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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



ranle C"H ,0 O*, identique au camphérol, et un sucre, 

 qui donne une osazone mêlée, renfermant de la dex- 

 trosazone et probablement de la galactosazone. L'o j 

 vitrine, glucoside de VOsyris compressa, séchéeà 130°, 

 possède la formule 2G*'H*'0" ! ,H s O. La violaquercitrine, 

 glucoside de la Viola trieolor, possède à 160° la formule 

 C*'H"0"; séchée à l'air, elle renferme 3H*0, et se 

 trouve identique à l'osyritrine. — .M. J. C. Irvine 

 indique un procédé rapide de préparation de l'éther 

 méthylique de l'aldéhyde salicylique : ou l'ail réagir 

 avec l'oxyde d'argent sec nu mélange d'aldéhyde salicyli- 

 que et d'iodure de' Diéthyle. L'éther obtenu, chauffe avec 

 une solution alcoolique de cyanure de potassium, se 

 condense facilement en o-diméthoxybenzoïne. — M. M. 

 O. Forster, en faisant réagir lliydroxylamine sur les 

 anhydrides du I : 1-bromonilrocamphane, a obtenu le 

 dérivé C' fl i "O'Az*Br, fondant à 107°. 11 est converti, 

 par l'action prolongée de la soude, en un composé 

 C'"ti"0?Ai-, fondant à ^08 u . — MM. W. Garsed et J. 

 N. Collie oui observé que, si l'on ajoute à une solution 

 contenant environ 1 % d'un sel de cocaïne un excès de 

 solution décinormale d'iode jusqu'à ce que le liquide 

 surnageant contienne un excès d'iode, il se précipite 

 un iodhydrate île diiodococaïne C'Ml-'AzO'HI.I-. L'ex- 

 cès d'iode peut être titré par l'hyposulfite et le précipité 

 peut être pesé ou déterminé d'après la quantité d'iode 

 employée. L'iodhydrate est un composé bien cristallisé 

 et liés stable. La titration n'est pas troublée par la pré- 

 sence d'ecsonine; par contre, il faut éviter la présence 

 de benzoylecgonine; celle-ci peut être séparée par 

 l'éther ou le pétrole qui dissout la cocaïne et laisse la 

 benzoylecgonine. — M. T. Gray a préparé de l'acél >- 

 nylacétone très pure, et déterminé sa densité (0,973), 

 son indice de réfraction (1,4232; et sa réfraction molé- 

 culaire (29,8a). Elle se condense avec l'hydrate d'hydra- 

 zine pour donner deux composés : C'-H^Az', bouillant, 

 à 1K7-8 sous 13 millimètres, et C ,a H"Az c , fondant à 130- 

 132°. — MM. H. Ryan et. W. S. Mills ont obtenu lare 

 tochlorogalactose parl'aclion du chlorure d'acétyle sur 

 le galactose. Ce composé, traité par la potasse et l'a- 

 naphtol, donne l'a-naphtylgalactoside, C H"0=.O.C'"H' ; 

 c'est un glucoside de synthèse, fondant à 202°-3". (in 

 obtient de même le. «2-crésylglucosid'e par l'action du 

 m-crésol sur l'acétochloroglucose en solution alcaline. 

 — MM. C. J. Martin et O. Masson ont déterminé les 

 conductibilités de solutions d'acide chlorhydrique et de 

 chlorure de potassium contenant des quantités varia- 

 bles de sucre, et ont trouvé que la conductibilité ne 

 diffère guère de celle des solutions aqueuses, en tenant 

 compte de la viscosité des solutions sucrées. Par con- 

 tre, si l'on ajoute de la soude à des solutions sucrées 

 de différentes concentrations, on constate que le sucre 

 inllue sur la conductibilité; ce fait est attribuable à la 

 formation de saccharate de soude, qui est fortement 

 ionisé en solution diluée. — MM. J.-B. Cohenet H. D. 

 Dakin ont poursuivi leurs recherches sur l'action du 

 couple aluminium-mercure comme halogénant dans la 

 préparation des dérivés chlorés des hydrocarbures 

 aromatiques. Ils ont obtenu toute la série des chloro- 

 benzènes, ainsi que les mono, di-et trichlorotoluènes. 

