vo,n 11. Juni 1857. 313 



nach bestimmten einfachen Verhältnissen zu erhalten. Fügt man 

 zu einer Lösung von schwefelsaurem Zlnkoxyd so viel Kali- 

 hydrat, dafs eine vollständige Lösung des Zinkoxyds erfolgt, und 

 fügt dann salpetersaures Silberoxyd hinzu, so dafs in der vom 

 entstandenen Niederschlage getrennten Flüssigkeit noch Zinkoxyd 

 und Kalihydrat enthalten ist, so fällt eine Verbindung von min- 

 der brauner Farbe als sie reines Silberoxyd zeigt. Sie Ist aber 

 verschieden zusammengesetzt, je nachdem die Lösungen mehr 

 oder minder verdünnt sind. 



Bleioxyd. — Chlorblei wird aus seiner Lösung sowohl 

 durch Silberoxyd als auch durch kohlensaures Silberoxyd vollstän- 

 dig gefällt, aber die Lösungen des salpetersauren und des essig- 

 sauren Bleioxyds werden durch Silberoxyd nur theilweise, dahin- 

 gegen durch kohlensaures Silberoxyd vollständig gefällt. 



Zwischen Bleioxyd und Silberoxyd findet eine ähnliche Ver- 

 wandtschaft statt, wie zwischen Zinkoxyd und Silberoxyd. Man 

 kann die Verbindung, die schon vor längerer Zeit durch Wöh- 

 1er dargestellt worden ist, auch auf ähnliche Weise erhalten. 

 Sie ist gelb, wird aber leicht schwärzlich, und ist auch verschie- 

 den zusammengesetzt, obgleich immer von gelber Farbe, je nach- 

 dem in den Lösungen beider Oxyde das eine oder das andere 

 vorwaltet und eine gröfsere oder geringere Verdünnung statt 

 findet. 



Kupferoxyd. — Das Kupferchlorid wird durch Silberoxyd 

 gänzlich gefällt; aus den Lösungen des schwefelsauren und des 

 salpetersauren Kupferoxyds wird das Kupferoxyd vollständig durch 

 Silberoxyd niedergeschlagen. 



Dieses Verhalten kann zur Darstellung eines reinen salpeter- 

 sauren Silberoxyds aus einem kupferhaltigen Silber mit vielem 

 Vorlheile benutzt werden. Der Verfasser beschreibt in der Ab- 

 handlung ausführlicher das Verfahren, das hierbei anzuwenden Ist. 

 Diese Methode der Abscheidung des Kupfers vom Silber empfiehlt 

 sich vorzugsweise vor den meisten der bekannten durch Ihre Ein- 

 fachheit. 



Dafs die mehr oder minder basische Eigenschaft der ver- 

 schiedenen Oxyde sowohl von der elektrochemischen Natur ihrer 

 Metalle, als auch von der Zahl der Sauerstoffatome abhängig ist, 

 hat der Verfasser bei mannigfaltigen Gelegenheiten zu beweisen 



