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ne soit dégagé sous l’influence du courant qui va du bismuth 
au platine. Ce qui est à peu près sûr encore, c’est que ni l’a- 
cide nitrique, ni l'acide nitreux ne sont des combinaisons 
électrolytiques. La seule substance donc qui, dans les circon- 
stances citées, soit susceptible d’être décomposée par la force 
du courant, c’est l’eau combinée avec lacide nitrique. Mais 
l'hydrogène, résultant dans ce cas de la décomposition de l’eau, 
ne peut pas se dégager sur le platine négatif, parce qu'il se 
combine avec une partie de l’oxigène de lacide nitrique, en 
réduisant ce dernier en acide nitreux, qui se dissout dans le 
liquide. Un fait bien connu des électro-chimistes, c’est qu’il 
n'y a aucune apparence de gaz du côté négatif, lorsque l'acide 
nitrique placé entre les deux pôles d’une pile est un peu fort. 

, 

OBSERVATIONS SUR LE PROCÉDÉ DE M. HARTLEY, POUR PRO- 
TÉGER LE FER CONTRE L'ACTION CHIMIQUE DE L'EAU DE 
MER, par C.-F. SCHoENBEIN. (Communiqué par l’auteur.) 
—= Me <——— 
D’après le rapport que le numéro de septembre 1837 de la 
Bibliothèque Universelle renferme sur quelques-uns des travaux 
communiqués à la dernière réunion de lAssociation britanni- 
que pour l’avancement des sciences, à Liverpool, il paraît 
( voyez p. 171 ) que M. Hartley a fait l’observation remar- 
quable que le fer est protégé contre l’action chimique de l’eau 
de mer par une combinaison voltaïque avec le laiton. Ce fait 
semblerait être, comme Faraday l’a déjà fait remarquer à Liver- 
pool, en contradiction avec les lois éléctro-chimiques admises 
jusqu’ici; car, selon ces mêmes lois, l’action chimique de 
l'eau de mer sur le fer dans les circonstances indiquées, bien 
loin de cesser, devrait s’accroître, puisque le fer est positif par 
rapport au laiton. Quoique l'observation communiquée par 
M. Hartley paraisse rentrer complétement dans la classe de 
celles que j'ai faites sur le fer dans ces derniers temps, et 
qu’elle ne soit peut-être qu’une confirmation d’une loi générale 
