D r P. NOLF — LA PRESSION OSMOTIQUE EN PHYSIOLOGIE 



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réaction limite à. Hamburger, pour étudier la 

 valeur de la pression osmolique des globules et 

 des liquides qui les baignaient. En employant des 

 solutions de différents sels de métaux alcalins ou 

 alcalino-teiTPux, il constata d'abord que, pour les 

 substances de même coefficient isoionique, les 

 concentrations correspondant à la limite de 1" glo- 

 hululyse sont équi-molêculaires. Les valeurs cal- 

 culées des coefficients isotoniques concordaient 

 d'ailleurs pleinement avec celles de de Yries. 



D'autre part, il détermina la dilution qu'il faut 

 foire subirait sérum d'un animal pour que, dans ce 

 sérum dilué, les globules commencent à perdre 

 leur hémoglobine. A ce moment, ce sérum dilue 

 possède évidemment la même pression osmotique 

 que les liquides salins, dans lesquels s'opère le 

 même début de globulolyse, et dont il avait déter- 

 iii i in- la teneur en sels. D'où la possibilité de <;il- 

 luler très simplement à quelle concentration saline 

 ('ii chlorure sodique par exemple) correspond le 

 sJrum non dilué. Pour le sang de bœuf, la valeur 

 obtenue fut celle d'une solution de chlorure sodi- 

 que a 0,02 °/ . Cette pression esl évidemment 

 celle qui règne aussi à l'intérieur des hématies de 

 cet animal, quand elles se trouvent dans le sang. 



Ce procédé de Hamburger était passible de 

 diverses critiques. Il n'était d'abord pas certain 

 que le globule gardât les mêmes propriétés dios- 

 motiques à toutes les concentrations. Le fait que 

 des solutions très concentrées de chlorure sodique 

 au delà de 10 °/ ) opèrent la dissolution des glo- 

 bules semble même indiquer le contraire. D'autre 

 part, la dilution (\\\ sérum pouvait a\oir, sur la 

 tension osmotique de ce dernier, une autre action 

 que la même <lilulit>n sur une solution de chlorure 

 m lique à o,!i ° . Et, de fa il, l'expérience a montre, 

 depuis, que la perte de pouvoir osmotique subie 

 par la solution saline après dilution est plus forte 

 que celle du sérum. 



Il y avait donc lieu de contrôler, par d'autres 

 méthodes, les résultats obtenus par le procédé 

 elobulolytique. 



Hedin ' proposa à cet effet Yhématocrite. Cel 

 instrument est constitué par une petite pipette 

 calibrée, à lumière étroite, portant une graduation 

 serrée. On introduit le sang ou le mélange san- 

 guin par aspiration, on ferme par deux plaques 

 de caoutchouc et l'on soumet à l'action d'une cen- 

 trifugeuse faisant 0.000 tours à la minute. Après 

 environ 15 à 20 minutes, pour des tubes de 7 cen- 



' IIf.iun : Ein neuer Apparat zur Untersuchung des Blutes. 

 — Untersucliungen mit dem Hemalokrit. Skandinavisches 

 Arrhiv fur Physiologie, 1891, p. :J00. 



In. : Ueber die Einwirkung einiger Wasscrlësungen auf 

 das Volumen der rothen Blutkôrperchen. — Ueber den Ein- 

 tlusi von Salzlôsungen auf das Volumen der rothen Blut- 

 kôrperchen, ibidem, 1894. 



timèlres de longueur, les globules ont pris un 

 volume qui ne variera plus, quelle que soit la 

 dune de l'action de la force centrifuge. Cette mé- 

 thode permettait de mesurer ce volume globulaire 

 fixe pour des émulsions équivalentes de globules 

 sanguins dans différents liquides. Les globules 

 en masse se comportèrent comme les globules 

 isolés, c'est-à-dire que, dans les solutions diluées, 

 ils occupaient un volume plus considérable qui.' 

 dans les solutions concentrées. D'autre part, dans 

 des solutions isotoniques, le volume globulaire 

 resta constant. 



La détermination, par cette méthode, de la 

 valeur absolue de la tension osmotique (lu sérum, 

 donna un résultat identique à celui obtenu par le 

 procédé de Hamburger, et ces données furent 



encore corroborées par la délerminati lu point 



de congélation du sérum, faite pour la première 

 fois par Dreser, 



Il a été parlé plus haut des coefficients isoio- 

 niques de de Vries et de Hamburger. On sait que 

 Van f Hoflf avait dû introduire d'abord, dans sa for 

 mule générale de la pression osmolique PV = RT, 

 un coefficient i, PV=;RT , variable de là 4, dont 



la valeur lui était fournie par les expériences de de 



Vries. Ce coefficient indiquait donc que toutes les 

 molécules n'ont pas même valeur osmotique, ce 

 qui était en opposition avec le fond même de la 

 théorie. Depuis, Arrhénius est arrivé a expliquer 

 cette complication, en admettant que toutes les 

 substances, dont les solutions conduisent le 

 courant électrique, sont partiellement dissociées 

 dans leurs solutions. Cette dissociation divise la 

 molécule en deux ou plusieurs at' mes ou groupes 

 atomiques, chargés d'électricité de nom contraire, 

 appelés ions. 0r,d'après Arrhénius, de même que, 

 au point de vue de la pression osmotique, toutes 

 les molécules sonl équivalentes entre elles, de 

 même, tout ion esl l'équivalent d'uire molécule. Il 

 en résulte fatalement que, si l'on prépare des solu- 

 tions équi-molêculaires de diverses substances, 

 celles qui seront dissociées posséderont une tension 

 osmotique d'autant plus forte que leur degré de 

 dissocial ion et que le nombre d'ions que leur 

 molécule fournil seront plus grands. C'est la per- 

 turbation causée par celle dissociation qu'indi- 

 quaient les anciens coefficients isoioniques, qui 

 cédèrent la place à des coefficients de dissociation 

 électrolylique. 



Hedin introduisit en hématologie la notion du 

 coefficient de dissociation, et il constata que les 

 valeurs de ce coefficient ainsi déterminé concor- 

 daient pleinement avec celles déduites de la con- 

 ductibilité électrolytique et des anomalies du point 

 de congélation. Voici (tableau I) quelques-unes de 

 ces valeurs rapportées à la valeur osmotique mole- 



