838 



ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



Br 





\ 



C'"!!' 



/ 



0; 



c'est le monobTomodinaphtoxanthène, précédemment 

 décrit et obtenu par M. Fosse par l'action de Br sur 



cil 



\ 



C'°H 



/ 



0. 



De même l'éther chlorhydrique de Rousseau, purifié 

 et séché à 100° dans le vide, n'est autre chose que le 

 monochlorodinaphtoxanthène. Rousseau pensait que 

 ces deux éthers, traités par l'alcool chaud, perdaient 

 simplement de l'hydracide et régénéraient l'anhydride 

 du glycol d'après l'équation : 



C 10 H" — C — Cl C'"H 6 



(t) | || =HC1+| 



C'°II° — C — nll C 1U H° 



Ù 



0. 



M. Fosse a montré que l'anhydride de Rousseau 

 n'est autre que le dinaphtoxanthène, que l'éther chlor- 

 hydrique ou bromhydrique du glycol ne sont autres 

 que le monochloro ou bromodinaphtoxanthène, que 

 l'alcool sur les dérivés halogènes du dinaphtoxanthène 

 régénère le dinaphtoxanthène, en se transformant en 

 aldhéhyde avec dégagement d'hydracide, de sorte que 

 l'équation (lj doit être remplacée par (2) : 



(2) 



Cl — Cil 



/ 



C 1 "!!' 



\ 



\ c „>no 

 + cn 



+ CM1 8 = HC1 + C°-H'0 





C"'H 8 



\ 



0. 



L'aminé 



\ C 1" H 6/ 



C'°H 6 — C — AzH* 



I II 



C'»I1« — COH 



que Rousseau avait obtenue par AzH 3 sur la bromhy- 

 drine du glycol n'est autre que la bis-dinaphtoxaïi- 

 thène-amine : 



/ C '° H \ 

 Or 



,/ 



C'°I1» 



/CH-Azll — CH< >0, 



Np.iui.I6/ Npioiis/ 



^C"'II G 



^C'°H 6 



que M. Fosse a déjà décrite et obtenue par AzH 3 sur 



Br — CII< >0. 



\ c .o H e/ 



L'action d'HCl et HRr sur l'aminé ne donne pas, comme 

 l'avait cru Rousseau, les sels correspondants, mais les 

 chloro ou bromodinaphtoxanthène avec formation de 

 AzII'Cl ou AzH 'Br. Le produit de l'action d'HCl sur lamine, 

 iraité par PtCl 1 , ne donne pas un chloroplatinate de base, 

 mais un chlorure double de platine et de dinaphtoxan- 

 thène : 



PtCl' 



yC'HIK 



-2CICII< >0. 



C 10 H 



Les dérivés halogènes du dinaphtoxanthène, traités 

 par les alcalis en solution alcoolique, remplacent leur 

 halogène par OH en donnant l'alcool correspondant, le 

 dinaphtoxanthydrol 



CI10IK >0, 



\ 



C ,0 II 



,/" 



fusible à 144°, très soluble dans l'éther froid, d'où il 

 cristallise en aiguilles. 1101 et HBr le transforment en 

 chloro et bromodinaphtoxanthène. Cet alcool perd faci- 

 lement H 2 en donnant l'éther oxyde, l'oxyde de bis- 

 dinaphtoxanthène, qui fond avec décomposition vers 

 250° : 



/C'-II» 



0/ 



s 



C'"!! 1 



/ 



en — u — en 



■it/ 



C'"!!" 



\ 



\ C i«H«/ 



0. 



— M. Ch. Moureu présente une note de M. G. Oddo sur 

 les anhydrides sulfurique et disulfurique. — M. G. Ber- 

 trand présente une note de M. Kling sur l'oxydation 

 du propylglycol parles ferments oxydants. — MM. Jung- 

 fleiseh et Léger ont envoyé deux mémoires sur l'hy- 

 diocinchonine et sur la cinchonine. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



1° Sciences physiques. 



J. Dcwar : Le point d'ébullition de l'hydrogène 

 liquide, déterminé par les thermomètres à hydro- 

 gène et à hélium. — Dans un précédent mémoire, 

 l'auteur a indiqué que le thermomètre à résistance de 

 platine donne pour le point d'ébullition de l'hydrogène 

 - 238°, 4 C. ou 34°, 6 absolus. Comme cette valeur 

 dépend d'une loi empirique reliant la température et 

 la résistance, qui peut se modifier à des températures 

 aussi basses, et comme elle a été, en tout cas, obtenue 

 par une large extrapolation, il était nécessaire de la 

 vérifier au moyen de thermomètres à gaz. Les gaz 

 utilisés comme substances thermométriques ont été 

 l'hydrogène, l'oxygène, l'hélium et l'anhydride car- 

 bonique. 



Si l'on prend comme les plus probables les valeurs 

 moyennes données par les expériences, le point d'ébul- 

 lition de l'oxygène est de — 182°, 5 et celui de l'hydro- 

 gène de — 252°, 5 C. ou 20°, 5 absolus. La température 

 trouvée pour le point d'ébullition de l'oxygène concorde 

 avec les résultats moyens de Wroblewski, Olszewski et 

 d'autres. 



Dans un prochain mémoire, l'auteur envisagera la 

 température de l'hydrogène solide. 



T. J. Baker : La thermoehimie des alliages de 

 cuivre et de zinc. — Les chaleurs de formation d'un 

 grand nombre d'alliages de cuivre et de zinc ont été 

 déterminées par la mesure de la différence des cha- 

 leurs de dissolution, dans des solvants appropriés, de 

 chaque alliage et d'un poids égal d'un mélange con- 

 tenant les métaux dans la même proportion. 



Les solvants suivants ont été employés : 1° une 

 solution aqueuse de chlore, 2° un mélange de solutions 

 de chlorure d'ammonium et de chlorure ferrique; 3° un 

 mélange de solutions de chlorure d'ammonium et de 

 chlorure cuprique. 



Le premier solvant n'a pas donné de résultats satis- 

 faisants, tout en montrant que la chaleur de disso- 

 lution d'un alliage est sensiblement moindre que celle 

 du mélange correspondant. Les solvants 2° et 3" sont 

 très appropriés; les réactions qui se passent sont de 

 simples réductions et il n'y a pas' de dégagement ga- 

 zeux. 



Heux séries d'expériences faites sur 21 alliages ont 

 donné des résultats très concordants. Une chaleur de 

 formation maximum bien définie a été Irouvée pour 

 l'alliage contenant 32 °/„ de cuivre, c'est-à-dire corres- 

 pondant à Cu Zn* ; elle s'élève à 52,5 cal. par gramme 

 d'alliage ou 10.143 cal. par molécule-gramme. 11 y a 

 quelques indices d'un sous-maximum pour L'alliage 

 CuZn. 



A partir de ces deux points, il y a une diminution de 

 la chaleur de formation, soit pour les alliages contenant 

 moins de 32 % de cuivre, soit pour ceux en contenant 

 plus de 50 "/„• 



Les résultats, en général, confirment l'existence de 

 composés intermétalliques, et les valeurs obtenues 

 s'accordent avec celles qu'exige le calcul des dimensions 

 moléculaires du cuivre et du zinc par Lord Kelvin. 



C.-T.-U. Wilson : Sur l'ionisation de l'air atmo- 

 sphérique. — Dans une note préliminaire, l'auteur a 

 montré qu'un corps chargé d'électricité et suspendu 

 dans une cage contenant de l'air sans poussières perd 

 sa charge par perte à travers l'air. M. Ceitel était arrivé 

 à la même conclusion dans un mémoire publié peu 



