ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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n'offre avec eux qu'un accord quantitatif imparfait. 

 Ainsi l'équation indique que l'expression HT, :/.i\. qui 

 représente le rapport du volume théorique du (lui le à 

 son volume réel au point critique, est égale à ï,67. 

 Voici les valeurs trouvées pour quelques corps : 



Octane 

 3,86 



Heptanc 

 3,83 



Ether 

 3,81 



Pentane 

 3,76 



Benzène 



CH« 



3,6" 



CO= 

 3,61 



13 



= 



3,49 



On voit que ce rapport décroîl en général avec le 

 nombre des atomes de la molécule. Il était donc par- 

 ticulièrement intéressant de chercher la valeur qu'il a 

 pour les gaz monoatomiques. Il n'en est qu'un dont les 

 constantes sont assez bien déterminées pour i ssayer la 

 vérification, c'est l'argon. D'après les dernières me 

 suies de MM. liamsay et Travers, p c = 52 atm. 8, T c = 

 I5S°,6 abs. et la densité liquide d = 1,212 à 87" obs. En 

 appliquant la formule de M. Matliias, on en tire : d c = 

 0,431; on trouve alors: HT. ; p 2,62, valeur qui 



s'écarte beaucoup de celle de tous les gai polyato- 

 miques, ruais qui est très voisine de celle qu'indique la 

 formule de Van der Waals. 11 semble donc que cette 

 formule figure exactement la compressibilité isotherme 

 d'un gaz monoatomique, et que, conformément au point, 

 de vue auquel M. Van der Waals a été amené par 

 d'autres considérations et qu'il a développé' toul ré- 

 cemment dans un Mémoire important, les modifica- 

 tions à y introduire dans le cas des gaz polyatomiques 

 doivent être cherchées dans l'influence du nombre et 

 des mouvements îles atomes de la molécule sur la 

 grandeur du covolume b. A la suite d'une remarque de 

 M. Wyrouboff, M. D. Berthelot observe qu'il existe un 

 grand nombre de proprié-tés physiques et chimiques 

 pour lesquelles l'écart entre le premier et le second 

 terme d'une série de composés homologues surpasse 

 de beaucoup les écarts qu'on rencontre entre les termes 

 suivants, i.e point essentiel a noter dans L'exemple 

 actuel est la concordance entre le calcul el l'observa- 

 tion pour le premier terme de la série. .M. Corr.u Lut 

 remarquer l'allure asymptolique des nombres inscrits 

 par M. Berthelot, et. s'appliquanl a des molécules i\<- 

 plus en plus complexes. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 

 Séance du 24 Mai 1901. 



MM. Ch. Moureu et H. Desmots, en faisant réagir 

 le trioxyméthylène CH'O ! sur les carbures acétylé- 

 niques sodés en suspension dans l'élher anhydre, et 

 traitant par l'eau le produit do la réaction, onl obtenu 

 des alcools primaires acétyléniques R.-C=C-CH s OH, 

 avec des rendements de 30 „. L'alcool amvlpro- 

 piolique CH 3 -(CH , )'-CsC-CH'OH distille à 98° sous 

 13 mm., et son éther acétique à 114° sous 10 mm.; 

 l'alcool phénylpropiolique CH'-feC-CIKtH distille à 

 139° sous 16 mm. et son éther acétique à 146° sous 

 16 mm. Dans la réaction productrice d'alcool amyl- 

 propiolique, il se forme en même temps un composé 

 qui distille à 178° sous 16 mm. et qui parait ■'tic 

 l'alcool di-amylpropiolique C'WO, résultant de l'éli- 

 mination d'une molécule d'eau entre deux molécules 

 d'alcool amylpropiolique. Les auteurs ont commencé 

 l'étude de l'action des autres aldéhydes sur les car- 

 bures acétyléniques sodés. Le produit de condensai ion 

 de l'aldéhyde benzoïque avec l'cenanthylidène distille à 

 180-182° sous 21 mm. — M. Paul Sabatier, dans les 

 recherches qu'il poursuit depuis longtemps avec 

 M. Senderens, a trouvé que le nickel récemment 

 réduit permet de réaliser très facilement à température 

 basse la fixation de l'hydrogène sur diverses subs- 

 tances, et particulièrement sur les carbures incom- 

 plets. On obtient ainsi très commodément, à partir du 

 benzène et de ses homologues, la synthèse directe du 

 cyclohexane pur et de ses divers homologues. Le cin- 

 namène fournit dans ces conditions l'éthylcyclohexane : 



en présence du cuivre, il donne seulement l'éthyl- 

 benzène pur. La distinction entre les lerpénes télrava- 

 lents et divalents esl absolument justifiée par l'hydro- 

 génation : le limonène, le sylvestrène, le lerpinène 



pxent H 1 en donnant le mè produit que le cymène. 



