 salle où l'on ait placé les coussins. Si l'on augmente la 

 longueur des coussins, on constate une nouvelle dimi- 

 nution de la durer du son; l'auteur a reconnu que le 

 phénomène pouvait être représenté par une loi hyper- 

 bolique, ayant, pour la salle considérée, la forme : 



Ni ! 



/ = - , on \ est la longueur des coussins; on en 



•140 + . Y 

 déduit immédiatement que le pouvoir absorbant des 

 parois de la salle sans coussins est épal à celui de 

 146 mètres de coussins. M. Sabine a cherché à repré- 

 senter bs pouvoirs absorbants par une unité plus 

 exacte. Si l'on ouvre, dans uni' paroi d'une salle, une 

 fenêtre de I mètre carré de superficie, toutes les ondes 



qui passeront par cette ouverture seront perdues, et le 

 pouvoir absorbant sera égal à 1. En répétant les expé- 

 riences précédentes et en notant le nombre de m* 

 de fenêtres ouvertes qui produisent la même diminu- 

 tion du son résiduel que des surfaces de diveises sub- 

 stances, on obtiendra le pouvoir absorbant de ces sub- 

 stances dans la nouvelle unité. Voici quelques-uns des 

 résultats de l'auteur : 



Pouvoirs nhsorbants. 



Fenêtre ouverte 1 



Revêtement de bois 0,06 4 



Plâtre sur bois 0,034 



Verre 0,017 



Auditoire par mette carre .... 0,96 



— par personne 0,44 



Femme isolée 0,!Ji 



Homme isolé 0,48 



Liège t),10 



Les expériences de M. Sabine ont été faites à Bos- 

 ton dans douze salles différentes dont le volume va- 

 riait de 62 à 9.300 m 3 . Partout il a vérifié la loi générale : 



t-- 



b + x 



Il a reconnu que a varie comme le volume et qu'il est 

 en moyenne égal à 0,171 V. Au moyen de cette formule 

 et dis pouvoirs absorbants déjà trouvés, on peut cal- 

 culer d'avance la durée du son résiduel pour une salle 

 donnée. La meilleure acoustique semble être réalisée 

 lorsque la durée du son résiduel est de 2 à 2 1/2 se- 

 condes. Les intéressants travaux de M. Sabine vent 

 fournir des données nouvelles et positives aux archi- 

 tectes chargés de la construction des salles d'audition. 



L. Biiunkt. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 



Séance du 28 Décembre 1000. 

 M. Guichard établit que, dans l'action de l'eau sur le 

 pentachlorure de molybdène anhydre, il se forme une 

 solution renfermant du tétrachlorure de molybdène, 

 de l'acide chlorhydrique et de l'acide molybdique. L'al- 

 tération au contact de l'air de cette solution conduit 

 finalement à l'oxyde bleu. — M. Pouret a étudié l'ac- 

 tion du bromure d'aluminium sur les dérivés chloiés 

 de la série du méthane; il montre que cet agent de 

 synthèse permet de passer facilement des dérivés chlo- 

 rés aux dérivés bromes correspondants avec de bons 

 rendements. — M. Wyrouboff communique les résul- 

 tats de ses recherches sur la constitution des oxalates 

 doubles complexes des sesquioxydes et des monoxydes. 

 11 est parvenu à obtenir un oxalatede chrome très bien 

 cristallisé et tout à fait insoluble dans l'eau, par consé- 

 quent fort différent de l'oxalale ordinaire soluble et 

 incristallisable. L'oxalale cristallisé s'obtient avec le 

 sulfate ou l'alun, c'est-à-dire avec la molécule normale 

 Ci 2 (0H)\ Chauffé à 180° il ne garde qu'une molécule 

 d'eau, qui ne peut être éliminée sans décomposition. Il 

 faut donc en conclure que l'oxalale ordinaire, celui qui 

 entre dans la composition des sels complexes, est Gr* 

 O'i OH) 2 . On n'obtient pas d'oxalale cristallisé, ni avec 

 le chlorure, ni avec le nitrate, ni avec l'acétate de 

 chrome, ni même avec le sulfate ou l'alun, s'ils ont, élé 

 chauffés pendant quelque temps à 30". Il faut conclure 

 de là que la molécule normale Cr' J (OH," est extrême- 

 ment instable en solution. Elle ne parait pas exister 

 pour l'alumine el L'oxyde de fer, dont tous les sels trai- 

 tés parles oxalates alcalins donnent des oxalates com- 

 plexes comme le chlorure de chrome ou l'alun de 

 chrome chauffé à 30»; — M. Béhal établit la constitu- 

 tion d'une des cétones qu'il a isolées de l'huile île bois. 

 Elle répond à la formule d'une diméthylcyclohexènone. 

 — M. Job décrit une nouvelle méthode expérimentale 

 pour la mesure de quelques vitesses de réaction. — 

 M. Biaise entrelien la Société de l'action des dérives 

 organométalliques sur les nitriles et les isocyanates. — 



