H. MOISSAN — LES CARBURES MÉTALLIQUES 



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ditions de nos essais, nous avons indiqué avec soin 

 le voltage et l'ampérage du courant et la durée de 

 l'expérience. Le diamètre des électrodes et la capa- 

 cité du four avaient été établis au préalable et 

 restaient constants. 



Tout d'abord, nous avons reconnu qu'à la tem- 

 pérature de notre four électrique, les oxydes métal- 

 liques regardés jusqu'à présent comme irréduc- 

 tibles sont facilement décomposés. De même, des 

 réactions, qui étaient limitées aux plus hautes tem- 

 pératures de nos fourneaux ordinaires, sont deve- 

 nues totales. Un grand nombre de nos corps com- 

 poses ont été dissociés à ces températures élevées, 

 et, par contre, de nouvelles séries de combinaisons 

 définies et cristallisées ont été obtenues. Nous 

 avons préparé ainsi des composés inconnus, pré- 

 sentant une grande stabilité, tels que les carbures, 

 les borures et les siliciures. La plupart de ces 

 nouveaux composés binaires peuvent aussi être 

 détruits en tout ou en partie si nous augmentons 

 l'intensité du courant, c'est-à-dire la température. 



Quelques-uns de ces carbures nous présenteront 



une gamme bien nette de dissociation. >ious 



retrouvons ainsi, aux environs de .'{.000", les mêmes 



ois générales qui régissent la décomposition des 



corps par la chaleur à des températures plus basses. 



Lorsque nous avons voulu reproduire le dia- 

 mant', nous avons bien vite reconnu que nos 

 recherches devaient s'étendre et embrasser l'élude 

 des différentes variétés de carbone 2 . Cette question, 

 ainsi généralisée, comprenait un chapitre intéres- 

 sant, qui était celui de la solubilité du carbone 

 dans les métaux en fusion. Et, comme un certain 

 nombre de ces métaux avaient un point de fusion 

 très élevé, nous avons entrepris des expériences 

 au moyen du chalumeau à gaz oxygène et hydro- 

 gène. 



Dans ces conditions, la fusion du métal en pré- 

 sence d'un excès de charbon se produit dans une 

 atmosphère riche en vapeur d'eau, c'est-à-dire 

 oxydante. D'autre part, la combustion du charbon 

 et la vapeur de carbone fournissent un milieu 

 réducteur. De telle sorte que, si l'on n'atteint pas 

 une température constante, il est impossible d'ob- 

 tenir un équilibre défini entre ces différentes 

 réactions. 



De plus, on n'arrive pas, dans ces conditions, à 

 des réactions complètes, et les résultats sont varia- 

 bles d'une expérience à l'autre. C'est pour olivier 

 en partie à ces inconvénients que nous avons ima- 

 giné notre four électrique. 



1 Moissas : Sur la préparation du carbone sous une forte 

 pression 1893). C. /S., t. CXVI, p. 218. 



- Moissak : Recherches sur les différentes variétés de 

 carbone. Ann de Chim. et de Pbys. (1896), (1), t. VIII, 

 p. 240-2S9; 289-306- 466-559. 



Avec cet appareil, nous opérons dans une atmo- 

 sphère réductrice, et, si l'on utilise un courant 

 assez intense, on obtient très rapidement une 

 température constante, qui est celle de l'ébullition 

 de la chaux vive. Au contraire, si l'on place la 

 substance à étudier très près de l'arc, c'est-à-dire 

 du conducteur gazeux de vapeur de carbone qui 

 réunit les électrodes, la température s'élève avec 

 l'intensité du courant. Une réaction chimique va 

 nous le démontrer. 



Avec un courant de 100 ampères sous 50 volts, 

 la réduction de l'acide titanique par le charbon 

 fournit un oxyde de couleur bleu indigo. Avec 

 300 ampères et 70 volts, on obtient une masse 

 fondue d'azoture jaune, tandis que la haute tempé- 

 rature d'un arc de 1.200 ampères sous 70 volts 

 donne un carbure de titane exempt d'azote. 



Avec un courant aussi intense, l'azolure de titane 

 ne peut plus se former; sa dissociation par la cha- 

 leur est complète et le carbure seul peut subsister. 



Nous rencontrerons, en poursuivant cette élude, 

 d'autres exemples de combinaison, puis de décom- 

 position sous l'action d'un arc électrique de plus 

 en plus intense. 



I 



Historique. 



Jusqu'à ces dernières années, la chimie des car- 

 bures métalliques étail 1res sommaire. 



Nous devons rappeler tout d'abord que, en 1827, 

 Thénard ' n'indique dans son Traité de Chimie, 

 comme composés du carbone et des métaux, que 

 les carbures de fer, qui, d'après lui, comprennent 

 surtout l'acier et le graphite. En 1826, Edmond 

 Davy avait signalé, dans la préparation du potas- 

 sium, sans qu'on y attachât une grande impor- 

 tance, la formation d'un composé noir qui se 

 détruisait en présence de l'eau, en fournissant un 

 nouveau carbure d'hydrogène. 



Nous arrivons maintenant aux recherches île 

 Hare', Ce chimiste a chauffé, en 1839, sous l'action 

 d'un arc fourni par la pile électrique, un mélange 

 de sucre et de carbonate, d'oxyde ou de nitrate de 

 calcium. 11 annonça avoir obtenu un carbure de 

 calcium, bon conducteur de l'électricité qui, frotté 

 sur le biscuit de porcelaine, prenait l'aspect de la 

 plombagine, et qui était inattaquable par l'acide 

 acétique et l'acide chlorhydrique. Ces propriétés 

 rapprochent plutôt le produit de Hare du graphite 

 que du carbure de calcium. Il n'en a pas donné 

 l'analyse. 



Beaucoup plus tard, Gerhardt et Cahours 3 



1 Thénard : Traité de chimie ( I S _• ; . 

 '- Hare ; Proeeedings nf the philosophical Society, 1839 et 

 l'Institut, du 10 septembre 1810, n» 3:.i0, p. 310. 

 : ' Gerhardi et Cahours : Recherches chimiques sur les 