Le pinène, le camphène nr fixenl que II-', en formant 

 des carbures C ,0 H 18 oxydables, mais inattaqués à froid 

 par le mélange sulfonitrique. Le naphlalène et l'acé- 

 naphtène no Uxenl que H'. — M. Ad. Jouve signale un 

 échantillon de chaux cristallisée qu'il a obtenu dans 

 un four électrique. Celte chaux diffère des échantillons 

 cristallisés déci ils pai MM. Meunier et Levalbus. puis 

 par M. Moissan, par sa densité plus faible (2,5 au lieu 

 de 3,29 el 3.32 et j> , r sa forme on aiguilles prisma- 

 tiques au lieu de cubes. — M. Brenans a envoyé une 

 note sur quelques dérivés sodés des phénols. — 

 M. Boudouard expose les résultais qu'il a obtenus en 

 étudiant la fusibilité des alliages d'aluminium el do 

 magnésium. La mesure dos températures s'effectuait 

 au moyeu du couple thermo-électrique de M. Le Cha- 

 telier, placé dans un petit tube de verre pour le pro- 

 téger contre l'action destructrice dos métaux fondus. 

 -i l ou construit une courbe on portant on abscisses 

 les proportions en poids d'aluminium et en ordonnées 

 les températures, on remarque que la courbe présente 

 deux maxima 155° el fc62° , lesquels mettenl en évi- 

 dence l'existence de deux combinaisons définies d'alu- 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séance du 10 Mai 1901. 



M. Chree étudie l'application des solides él istiques à 

 la métrologie. La conception ordinaire d'un solide est 

 celle d'un corps dont la forme el le volume sont va- 

 riables seulement avec la température. Les variations 

 élastiques des dimensions sont nécessairement faibles 

 dans beaucoup de corps de petit volume, el sont sou- 

 vent négligeables, même dans dos travaux exacts. Le 

 but du mémoire de l'auteur esl de donner quelques 

 exemples de l'influence de l'élasticité sur les mesures 

 physiques. La pluparl dos résultats se déduisent d'un 

 mémoire précédent, dans lequel M. Chree a obtenu dos 

 expressions pour les tensions moyennes el pour la 



variation du volume total d'un solide élastique 1 10- 



gène quelconque soumis a nu système donné de foi ces 

 dans s (l masse et à sa surface. La formule esl d'abord 

 appliquée au cas d'un cylindre circulaire droit; on voit 

 qu'on peut éliminer l'action de la gravité en prenant 

 longueur el volume la moyenne des résultats 

 obtenus quand le cylindre est suspendu par un lil et 



quand il repose par sa base sur une surface pi. 



L'auteur considère ensuite l'effet de la pression d'un 

 milieu ambiant do densité constante sur la forme et le 

 volume d'un solide isotrope, et il étend la théorie au 

 cas d'un solide œlotropique dans un milieu de densité 

 variable. Si un kilogramme-étalon do platine-iridium 

 est suspendu au lieu d'être supporté par sa base, l'al- 

 tération du volume doit être do 66 X 10- 8 ce, et s'il est 

 transporté de l'air a la pression atmosphérique dans le 

 vide, l'altération doit être do ■• i ni «ce. M. Chree 

 étudie alors le changement <\f volume de la matière 

 des parois d'un vase contenant un liquide, et il montre 

 que la variation esl indépendante de l'épaisseur des 

 parois, la dilatation moyenne par unité de volume 

 étant inversement proportionnelle au volume total. 

 Théoriquement, un vase dont la surface intérieure est 

 un cône, formé d'un solide quelconque, le verlex vers 

 le bas, possède la propiiété que le volume du corps 

 de ses parois n'est pas affecté par la pression dû liquide 

 qu'il contient, quel qu'il soit. En général, an ne peut 

 pas déterminer l'effet de la pression du liquide sur la 

 capacité interne du vase qui le contient; mais, si les 

 parois sont des cylindres circulaires droits coaxiaux, 

 dont l'axe commun est vertical, la solution devient 

 possible. L'augmentation de volume par unité de 

 volume à l'intérieur d'un tube à parois minces est en 



