ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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possède généralement une densité un peu plus i 

 que celle qui correspond au poids moléculaire normal 

 de la substance. — MM. Bohuslav Brauner el 

 F. Pavlicek ont déterminé à nouveau le poids ato- 

 mique du lanthane, retiré de h cérite, purifié par cris- 

 tallisation fractionnée du nitrate double ami liacal, 



et soumis ensuite à la précipitation fractionnée par la 

 potasse. Pour la détermination, l'oxyde esl converti en 

 sulfate; celui-ci, chauffé à 1-50 et pesé plusieurs fois, 

 diminue de poids jusqu'à une certaine limite ; chauffé 

 dans une atmosphère de carbonate d'ammoniaque, 

 il diminue encore de poids jusqu'à un nombre con- 

 stant qui correspond à La = 138,2. Or, si l'on reprend 

 le résidu par l'eau, on constate qu'il est fortement 

 acide, et qu'il contient, à côté du sulfate neutre, une 

 petite quantité de sulfate acide, qu'on peul déter- 

 miner par l'alcalimétrie. Il en résulte une erreur sur 

 le poids atomique de 0,s en moins. Les auteurs con 

 cluent que toutes les déterminations d'équivalents des 

 ferres rares par la méthode des sulfates faites au 

 \iv siècle sonl entachées d'une erreur analogue. La 

 correction, appliquée au lanthane, donne, pour la frac- 

 tion la plus pure, le poids atomique 139. — M. B. Brau- 

 ner a déterminé également le poids atomique du pra- 

 séodyme par quatre méthodes : analyse du sulfate, 



analyse de l'oxalate, synthèses du sulfate. bserve 



également que [e sulfate chauffé présente une réaction 

 acide et contienl du sulfate acide. En éliminant les 

 séries entachées d'erreurs, on obtient la moyenne 

 Pr = 1 i0,94. Mais les ri s iltats prouvent seulement que 

 l'équivalent du praséodyme esl de 17, el le poids ato- 



A. E. Hunter décrivent la préparation du phéno-a- 

 cétoheptaméthylène et de ses dérivés. — M.J. J. Sud- 

 borough rappelle que l'un des deux diphényl-dinitro- 

 éthylènes, obtenus récemment par J. Schmidt ' dans 

 l'action du peroxyde d'azote sur le tolane, a été pré- 

 paie autrefois par lui-même en faisant réagir le per- 

 oxyde d'azote sur le monochlorostilbène. 



inique pourrail être : Pr 1 - 1 7,Pr 



94,Pr ] 



141, Pi"' 



188 ou Pr T : = 23a. La détermination <\\i poids molé- 

 culaire du l'iCI' anhydre par l'ébulliscopie a donné 



347,4, ce qui permet de conclure que le praséody 



possède bien le poids atomique 140,94. — M. B. Brau- 

 ner a préparé un tétroxyde de praséodyme l'r-n' par 

 fusion du nitrate de praséodyme avec le nitrate de 

 poiasse; densité = S, 978. C'est un oxyde ozonique, ne 

 donnanl pas la réaction du peroxyde d'hydrogène. Il 

 se combine avec le trioxyde Pr ! O a pour donner un 

 oxyde complexe Pr'tV ou l'r"'O IH , densité 6,704. Le 

 nitrate de praséodyme donne avec H 2 0*, Na*0' et un 

 alcali un hydrate du peroxyde Pr'O", qui est un oxyde 

 antozonique. C'est à celle série qu'appartient l'acétate 

 Ac*:Pr m .0.O.0.Pr m :(OH)Ac-r-H ! 0.— Le même auteur, 

 appliquant la méthode du sulfate à ta détermination du 

 poids atomique du néodyme, a obtenu la valeur Nd = 

 143,80 avec une substance purifiée, après avoir déter- 

 miné expérimentalement la correction due à la pré- 

 sence du sulfate acide. Le néodyme forme, à 1 étal sec, 

 un oxyde supérieur Nd'O*, avec une si faible tension de 

 l'atome actif d'oxygène que celui-ci, mis en liberté par 

 les acides, se dégage dans une solution de sel ferreux 

 sans l'oxyder; c'est probablement un oxyde ozonique 

 limité. Le néodyme donne des composés anlozoniques 

 du type R'O"; l'acétate a une formule identique à celle 

 de l'acétate de praséodyme. — M. B. Brauner a appli- 

 qué les résultats de l'étude de l'hydrolyse du se) 

