vorn 15. Januar 1857. 23 



auf ein Doppelatom des Metalls. Das Suboxyd hat also eine 

 gleiche atomlstlsche Zusammensetzung mit dem Kupferoxydul, 

 dem Quecksilberoxydul und dem Bleisuboxyd, die ebenfalls die 

 Eigenschaft besitzen, leicht in Metall und in eine höhere Oxy- 

 dationsstufe zu zerfallen. Wenn solche Oxyde ein solches 

 Verhalten gegen alle Reagentien zeigen, so wird man verhin- 

 dert, die stark oder schwach basischen Eigenschaften derselben 

 zu erkennen, worauf ich weiter unten noch ausführlicher zu- 

 rückkommen werde. — Nach Gmelin aber ist die atomisti- 

 sche Zusammensetzung dieser Suboxyde As O und Sb O und 

 sie kommen dadurch in eine Abtheilung von Metalloxyden, die 

 in ihrem Verhalten gegen andere Körper weit beständiger sind, 

 sich leicht mit Säuren zu Salzen vereinigen, und von denen 

 nur sehr wenige unter gewissen Verhältnissen in Metall und 

 in eine höhere Oxydationsstufe zerfallen. 



Von den höheren Oxydationsstufen dieser Metalle, in wel- 

 chen 3 Atome Sauerstoff gegen 2 Atome Metall enthalten sind, 

 ist die arsenichte Säure eine sehr schwache Säure; sie tritt 

 sogar in einigen Doppelverbindungen als Base auf, namentlich 

 gegen einige organische Säuren, wie Weinsteinsäure und Trau- 

 bensäure. Weit schwächer als Säure ist die antimonichte 

 Säure, welche, da sie in den meisten Fällen als Base auftritt, 

 häufig und mit Recht Antimonoxyd genannt wird. Aber sie 

 ist immer nur eine sehr schwache Base, und bildet wie die 

 schwachen Basen Im Allgemeinen vorzüglich nur mit den Sal- 

 zen starker Basen Doppelsalze, die zum Theil ausgezeichnet 

 krystalllsiren, wie z. B. der bekannte Brechweinstein. Fast gar 

 nicht den Charakter einer Säure zeigt das Wismuthoxyd, das 

 als Base sich sogar mit sehr schwachen Säuren wie z. B. mit 

 Kohlensäure verbinden kann. 



Durch ihre atomlstlsche Zusammensetzung kommen diese 

 Oxydationsstufen nach Berzelius in eine Gruppe mit anderen 

 Metailoxydcn, welche als schwache Basen auch bisweilen die 

 Rolle einer schwachen Säure übernehmen können. Aber durch 

 die mehr electronegatlve Natur ihrer Metalle haben jene Oxyde 

 Im Ganzen noch ausgesprochener den Charakter einer schwa- 

 chen Säure als den einer schwachen Base. 



