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H. MOISSAN — LES CARBURES MÉTALLIQUES 



CTu 3 nous lavons obtenu au Jour électrique en 

 maintenant le tungstène liquide en présence d'un 

 excès de charbon 1 . Le second a été préparé dans 

 notre laooratoire par M. Williams* en faisant 

 agir le carbone sur un mélange de fer et de tungs- 

 tène toujours au four électrique. Dans cette der- 

 nière préparation, on obtient des cristaux cubi- 

 ques, et ce carbure CTu peut se former parce 

 que l'addition du fer au tungstène abaisse le point 

 de fusion du métal. En résumé, le composé CTu se 

 produit à une température plus basse que le com- 

 posé CTu 2 . Et lorsqu'on chauffe fortement au four 

 électrique le carbure CTu, il donne le composé CTu" 

 en abandonnant du carbone. 



.'). Carbures double*. — Nous devons rappeler 

 aussi que M. Williams 3 a obtenu le premier des car- 

 bures doubles tels que : CFe 3 . CMo' — CFe s . 3 C ! Cr 3 , 

 etc., etc., dont quelques-uns ont été retrouvés par 

 MM. Carnot et Goûtai 4 dans les aciers et les ferro- 

 ehromes, auxquels ils donnent des qualités spé- 

 ciales. 



Dans cette série se trouvent les carbures de va- 

 nadium, de titane, de zirconium\ qui ont pour 

 formule générale CM, qui sont très bien cristallisés 

 et possèdent une stabilité remarquable. Ils se pré- 

 parent tous les trois au four électrique par union 

 directe des éléments et possèdent une propriété 

 physique importante : leur grande dureté. 



S 2. — Carbures décomposables par l'eau froide. 



Les carbures de la deuxième classe, c'est-à-dire 

 ceux qui sont décomposables par l'eau froide, pré- 

 sentent aussi des propriétés curieuses. 



1. Carbure de lithium. — Nous avons pu pré- 

 parer le carbure de lithium C S LP par l'action du 

 carbone sur le carbonate de lithine au four élec- 

 trique 6 . Nous obtenons ainsi un corps transparent 

 parfaitement cristallisé, à réactions énergiques : 



C0 3 Li s + 4 C = CLi 5 -f 3 CO. 



On remarque tout de suite que sa préparation au 

 four électrique est plus délicate que celle des car- 



• Moissan : Recherches sur le tungstène (1896). C. /?., 

 t. CXX1II, p. 13. 



- P. Williams : Sur la préparation et les propriétés d'un 

 uouveau carbure de tungstène (1898). C. /?., t. CXXVI, p. 1722. 



3 P. Williams : Sur un carbone double de fer et de 

 tungstène ; et Sur la préparation, les propriétés des carbures 

 doubles de fer et de chrome, de fer et de molybdène (18!IS). 

 C. /!., t. CXXVll, p. 410 et p. 483. 



1 Carnot et Goûtai : Recherches sur l'état chimique des 

 divers éléments contenus dans les produits sidérurgiques. 

 Carbures doubles de fer et d'autres métaux (1899). C. /.'., 

 t. CXXVIII, p. 207. 



■ Moissan : Le Four électrique (1897), p. 243, 250, 259. 



' Moissan : Sur le carbure de lithium (1896). C. /î. 

 I. CXXII, p. 362, 



bures précédemment décrits. Quand on emploie une 

 quantité de carbonate de lithine suffisante et un 

 arc électrique peu intense (400 volts sous 50 am- 

 pères), la préparation est assez facile; mais pour 

 peu que la température s'élève rapidement ou que 

 l'expérience soit de trop longue durée, le carbure 

 obtenu est en partie décomposé et le rendement 

 devient très faible. 



Le carbure de lithium décompose l'eau froide en 

 donnant du gaz acétylène pur et de l'hydrate de 

 lithine. Un kilogramme de ce composé fournit 

 587 litres d'acétylène : 



C 2 Li s + 2 H'O = C-U- + 2 LiOH. 



Ce carbure de lithium prend feu à la tempéra- 

 ture ordinaire dans le gaz fluor. Si l'on examine 

 un appareil à fluor en marche, on peut voir qu'en 

 approchant un fragment de carbure du tube de 

 cuivre par lequel le fluor se dégage, il se produit 

 une incandescence très vive. 



La même expérience peut également se repro- 

 duire avec le chlore. Si l'on prend un tube de verre 

 contenant une nacelle remplie de carbure de 

 lithium à la température du laboratoire, et que 

 l'on fasse arriver dans cet appareil un courant 

 rapide de chlore, tout de suite le carbure est porté 

 au rouge vif. La réaction est violente. 



Du reste, nous tenons à faire remarquer en pas- 

 sant que cette expérience est importante et que. 

 par l'action du chlore sur les carbures, nous pou- 

 vons préparer avec facilité les chlorures métalli- 

 ques. Cette réaction est générale. 



Nous ajouterons que le carbure de lithium, 

 chauffé vers 300°, prend feu et brûle avec vivacité 

 dans l'oxygène, dans la vapeur de soufre et de 

 sélénium. C'est un réducteur d'une très grande 

 énergie. 



2. Carbure de potassium. — Passons maintenant 

 à l'étude du carbure de potassium CTv J . M. Berthe- 

 lot en a indiqué l'existence. Il l'obtenait en chauf- 

 fant du potassium dans une cloche courbe remplie 

 de gaz acétylène. Nous avons pu préparer le même 

 composé, en partant d'un corps cristallisé qui a 

 pour formule C s K 2 .C s H a et que l'on obtient par l'ac- 

 tion de l'acétylène sur le potassammonium 1 : 



:H'.=II 2 + 2AzH 3 K = C' ; K ! C î H ! + 2AzH 3 + i: ï II'. 



L'expérience peut se faire rapidement. Dans 

 une solution de potassammonium dans le gaz am- 

 moniac liquéfié, l'on amène un courant de gaz 

 acétylène pur à la température de — 40". On voit 

 alors la couleur bleue disparaître et il se dépose 

 en même temps un composé cristallin qui peut être 



1 Moissan : Action de l'acétylène sur les métaux ammo- 

 niums (1898). C. /:.. t. CXXVII, p. 911. 



