ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Sciences physiques. 



H. A. YVilson : Sur la conductivité électrique de 

 l'air et des vapeurs salines. — Les expériences décri- 

 tes dans ce mémoire ont été entreprises dans le but 

 d'obtenir des informations sur la variation de la con- 

 ductivité de l'air et des vapeurs salines avec un chan- 

 gement de température et sur le courant maximum 

 qu'une quantité déterminée de sel sous forme de vapeur 

 peut conduire. Ces expériences sont la continuation 

 des deux séries de recherches sur le même sujet 

 publiées en 1899. 



Quelques observations sur la variation de la conduc- 

 tivùé avec la température à différentes hauteurs dans 

 la flamme ont été données dans le mémoire sur la 

 « conductivité électrique et la luminosité des ûammes ». 

 Elles montrent une augmentation rapide de conduc- 

 tivité avec l'élévation de température. 



Voici la méthode employée dans les expériences 

 décrites dans ce mémoire : On a fait passer un courant 

 d'air, contenant en suspension, sous forme de goutte- 

 lettes, une petite quantité- de solution saline, à travers 

 un tube de platine chauffé dans un fourneau à gaz ; ce 

 tube constituait l'une des électrodes, l'autre étant ûxée 

 suivant son axe. La température du tube a été mesurée 

 au moyen d'un thermo-couple platine et platine- 

 rhodium; la quantité de sel passant à travers le tube a 

 été estimée en recueillant les gouttelettes sur un tam- 

 pon de laine de verre. 



L'énergie nécessaire pour produire l'ionisation peut 

 être calculée d'après la variation de température de la 

 conductivité, celle-ci comparée à l'énergie nécessaire 

 pour ioniser des corps en solution. 



Depuis la publication des recherches mentionnées 

 ci-dessus, plusieurs mémoires du I) r E. Marx sur la 

 conductivité des vapeurs salines dans les flammes «ml 

 paru. La première partie de ce mémoire-ci contient 

 une discu-sion de quelques conclusions du docteur 

 Marx, lesquelles portaient sur mon travail précédent. 



La fin du mémoire est divisée comme suit : 



1" Description de l'appareil employé. 



2» Variation du courant avec la f. e. m. 



3° Variation du courant à travers l'air avec la tem- 

 pérature. 



4° Variation du courant à travers des vapeurs salines 

 avec la température. 



5" Sommaire des résultats. 



La relation entre le courant et la f. e. m. dans l'air 

 dépend beaucoup de la direction du courant. Quand 

 l'électrode extérieure est négative, le courant atteint 

 une valeur de saturation avec une f. e. m. d'environ 

 200 volts; mais, quand le lube extérieur esl positif, 

 elle augmente rapidement avec le courant, même avec 

 une f. e. m. de 800 volts, de façon qu'une f. e. m. plus 

 grande est nécessaire pour produire la saturation si la 

 saturation peut être produite. Avec des vapeui s sali n es, la 

 relation entre lecourantetlaf.e.m.n'apasété beaucoup 

 affectée par le renversement du courant. Le courant 

 était, toujours plus grand quand le tube extérieur était 

 négatif, le contraire étant le cas avec de l'air seul. A 

 basse température, le courant a atteint une valeur de 

 saturation, mais au-dessus de 1000° on a découvert 

 qu'elle augmentait davantage presque proportionnel- 

 lement à la f. e. m. 



11 est possible de représenter approximativement la 

 variation du courant à f. e. m. constante avec la tem- 

 pérature, pour l'air, par une formule du type C=A0" 

 <ians laquelle C est le courant, la température abso- 

 lue, et A et ii des constantes. 



La constante n dépend de la f. e. m. employée. Avec 

 240 volts, elle a été de n, et avec 40 volts, de 13. Cepen- 

 dant le courant ne commence pas tout d'un coup quand 

 on élève la température, mais augmente toujours régu- 

 lièrement avec la température, si bien que la plus 

 basse température à laquelle le courant peut être décelé 

 dépend entièrement de la sensibilité du galvanomètre. 



