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déduit pour le mélhydroxide d'iso.morphine la consti- 

 tution d'une phénolbetaïne : 



■ 



i.i 



C , "II' 5 O a £ | 



A/ CH 3 ) a 



D'une autre série de réactions, les auteurs déduisent 

 que ri-oiinir|>liinj contient absolument les mêmes 

 groupes que la morphine ; les formules de ces deux 

 Bases seraient donc probablement: 



/\[|= 





Morphine (Knorr). 



-0 



I 



Cil* 



I 



CH» 

 Isomorphiûc. 



M. H. A. D. Jowett poursuit ses recherches sur la 

 constitution de la pilocarpine. L'isopilocarpine, traitée 

 par le brome en solution acétique, donne un perbro- 

 mure de dibromoisopilocarpine, avec un peu de mono- 

 bromoisopilocarpine et d'acide isopilocarpinique. Ce 

 perbromure, traité par Azll 3 , se transforme en dibro- 

 moisopilocarpine. Celle-ci, oxydée parle permanganate, 

 donne de l'acide pilopiniqueC 8 H 11 0*Âz et de l'acide pi to- 

 pique C 7 H'"0'. Quand l'isopilocarpine est traitée par le 

 brome en solution aqueuse, on obtient des acides bro- 

 mes. L'acide dibromoisopilocarpinique, traité par 

 l'amalgame de sodium, donne de l'acide pilopique. 

 Réduit par le zinc en solution acéiique, il fournil, par 

 contre une laclone. l'isopilocarpinolaclone, C'H'Mi'Az 2 , 

 lévogyre. La bromuration de la pilocarpine donne des 

 résultats analogues à celle de l'isopilocarpine. Les aci- 

 des bromopilocarpiniques fournissent, par réduction de 

 l'acide pilocarpinique. — M. A. Harden a contaté que 

 le Baeillus coli commuais fait fermenter le glucose en 

 produisant environ la moitié d'acide lactique, puis de 

 l'alcool, de l'acide acétique, CO',H et île petites quantités 

 d'acides succinique et formique. L'acide lactique est un 

 mélange d'acide inactif et d'acide gauche. Le .-/-fruc- 

 tose donne les mêmes produits de fermentation ; le 

 7-arabiuose et le d-galactose produisent également de 

 l'acide Indique gauche. Le mannitol donne une plus 

 forte proportion 'l'alcool; la production de ce dernier 

 semble dépendre de la présence du groupe Cil" (>IL. 

 CH.OH. En présence d'acide asparlique comme aliment 

 azoté, la fermentation a lieu de même, mais la majeure 

 partie de l'hydrogène produit est employée à réduire 

 l'acide asparlique en succinale d'ammonium. M. Pakes 

 fait remarquer que les décompositions bactériennes ont 

 lieu très différemment suivant qu'elles se produisent 

 en présence ou à l'abri de l'air. — M. G. D. Larrder a 

 étudié l'action de l'oxyde d'argent sec et du iodure d'é- 

 thyle sur l'élher bmzoylacétique, la déoxybenzoïne et le 

 cyanure de benzyle. Avec le premier, on obtient de 

 l'élher éthylbenzoylacétique, avec de liés faib'es quan- 

 tités d'étirer P-éthoxycinnamique. Avec la déoxybenzoïne, 

 il se foi nie un peu de bidésyle. Avec le cyanure de ben- 

 zyle, la décomposition est, plus profonde; on obtient du 

 dicyanostilbène. — ■ Le même auteur ;r étudié l'alkyla- 

 tiou des acylarylamines par l'oxyde d'argent sec et les 

 iodures d'alkyles. Avec l'iodure d'éthyle, on obtienl 

 seulement des imino-éthers, tandis que l'iodure de 

 méthyle donne un mélange d'acylalkylamines normales 

 et d'imino-homdlogues. Les imino-éthers se distinguent 

 de leurs isomères : I" par leur état liquide à la tempé- 

 rature ordinaire; -" par leurs points d'ébullition qui 

 qui sont de 30 à 50" inférieurs à ceux .1- s acylalkyla 

 mines; 3° par le l'ait que leurs chlorhydrates chauffés 



régénèrent les acylarylamines par perte de chlorure 

 d'alkyle; 4° par leur rapide hydrolyse au moyen de 

 MCI dilué, en aminé, acide et alcool. — M. G. D. 

