H. MOISSÀN — LES CARBURES MÉTALLIQUES 



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dissocié dans le vide à la température ordinaire. 

 Par suite de cette dissociation, il se dégage de 

 l'acétylène et il reste le carbure transparent Ci\-\ 

 La réaction précédente, qui se produit avec un 

 îégagement régulier d'éthylène Cit\ est un curieux 

 exemple d'hydrogénation de l'acétylène à la tem- 

 pérature de — il)", sans formation de produits de 

 polymérisation. 



Nous ajouterons qui', par l'action sur les métaux 

 alcalins du gaz acétylène à froid, ou par l'action de 

 lacétylène liquéfié avec ou sans pression, nous 

 avons obtenu les composés intermédiaires ouacé- 

 hlrnes sodés ri potassés à l'état de pureté C'K ,C 

 H- el C 3 Na 2 ,C II'. L'existence de ces composés avait 

 été déjà indiquée par M. Berthelot. 



Far élévation de température, ces corps se dis- 

 socient ; ils fournissent un dégagement d'acétylène 

 et ils laissent comme résidu les carbures </K cl 

 C N,i . Si l'on chauffe davantage, ces carbures sont 

 complètement décomposés en carbone ci en métal. 

 Ses dernières expériences nous l'ont comprendre 

 pourquoi nous n'avons pu obtenir les carbures 

 alcalins au four électrique. 



3. Carbure de sodium. — Le même procédé de 

 préparation peut s'appliquerw.u carbure de sodium 

 C,-'.\a J , carbure indiqué par M. Berthelot et qui peul 

 être obtenu sous l'orme d'une poudre blanche, en 

 taisant réagir le sodium fondu à basse tempéra- 

 lare sur un excès de gaz acétylène sec Matignon, 

 1897 '). 



4. Carbures alcalino-terreux. — Nous arrivons 

 maintenant aux carbures alcalino-terreux ! . Non-, 

 avons insisté précédemment sur les curieuses expé- 

 riences de Wœhler 3 . En 1892, M. Maquenne*, en 

 réduisant le carbonate de baryte par le magnésium, 

 a obtenu, mélangé à un excès de magnésie, un car- 

 bure de baryum impur qui, en présence de l'eau, 

 Dégageait de l'acétylène ne renfermanl que 3 à 

 7 % d'hydrogène. En 18!t3, M. Travers, en faisant 

 réagir le sodium sur un mélange de chlorure de 

 calcium elde charbon, avait obtenuune masse grise 

 contenant environ l(i " „ de carbure de calcium dé- 

 çomposable par l'eau. Dès le début de nos recher- 

 ches au four électrique, en étudiant la fusion et la 

 volatilisation de la chaux, nous avions remarqué' la 

 formation d'un carbure de calcium fusible a haute 



1 Matignon : Préparation du carbure de sodium et de 

 l'aeétyléne monosodé ( 1S!»7 . C. /?., t. CXXIV, p. 775. 



- Je n'ai voulu traiter dans cette conférence que le cùté 

 scientifique des carbures métalliques, et j'ai écarté tout ce 

 qui regarde l'industrie du carbure de calcium. 



3 Wœhler : préparation de l'acétylène par le carbure de 

 calcium 1862 . Aunalcn der Chetnie uud PharmB' , 

 t. CXXIV, p. 220. 



* Maqi emne : Sur une nouvelle préparation de l'a, ylène 

 1893). Ann. de Chim. c! de Phys. 6), t. XXVIII, p. 257-270. 



température. Voici ce que nous écrivions à ce su- 

 jet, le 12 décembre 1892, dans les Comptes rendus 

 do l'Académie des ^riences : « L Si la température 

 atteint 3.000°, la matière même du four, la chaux 

 vive, fond et coule comme de l'eau. \ celle tempé- 

 rature, le charbon réduit avec rapidité l'oxyde de 

 calcium, et le mêlai se dégage en abondance: il 

 s'unit avec facilité au charbon des électrodes, pour 

 former un carbure de calcium, liquide au rouge, 

 qu'il est facile de recueillir. » 



Dans cette Note, nous indiquions donc nettement, 

 pour la première fois, la formation du carbure de 

 calcium au four électrique par l'action du charbon 



sur l'oxyde de calcium. En 18'.ii. i's complétions 



cette étude, et nous publions les propriétés de ce 

 carbure de calcium cristallisé. Le produit ainsi 

 préparé avait une apparence mordorée, une couleur 

 foncée el une densité de -i.i. Sa propriété carac- 

 téristique était de se décomposer complètement, 

 en présence de l'eau froide, en produisant de 

 l'hydrate de chaux et un dégagement tumultueux 

 d'acétylène : 



C'Ca • 2H'0 i li J Ca OH '. 



Ci' l'ut surtout cette réaction qui ail ira L'attention, 

 et, connue le gaz acétylène possède un pouvoii 

 éclairant très grand, celle préparation en quelques 

 années devint rapidement industrielle '. i lependanl . 

 d'autres propriétés du carbure de calcium méritent 

 de fixer l'attention. 



I)ès nos premières recherches, nous avions 

 indiqué les propriétés réductrices du carbure de 

 calcium au moyeu des expériences suivantes. 

 Nous plaçons du carbure de calcium au contael 

 d'acide chromique en fusion, el l'on voil tout de 



suite se produire une incandescence très vive ci 



en me temps de l'acide carbonique se dégager. 



Si nous projetons maintenant un petit fragment 

 de carbure sur du chlorate de potassium en fusion, 

 le carbure est porté au rouge el la décomposition 

 se produit avec un grand dégagement de chaleur. 



Voici un aulre exemple. Nous avons disposé 

 dans un tube de verre un mélange en poudre 

 grossière de bioxyde de plomb et de carbure de 

 calcium. Nous chauffons ce mélange. Aussitôt 

 la réduction se fait avec mise en liberté de 



1 Cette industrie du carbure de calcium a pris, pu peu de 

 temps, un grand développement en FraDCe. Jusqu'ici les 

 courants intenses produits par les chutes d'eau n'avaient 

 été utilisés que pour des électrolyses : préparation de l'alu- 

 minium et du chlorate de potassium. La fabrication du 

 carbure de calcium a appris aux industriels à manier la 

 haute température Fournie par l'arc électrique et les a 

 préparés à poursuivre différentes applications de nés travaux, 

 Mlles que la préparation au four électrique du chrome, du 

 tungstène, des l'errochromes et des ferrosiliciums. Nous 



30 us heureux de reconnaître que nos recherches scienli- 



fiques ont ouvert la voie à une métallurgie nouvelle. 