 Th C*0*.AzH*)*+7H 4 au fractionnement et à la purifi- 

 cation des composés commerciaux du thorium. Les frac- 

 tions basiques positives sont dénommées Th a , et les 

 fractions acides négatives Thg. Le poids atomique des 

 fonctions basiques esl Th a = 233,3 (méthode de l'oxa- 

 late) ou Th a = 233,3-233,7 (méthode du sulfate). Les 

 fractions négatives ont d'abord donné TI13 = 232,3, puis, 

 après purification, Th B = 232,0 et 231,9.' En continuant 



le fractionnement des parlies négatives, on arrive à un 

 produit pour lequel Tho= 220. Cet te diminution du poids 



atomique est accompagnée d'un abaissement de la den- 

 sité de l'oxyde qui tombe de 10,2 à 9,6, en même 

 temps que le thorium acquiert la propriété de former 

 facilement des sels basiques. — MM. F. S. Kipping' 1 et 



' Voyez le présent fascicule, pa<;e iî'.i". 



ACADEMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 20 Avril 1901. 



1" Ni ien'ces mathématiques. — M. J. de Vries : Invo- 

 lutions sur une quartique plane à point triple Les invo- 

 lutions quadratiques I„ sur la courbe donnée C t à point 

 triple 1» admettent une enveloppe d'involution P de la 

 troisième classe. Chacune de ces involutions I. peutêtre 

 engendrée à l'aide d'une infinité de faisceaux de coni- 

 ques; les points de base de ces faisceaux sont le pointu 

 el trois points variables de C,, engendrant sur cette 

 courbe une involution cubique I,, conjuguée à I,. Deux 

 involutions conjuguées I., I, admettent la même enve- 

 loppe d'involution P. l'oints et tangentes communs de 

 Ç, el r*. Involutions quadratiques particulières à 

 conique d'involution P. Les involutions I, conjuguées 

 aux involutions I. sont d'un caractère particulier, car 

 l'enveloppe d'involution de l'involution I, la plus gêné 

 raie esl une r*, etc. — M. J. C. Kapteyn : L'intensité 

 lumineuse des étoiles fixes. I. Parallaxe moyenne des 



étoiles,!, grandeur el de uvemenl propre donnés. 



2. Probabilité pour que la parallaxe d'une étoile arbitraire 

 surpasse sa va eur moyenne dans une proportion déler 

 minée, 3. Données pour le mouvement propre, la 

 dimension et les nombres des étoiles de grandeur dé- 

 terminée, i. Nombre des étoiles dont le uvemenl 



propre est situé entre des limites déterminées. 5. Force 

 lumineuse el graudeui absolues. 6. Déduction de la 

 densité en étoiles el de la courbe de l'intensité lumi- 

 neuse. 7. Influence de l'incertitude par rapport aux 

 valeurs de certaines constantes. 8. Le degré d approxi- 

 mation des résultats déposés dans la courbe d'intensité 

 lumineuse, 9. Les étoiles du premier type spectral et 

 Ci Iles du second. 



2° Scu ni es physiqi es. — M. J. D. Van der Waals : 

 L'équation critique et i;i théorie du mouvement 

 cyclique. Troisième communication Voir Rev, gén. 

 des Se, t. XII, pp. 297 el 391 1. Il y a encore une quan- 

 tité, se rapportanl au poini critique, pour laquelle la 

 valeur, calculé-. ■ à l'aide de l'équation : 



(p+£)l>-/>) = RT, 



ou li est considéré comme une constante, diffère con- 

 sidérablement de ce que nous apprend l'expérience. Au 



point critique, la quantité 



■(?#■ 



calcul 



pour 



pression de la vapeur saturée, coïncide avec 



'(pdfjv 



Pour plusieurs substances, l'expérience fait trouver une 

 valeur près de 7, tandis que L'équation critique mène 

 au résultat i, si b reste constant. Seulement, la com- 

 pressibilité de la molécule — ou, pour s'exprimer d'une 

 manière [dus prudente, la variation de b — fait trouver 

 pour la quantité indiquée la valeur 6,7, tout à fait 

 d'accord avec un calcul antérieur [Continuiteit, I. 

 p. 139). Par rapport à cette quantité l'auteur répète ce 



qui a été remarqué p 



■ m, ■■ 



s'il y avait, lieu de 



réduire le volume critique de 3 à 2 environ, les autres 

 quantités caractéristiques du point critique montrant 

 des déviations assez considérables «les valeurs calculées, 

 s'accommoderaient par beaucoup à ces valeurs. La der- 

 nière supposition exige que l'expression: 



' 11 r. der d.chcm, Ges., t. XXXIV, 619. 