 Lander a encore cherché à préparer des imino- 

 éthers aliphatiques à partir des amides. En chauffant de 

 l'oxamate d'éthyle avec de l'oxyde d'argent sec et 

 de l'iodure d'éthyle, il a obtenu l'élher diélhylique 

 semi-imino-oxalique. L'uréthane, dan* les mêmes con- 

 ditions, donne de l'iminocarbonate diélhylique à côté 

 d'un peu de cyanurate triéthylique. — M. H. Cromp- 

 ton présente une note sur la détermination théorique 

 de la chaleur latente de vaporisation des liquides. 

 Imaginons une vapeur saturée dans un état assez 

 rarélié pour obéir à la loi PV = HT. Supposons qu'il soit 

 'possible, à température constante et par la compres- 

 sion seulement, de réduire le volume V„ de la vapeur 

 à celui que le liquide qu'elle forme occuperait norma- 

 lement (soit r„), sans qu'il se produise de changement 

 d'état, et la substance continuant à obéir à loi des gaz 

 pendant la compression. Le travail accompli pendant 

 ce changement de volume est : 



£-pdv=£ 



ht 



dv 



RT log, ^ , 



et comme il ne se produit aucun changement de tem- 

 pérature, une quantité de chaleur équivalente à ce 

 travail est dégagée pendant la compression. La vapeur 

 occupe maintenant le volume du liquide, mais n'est pas 

 liquide. C'est, par hypothèse, un gaz à haute pression, 

 et si la pression est réduite à sa valeur initiale, le gaz 

 se dilatera jusqu'à son volume primitif. Pour former le 

 liquide, la substance doit être placée dans un état tel 

 qu'il soit possible de réduire la pression jusqu'à la 

 tension de vapeur normale du liquide, sans changement 

 «le volume. En supposant qu'il ne se produise aucune 

 variation d'agrégation moléculaire, la substance doit 

 donc être débarrassée de l'énergie potentielle d'expan- 

 sion du gaz, c'est-à-dire de l'énergie qui rendrait capables 

 les molécules de la substance d'occuper leur volume 

 primitif eu retournant à la pression initiale. Cette 

 énergie est égale à celle qui est libérée en comprimant 

 la substance, soit RTlog e V o /v .Sielle est mi se sous l'orme 

 de chaleur, la quantité totale de chaleur dégagée pen- 

 dant la formation du liquide aux dépens de la vapeur 

 sera 2UTlog«. V„/ v , c'est-à-diie la chaleur- latente de 

 vaporisation. Si V n et \ sont pris pour 1 molécule-: 

 gramme, I! devient égal à 1 ,9*6 calorie, el i RTlog, V , l'n 

 est la chaleur moléculaire de vaporisation. En divisant 

 par le poids moléculaire M, on obtient la chaleur latente 

 de vaporisation dans les unités ordinaires. Les obser- 

 vations de Cailletet et de Mathias permettent de vérifier 

 la formule précédente dans d'assez larges limites (Ta- 

 bleau 1). D est la densité de vapeur, il,, la densité du 

 liquide, et / la chaleur latente de vaporisation. 



Tableau I. — Comparaison des chaleurs latentes de 

 vaporisation observées et calculées par la formule 

 de Crompton. 



On voit que la concordance des résultais est. assez 

 bonne. Les écarts proviennent de ce que la vapeur 

 saturée au pour! d'ébullition n'est pas un gaz parfait et 



