vom 15. Januar 1857. 35 



Schon früh wurde von englischen Chemikern die Ansicht 

 von Berzelius, dafs ein Volum eines einfachen Gases einem 

 Atome entspreche, bestritten. Vorzüglich nach Thomson 's 

 Vorgang nehmen diese in zwei Volumen Slickstoffgas oder 

 Wasserstoffgas nur eben so viele Atome dieser Elemente an 

 wie in einem Volum Sauerstoffgas Sauerstoffatome. Diese 

 Annahme, für welche man keinen überzeugenden Grund an- 

 fuhren kann, rührt ursprünglich wohl von Oalton her, der 

 bei seiner Aufstellung der atomistischen Theorie von der An- 

 sicht ausgleng, dafs die Körper sich vorzugsweise in dem Ver- 

 hältnifs mit einander verbinden, dafs sich ein Atom des einen 

 Elements mit einem des andern vereinigt, und der daher 

 das Wasser aus gleichen Atomen Sauerstoff und Wasserstoff 

 zusammengesetzt annahm. Diese Ansicht fand indessen zu- 

 erst bei den Chemikern des Festlandes keinen liingang, und 

 alle folgten dem Beispiele von Berzelius, bis Dumas zuerst 

 zeigte, dafs das Schwefelgas dreimal und das Phosphorgas zwei- 

 mal so schwer wäre, als es nach der Ansicht von Berzelius 

 der Berechnung nach hätte sein müssen. Diese Dumas'scben Ver- 

 suche wurden von MItscherlich bestätigt, welcher auch das 

 Arsenikgas (analog dem Phosphorgase) doppelt so schwer fand, 

 als man es bis dahin angenommen hatte. 



Anfänglich war man allgemein von der Richtigkeit der 

 Ansicht von Berzelius so eingenommen, dafs Dumas des- 

 halb das Atomgewicht des Phosphors verdoppelte und das des 

 Schwefels verdreifachte, und die Phosphorsäure aus einem Atom 

 Phosphor verbunden mit 5 Atomen Sauerstoff, so wie die 



aus dem Atomgewicht des Kohlenstoffs von Berzelius berechnet, und es scheint 

 dies auch in der That nach dem Angeführten das richtige zu sein. Es ist 

 früher Regnault nicht möglich gewesen, die specifische ^^'ärme der festen 

 Kohle in ihren verschiedenen allotropischen Zuständen mit Sicherheit zu be- 

 stimmen, und die verschiedenen Versuche darüber führten ihn zu dem Resul- 

 tate, dafs die Kohle dem allgemeinen Gesetze, welches zwischen der spe- 

 cifischen Wärme und den Atomgewichten existirt, sich nicht fügt. Nament- 

 lich zeigte der Diamant eine viel geringere specifische "\^'ärme als andere 

 Kohlcnartcn ; eine Verschiedenheit, wie sie von dieser Bedeutung bei ande- 

 ren einfachen festen Körpern in ihren verschiedenen allotropischen Zu- 

 standen nicht gefunden wurde. 



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