 L'identification de ces derniers a demandé de longues 

 recherches. — M. E. Dowzard a reconnu qu'une solu- 

 tion d'acétate de plomb absorbe seulement l'hydrogène 

 sulfuré du gaz d éclairage; une solution à 13 % de 

 chlorure cuivreux dans MCI absorbe l'hydrogène sul- 

 furé, phosphore et antimonié, mais non l'arsenic. — 

 M. R. C. L. Bose a fait l'analyse de la racine de 

 Arrima odorum, <■{ y a trouvé, à côté des deux corpj 



déjà connus, la nériodoréine et la nériodorine, un nou- 

 veau composé, la karahine, C-'H'"O i; . La nériodoréine 

 esl très su] u h] e dans l'eau, la nériodorine dans l'eau seu- 

 lement chaude, la karahine y est. insoluble. Par contre, elle 

 est tris soluble dans l'éther et le benzène', où les deux 

 premiers constituants sont insolubles. L'auteur consi- 

 dère l,i nériodoréine comme une variété de saponine. I 

 La nériodorine et la karabine ne sont pas des gluco- 

 sides, mais possèdent les caractères des résines; elles 

 ne contiennent pas d'azote. — M. A. Lapworth pense 

 que les changements isomériques dans les composés 

 organiques sont dus à la dissociation, et que la dissocia- 

 tion entre deux atomes susceptibles de se transposer 

 existe, en général, seulement une fois dans la molécule 

 ,ï un instant donné. Celte dissociation aurait, le carac- 

 tère d'une ionisation. L'influence d'un agent cataly- 

 tique peut être variable. Il peut non seulement aug- 

 menter la vitesse de la transformation en élevant, la 

 concentration des ions représentant un groupe labile 

 dans la modification isomérique, ou soustraire certains 

 ions à la sphère d'action en les convertissant, en com- 

 posés non dissociés, mais il peut encore convertir une 

 molécule en un individu possédant les propriétés d'un 

 groupe dissocié ou d'un ion, en lui apportant des 

 groupes plus simples avec lesquels elle s'unit. L'atome 

 duquel un groupe a été enlevé aura, en apparence, une 

 valence d'une unité moindre que celle qu'il a dans un. 

 composé non dissocié ; un tel atome est dit sous-valent. 

 Tandis que les atomes en dedans d'un groupe dissocié 

 ne changent pas leurs positions relatives, la position de 

 sous-valence peut être modifiée par un réarraogement 

 des forces attractives mutuelles entre les atomes; l'en- 

 lèvement d'un groupe d'un autre déjà dissocié ne cons- 

 titue pas une double dissociation, mais un transport de 

 la sous-valence à ce groupe; il est analogue à la con- ' 

 version d'un ion complexe en un ion simple et un com- 

 posé neutre. De ces conceptions, l'auteur déduit quel- 

 ques lois pour des cas particuliers. — M. A. Lap- 

 worth explique le mécanisme de la réaction de Claisen 

 en se basant sur les hypothèses qu'il vient d'indiquer : 

 1° un ion sodium s'unit avec le groupe carbonyle de la 

 cétone Oi'CRj.CH'R, pour former un groupe sous-valent 

 qui perd un atome d'hydrogène : Na.O.CrV.CHR,; 2° le 

 dérivé métallique se dissocie alors, une partie réagis- 

 sant, avec un groupe sous-valent (produit par l'union 

 d'un ion sodium avec l'oxalate, le formate, etc., d'éthyle): 



MaOCR, :ClIH„ + Clï : ,OEt:0 

 3>->- jit.Cli, :Cllli, + i:n, OEt)ONa] 

 — >- 0;Cl: l .i:ii.:<:i!,.nNa+ HOEt. 



L'action de l'acide chlorhydrique, favorisant la conden- 

 sation desaldéhydes avec les cétones, les phénols, etc.j 

 peut, être attribuée à une série de transformations ana- 

 logues, dans lesquelles un ion H agit comme un ion Na. 

 — M. P. C. Ray, en traitant une solution de nitrile de 

 mercure par un léger excès d'ammoniaque, a obtenu 

 un iiilrite de diinercurammonium : 2A/.llg 3 Az0 s .H s 0; 

 dissous dans l'acide chlorhydrique, puis la solution 

 évaporée à sec, ce corps donne un sel blanc cristallin 

 AzHg'CI,4HCI. L'acide bromhydrique fournil le sel cor- 

 respondant. Les deux sels haloïdes, traités à froid par 

 la pniasse diluée, donnent respectivement 2AzHg î CI,H'l > 

 et 2AzHg*Br,H*0. 



Le Directeur-Gérant : Louis Olivier. 



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