L'énergie nécessaire pour ioniser une molécule- 

 gramme d'air a été estimée en supposant que la frac- 

 tion de gaz dissociée en ions est propoitionnelle au 

 tarai ml pour de petites f. e. m. 



L'énergie en question peut être obtenue an moyen 

 de la formule th-rmo-dynamique ordinaire donnant 

 la. variation de la dissociation avec la température. Le 

 résultat pour l'air est de 60.000 calories entre 1.000 et 

 1.300° C. Cette quantité d'énergie est du même ordre 

 de grandeur que l'énergie mise en liberté quand les 

 ions H et OH se combinent pour former de l'eau en 

 solution. 



La relation entre le courant et la température pour 

 des vapeurs salines esl assez compliquée. 



Avec Kl, en employant une f. e. m. de 800 volts, le 

 courant a les valeurs suivantes (lr=lo- 4 ampère) : 



Température .... 500° 600» 100» 800° 900° 1.000" 



Courant 0." 1.8 3.0 4.(1 4.:; 4.0 



Température .... 1.100° 1.150° 1.200» 1.300° 



Courant 3.5 3.6 7.0 7.0 



En employant une f. e. m de 100 volts, les valeurs 

 suivantes du courant ont été obionues(l=10- : ' ampère): 



Température 300» 400» 300» 00n» 700» 800» 



tranf 0.2 1.9 5.1 5.4 5 i 5.5 



Te erature 900» 1.000» 1.100° 1.200° 1.:SOO° 



Cornant 5.5 5.3 6.8 8.2 9.2 



\insi le courant a un maximum près de 900° C, et il 

 s'élève très rapidement pris de 1.150°. Des résultats 

 semblables ont été obtenus avec d'autres sels. 



L'énergie nécessaire pour ioniser une molécule- 

 gramme de K I à environ :t00 u C a été estimée à 15.000 

 calories de la même façon que pour l'air. 



I.e courant maximum transporté parla vapeur saline 

 à 1.300° avec mio volts est presque égal à celui néces- 

 saire pour élecirolyser la même quantité de sel en 

 miIu ion. Ce lait peut être considéré comme une preuve 

 en faveur de l'hypothèse que les ions sont de même 

 nature dans les deux cas. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séance >/« I l •/'"" 1901. 

 M. Lehfeldt rappelle que M. Jahn a publié récem- 

 ment îles mesures des f. e. m. des piles de concentra- 

 tion, d'où il a cherché à conclure que la loi de dilution 

 est applicable aux solutions concentrées. L'auteur 

 montre que cette conclusion repose sur un cercle vi- 

 cieux, car la loi d'Ostwald esl comprise dans la for- 

 mule employée par M. Jahn pour calculer les degrés 

 de concentration. Les formules de N'erust et d'Arrhe- 

 nius ne donnent pas de résultats concordants ; la pre- 

 mière esl bonne pour calculer les concentrations, la 

 seconde pour calculer les pressions osmotiques. — 

 M. J.-H. Jeans cherche à obtenir une réponse aux 

 deux questions suivantes : 1" Quelles conclusions peut- 

 on tirer, quant au mécanisme de l'émission de la ra- 

 diation, de l'examen des formules de l'Optique physi- 

 que ■> 2° Est-il possible, à l'aide de ces conclusions, de 

 bâtir une conception de la matière qui explique suffi- 

 samment les divers phénomènes optiques? Il développe 

 ensuite une théorie très intéressante, basée sur les 

 propriétés moléculaires et atomiques de la matière, et 

 au moyen de laquelle il explique plusieurs phénomènes 

 optiques, notamment ceux de la spectroscopie. — 

 M. S. -P. Thompson présente quelques échantillons de 

 verres d'Iéna avec des graphiques donnant l'indice de 

 réfraction, la dispersion entre les lignes C et F et l'in- 

 verse du pouvoir dispersif de chacun. L'auteur pro- 

 pose pnur cette dernière quantité le symbole v et la 

 qualification de rétraction achromatique du verre. 

 L'introduction du baryum dans un verre augmente la 

 déviation, mais n'influe pas sur la dispersion. Il est 

 donc possible de faire du ciown à indice de réfraction 

 plus élevé que le flint, et de construire ainsi une len- 



